豫西名校2018—2019学年上期第一次联考

高二化学试题

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列过程不属于放热反应的是（ ）

A.木材燃烧

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

C.H20(g)=H20(g)

D.盐酸和氢氧化钠反应

2.在其他条件相同时，反应N2+02==2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

B.加入催化剂能改变反应的焓变

C.加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

4.下列离子方程式书写正确的是（ ）

5.己知反应CH4(g)+C02(g)f=e 2CO(g)+2H2(g) AH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

6.反应2S02(g) + 02(g)=2S03(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.2S02(g) + 02(g) =2S03(1) △H>-a kJ/mol

B.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率

C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D.将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

7.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

8. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

A.在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B.室温下Ka(HCN)3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大

C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等

D.2S02+02=2S03达到平衡后，改变某一条件时K不变，S02的转化率可能增大、 减小或不变

9.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列 说法正确的是（ ）

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C.平衡常数：X(a)>A：(c)，A：(b)=/：(d)

D.平均摩尔质量：M(a)，M(b)

10.下列有关说法正确的是（)

A.反应 MgCl2(I)=Mg(I)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

B. 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

C.加热0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小

D.对于乙酸与乙醇的醋化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

11.在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)=2Z(g) △H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A.反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1

B.该温度下此反应的平衡常数K=64

C.平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D.反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) = 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

A.t3时降低了温度

B.t5时增大了压强

C.t6时刻后反应物的转化率最低

D.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

13.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)= N2(gH2C02(g) △H=-373.4 kJ mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

14.常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3OOH)H)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）

A.浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D. pH=7的HCOOH和NHrH20的混合溶液中，c(HCOO")=c(NH4+)

15.在25℃时，用蒸馏水稀释l mol• L-1氨水至0.01 mol• L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

16.向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc*(H+)的关系入图所示。c*(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

A.HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C.混合溶液的pH逐渐增大

D.从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

二、非选择题（共52分）

17.(9分）请回答下列问题。

（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为 。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的 过程，己知几种化学键的键能如下：

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值 。

18.(15分）已知反应：2S02(g)+02(g)= 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64g SO2.

②混合气体的密度保持不变

③so3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为 ，S02的转化率为_ ，此时反应的平衡常数为 。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡 (填“增大”、“减小”、或“不变”)》

（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

19.(14分）焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：

（1）工业上生产Na2S205,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应 _ (填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2） Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式

（3）在测定某葡萄酒中Na2S205残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000 mol•L-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。请回答下列问题：

①滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。

②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为 g•L-1 (以SO2 计)。

③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或

“低”）

20. (14分）常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）请计算出Ka(HA) = ，Ka(HB) Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向

中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)= 。

b点溶液中，c(B-) c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。