氨气的实验室制法

一. 氨气的性质

1. 氨气的物理性质：常温下氨气为气体，密度比空气小，是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水。

2. 氨气的化学性质：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

所以实验检验氨气生成的方法：红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气。

二．氨气的制备

1.工业制法：

2.实验室制法：

如图所示：

思考：收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？

答：防止气体对流提高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。

实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。


铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。

实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。


a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。

收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。

干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。

检验氨气： 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

初二组实验

空瓶滴水彩云飞 实验内容

木板中央有一个直径10厘米的圆孔，圆孔下面有一块石棉网，上面放了一小堆粉末，它由4克研细的碘和0.8克铝粉均匀混合而成，由于木板的圆孔挡住这堆粉末，台下观众是看不见的。

当水滴在粉末上时，它对下面的反应起了催化作用：

2Al+3I2=2AlI3（H2O催化）

反应放出大量热使未作用的碘、受热升华，形成紫红色的蒸气，恰似彩云纷飞。

注意：一定要用烧杯罩上 气味太大