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2011年中考化学总复习单元复习教学案第四单元物质构成的奥秘

时间：2011-05-22 12:29:15 下载该word文档

第四单元物质构成的奥秘

走进新课标

三维点击

1.了解原子的构成以及核外电子的排步，认识原子、离子结构示意图。了解元素符号、化学式等化学用语的含义、书写原则，记住常见元素的符号、化合价。熟悉化合价的一般规律；记住常见原子团的化合价。

2.通过直观教学(录像、多媒体)感受原子的存在；学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号，初步学会从元素周期表中获取一些信息；能读懂某些商标标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。能读懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。

3.进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育；感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处。

命题指津

1.原子的构成，元素和原子的区别，原子、离子结构示意图是中考的传统题型，常以选择题、填空题的形式出现。

2.元素概念、地壳中含量较多的几种元素、元素符号的认识及意义，对元素周期表的认识、物质的组成、构成等方面出题，大多数以选择题的形式出现。

3.粒子结构示意图也是中考中非常重要的考核内容。题型主要有对原子结构示意图各部分的理解，依据原子结构示意图判断粒子的类别及元素化学性质的决定因素。出题的形式大多是选择题，也有少数的填空题。

4.根据化合价书写化学式，以及化学用语的考查是中考的热点。知识运用要灵活。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，一般出现在填空、计算题中，内容越来越生活化。

教材精梳理

知识清单

1.原子的构成

原子核(质子和中子)、核外电子

2.相对原子质量

①符号 ②单位 ③表达式

3.元素

①定义 ②元素符号 ③元素符号的书写及表示方法

4.元素与原子的比较

5.元素周期表

①横行(周期) ②纵横(族) ③每一个

6.核外电子的分层排布

①电子层 ②核外电子的分层排布 ③原子结构示意图 ④元素性质与原子最外层电子数的关系

7.离子

①离子的分类 ②离子符号及其意义 ③原子和离子的区别与联系

8.化学式

(1)化学式的定义

(2)化学式所表示的意义

(3)化学式的写法及读法

①单质：除气态非金属外，其余的都用元素符号表示。

②化合物：正价在前，负价在后，根据正、负化合价代数和为零的原则。

9.化合价

(1)化合价的表示方法

(2)化合价的一般规律

①元素有正价和负价之分；②金属元素一般先正价，非金属元素一般先负价；③元素有可变化合价； ④单质中元素的化合价为零；⑤化合物中正负化合价代数和为零。

(3)化合价的应用

(4)书写化学式

(5)判断化学式是否正确

(6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则：正负化合价代数和为零

基础示例

1.下列叙述中错误的是( )

①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔

A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥

2.原子的质量主要集中在( )

A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核

3.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是( )

A.质子数 B.中子数

C.电子数 D.相对原子质量

4.元素周期表中，非金属元素主要位于( )

A.左上方区域 B.右上方区域

C.左下方区域 D.右下方区域

5.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( )

A.电子层数 B.质子数

C.最外层电子数 D.中子数

6.钠离子和钠原子的区别与联系？

7.由化学式难以确定的是( )

A.物质的组成 B.物质中各元素的质量比

C.物质的相对分子质量 D.物质的体积大小

8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合价代数和为零的是( )

A.NH4NO3 B.CO(NH2)2

C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3

9.某氧化物的化学式为M2O3(M无变价)，则下列化学式中错误的是( )

A.MCl3 B.M(OH)3

C.KMSO4 D.M2(SO4)3

10.硫元素的某氧化物中，硫和氧的质量比为1:1，则该氧化物中硫的化合价为( )

A.+6 B.+4 C.-2 D.+2

示例提示

1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.钠离子和钠原子有相同的核内质子数，都属于钠元素，但由于最外层电子数不同，不是同种粒子。钠原子较活泼，钠离子最外层达到了稳定结构，较稳定。7.D 8.C 9.C 10.B

知识点点通

重难透析

重点1 原子的构成

(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成，可表示如下：

(2)①构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如：有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。

②在化学变化中，原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分的实心球体，自然界中的任何粒子都是可以再分的。

③原子核很小但可以再分，原子弹的爆炸就是原子核裂变的结果。

④在原子中，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，所以原子不显电性。且三者为：

核电荷数=质子数=核外电子数。

重点2 相对原子质量

(1)定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

(2)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，符号为Ar，一般不写。

(3)在原子中，1个电子的质量是1个质或1个中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上。实验表明1个质子或1个中子的质量与原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12相比后，所得数值都近似等于1。所以，我们也可以近似地认为原子的相对原子质量约等于原子中质子数与中子数之和。

