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    2019年北京市朝阳区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（）ABCD5.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）有机金属材料吸附与转研发出水溶液锂化CO2离子电池研发出“可呼吸”Na-CO2电池常温常压下用电解法制备高纯H2A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较：甲乙C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于D.推测乙可以用作半导体材料6.一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是（）A.AAB.BBC.CCD.DDH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）FeCl3溶液滴入Mg（OH）AgNO3溶液滴入氯水中浊液中2Na块放在坩埚里并加热A.该高分子是一种水溶性物质B.该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成产生气泡，随后白色浑浊转化为红褐色产生白色沉淀，随后淡黄绿色发出黄色火焰，生成淡黄色紫沉淀褪去固体色褪去C.该高分子的结构简式为D.该高分子在碱性条件下可发生水解反应A.AB.BC.CD.D7.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。3.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（）无明显现象A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中，有键发生断裂C.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为：4.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A.该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂a表面发生还原反应，产生C.催化剂b附近的溶液pH增大D.吸收，理论上能产生铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是（）A.溶液中存在水解平衡：B.对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因：D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的二、简答题（本大题共2小题，共30.0分）第1页，共9页
    8.药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。已知：（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是______。（2）B→C是硝化反应，试剂a是______。（3）C→D为取代反应，其化学方程式是______。（4）E的结构简式是______。（5）F含有的官能团是______。（6）G→X的化学方程式是______。（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是______。（8）将下列E+W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：①图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：______。②脱除过程中往往有Cl2产生，原因是______（用离子方程式表示）。③图2中，60～80℃NO脱除率下降的原因：______。（至少答出两点）三、实验题（本大题共2小题，共28.0分）10.以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO（OH）等。O2氧化MnO（OH）的化学方程式是______。（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。9.脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：-1ⅰ．4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H1=-423kJ•mol-1ⅱ．Ca（ClO）2（aq）=CaCl2（aq）+O2（g）△H2=-120kJ•molⅲ．3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）+3CaCl2（aq）△H3-1①△H3=______kJ•mol。②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是______。（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是______。（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO=NO2+HClb．NO+NO2+H2O2HNO2c．HClO+HNO2=HNO3+HCl下列分析正确的是______。A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。①溶液a呈酸性，原因是______。②根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物熔点沸点ZnCl2365℃732℃-NH4Cl337.8℃分解根据上表，设计方案提纯NH4Cl：______。3+3+（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe：取少量溶液，加入______（填试剂和现象），证明溶液中Fe沉淀完全。（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：______。②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：______。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。11.某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶第2页，共9页

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