相对原子质量=质子数+中子数

(4)相对原子质量不是原子的实际质量。

(5)相对原子质量的表达式。

重点3 元素

(1)具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

(2)元素在地壳中的含量(用质量分数表示)最多的是氧，其次是硅、铝、铁、钙。

(3)按照元素的性质可以把元素分成金属元素和非金属元素。

(4)元素有两种存在状态，即单质(游离态)和化合物(化合态)。

重点4 元素符号表示的意义

元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

(1)元素符号既表示宏观概念(如：H可表示一个氢元素)，又表示微观概念(如：H可以表示一个氢原子)。

(2)对于单质是由原子构成的来讲，元素符号还表示一种单质。如：“Si”可以表示硅单质。

(３)在元素符号前面加上化学计量数(大于1)，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。

重点5 元素周期表

将元素按一定规律有序地排列起来，得到元素周期表。

(1)元素周期表的结构

①格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数，元素符号、元素的名称。相对原子质量等内容。

②横行(周期)：周期表每一横行叫做一个周期，共有七个横行，7个周期。

③纵行(即族)：周期表的18个纵行中，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一纵行叫做一族，共有16个族。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分。

(2)元素周期表是学习和研究化学的重要工具

为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等 )。

重点6 物质、元素、分子、原子间的关系

(1)物质、元素是宏观概念，分子、原子是微观概念。宏观概念只表示种类，而不表示数量；微观概念，既表示种类，又表示个数。如：可以说铁是由铁元素组成的或者铁是由铁原子构成的。

(2)联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位，元素可以组成物质，分子和原子可以构成物质，对于由分子构成的物质，分子是由原子构成的。

宏观概念，只讲种类，不讲个数

微观概念，既讲种类，又讲个数

重点7 原子结构示意图

原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。通常是由标有正电荷数的原子核、电子层及各层电子数等组成。其各部分的意义如下图：(以铝原子为例)

注：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。

重点8 离子、元素原子的结构特征与元素性质的关系

(1)带电的原子或原子团

带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子。

(2)离子可用离子符号表示，在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可不写。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数有着密切的关系：最外层电子数是8(只有一个电子层的是2)，是相对稳定的结构；最外层电子数小于4的一般属金属，易失电子，化学性质较活泼；最外层电子数大于4的一般是非金属元素的原子，易得电子，化学性质较活泼。

重点9 构成物质的粒子

自然界中的物质都是由粒子构成的，有的由分子构成，有的由原子构成，有的由离子构成。

气态非金属、共价化合物都是由分子构成的；

固态非金属是由原子构成的；

离子化合物是由离子构成的。

此外，由分子构成的物质，它的分子又是由原子构成的。

重点10 化学式及其含义

(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷(P)元素和氧(O)元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷(P)原子和5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为：P2O5。

(2)表示的意义：(以H2O为例)宏观：①表示一种物质(水)；②表示该物质的元素组成(水是由氢、氧两种元素组成的)。

微观：①表示物质的一个分子(一个水分子)；②表示物质的分子构成(每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。

(3)对化学式的解释

①对于任一种纯净物而言，其组成是固定的。也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比及原子的个数比，都是一定的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。②只有纯净物有化学式，混合物没有化学式。因为只有纯净物的组成是固定不变的，而混合物的组成是不固定的，多样的。③写在化学式前面的数字表示粒子的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前添上化学计量数，它们就只有微观含义了。

重点11 化学式的写法和读法

化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。

(1)单质化学式的写法

金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用元素符号表示。

气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的右下角标出分子中原子的个数。如氧气：O2(右下角的小号数字“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子)。

(2)化合物的化学式

氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。

(3)化学式的读法

重点12 化合价

定义：

元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。

(1)化合价的表示方法

(2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系

(3)常见元素及原子团的化合价

重点13 相对分子质量的应用

(1)相对分子质量可以求物质组成、元素的质量比；根据相对分子质量求某一元素的质量分数，也可以通过元素的质量分数，进行化合物或元素质量的计算。

(2)元素只讲种类，不讲个数。注意写法。

(3)在求某一元素或某一成分的质量分数时，应先列式，后代入，并注意要将物质的一个分子中元素的原子个数或粒子数写在元素符号前面，而不能写在右下角。

智慧火花

明确单质、化合物的化学式的写法及每一种物质是由分子、原子还是离子构成的。

典题诠释

典题1

(2010江苏宿迁，7) 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了( )

A.电子 B.中子

C.质子 D.该原子的原子核

解析：本题考查原子构成及各粒子数之间的关系。同种元素的原子具有相同的质子数即具有相同的核电荷数，所以不同种元素不会具有相同的质子数。再者中子数和电子数不相同也可能质子数相同是同种元素。所以当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，肯定是质子数发生了改变。

答案：C

典题2

(2010广东汕头课改，2) 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )

A.38 B.50 C.88 D.126

解析：此题考查学生运用所学知识分析原子中质子数、电子数、核电荷数及相对原子质量之间的关系，培养我们从信息中挖掘有用信息，抛弃无用信息的能力。在原子中由“核电荷数=质子数=核外电子数”和“相对原子质量=质子数+中子数”的关系可知锶原子的核外电子数为38，中子数为88-38=50。

答案：A

典题3

(经典好题)下列关于元素的叙述中正确的是( )

A.同种原子的总称

B.同种元素的原子结构和质量完全相同

C.元素种类取决于该元素原子的核外电子数

D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同

解析：同种原子质子数相同，中子数不一定相同，故A、B错。又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，故C错。

答案：D

典题4

(2010甘肃兰州，5)下列符号只有微观意义的是( )

A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2

解析：本题考查元素符号的表示意义。元素符号既可表示该元素又可表示该元素的一个原子，如：C选项。化学式可表示该物质，该物质的组成也可表示构成该物质的粒子及粒子的构成，如：A、D选项。2N2只能表示微观的两个氮分子。

答案：B

典题5

(2010四川课改区，14)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大的贡献，请写出其中一位科学家的名字__________。

(2)查出碳的相对原子质量__________，写出16号元素的元素符号__________。

(3)表中不同元素最根本的区别是__________ (填序号)。

A.质子数不同 B.中子数不同

C.电子数不同 D.相对原子质量不同

答案：(1)门捷列夫或张青莲等 (2)12.01 S (3)A

典题6

(创新题型)下列说法正确的是( )

A.纯净物一定是由分子构成的

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定是由两种以上元素组成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

解析：本题考查从宏观和微观上认识物质的组成。由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的，就是混合物；由同种分子构成的就是纯净物，由同种原子直接构成的物质一般应为纯净物。但也有例外，如金刚石和石墨都是由相同的碳原子构成，但由于碳原子排列顺序不同而形成两种不同单质。石墨和金刚石(虽然由同种原子构成)混合在一起，却是混合物(除此之外还有红磷和白磷、氧气和臭氧)。氧化物是包括氧元素在内的两种元素组成的化合物，前提只能是两种元素组成，氧化物属于纯净物。此外还要分清氧化物和含氧化合物。

答案：B

典题7

(2010重庆，20)某原子的结构示意图为

它的最外层电子数n=________，核外共有_______个电子。

解析：本题考查原子的结构。由原子结构示意图知，n=3，核外共有13个电子。

答案：3 13

典题8

(2010上海，44) 某元素原子结构示意图为，

则x的值为________。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________ (填编号)。

①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数

解析：本题考查原子结构示意图表示的意义。原子结构示意图可以形象地表示原子，从图示中可以知道核电荷数、电子层数、最外层电子数。相对原子质量约等于质子数与中子数之和。

答案：11 ②

典题9

(2010湖北益阳，5)下列粒子中不能直接构成物质的是( )

A.原子 B.离子 C.分子 D.原子核

解析：自然界中的物质都是由粒子构成的。有的由分子构成，有的由原子构成，有的由离子构成。原子核不能直接构成物质，原子核和核外电子构成原子。

答案：D

典题10

(创新题型)写出下列物质的化学式，写不出来的指明原因。

①金刚石 ②氮气 ③氦气 ④氧化铝 ⑤氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦冰水混合物 ⑧空气

解析：本题考查如何书写化学式。金刚石是金属单质，它的化学式可以直接用元素符号表示；氮气是气态非金属单质，且每个氮气分子中含有两个单原子，所以表示氮气化学式需在氮元素的右下角加一小“2”；氦气是稀有气体，它的一个分子中含有一个氦原子，化学式直接用元素符号表示；氧化铝是氧化物，书写时氧在后，铝在前，根据两元素的化合价求出它们的个数比，写在元素符号的右下角；同理氧化硅、氯化镁都是用这种方法书写，但一定注意显正价的元素写在前面，显负价的元素写在后面；冰水混合物是冰和水的混合物，但冰和水是同一种物质的不同的状态，所以是纯净物，直接用水的化学式表示；空气是混合物，没有固定的组成，不能用化学式表示。

答案：①C ②N2 ③He ④Al2O3 ⑤SiO2 ⑥MgCl2⑦H2O ⑧混合物没有固定的组成，不能用化学式表示。