福建省南平市2013年中考化学试卷

一、单项选择题

1．（3分）（2013•南平）今年6月11日，我国“神舟十号”飞船顺利发射升空．根据航天员口味不同，制定了个性食谱，新增了下列几种太空食品，其中富含蛋白质的是（　　）

2．（3分）（2013•南平）下列变化过程属于物理变化的是（　　）

3．（3分）（2013•南平）下列做法不利于节约资源、保护环境的是（　　）

4．（3分）（2013•南平）下列说法正确的是（　　）

5．（3分）（2013•南平）如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（　　）

6．（3分）（2013•南平）下列化学实验基本操作正确的是（　　）

7．（3分）（2013•南平）下列有关“水”的说法正确的是（　　）

8．（3分）（2013•南平）下列说法不正确的是（　　）

9．（3分）（2013•南平）如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（　　）

10．（3分）（2013•南平）下表中有关物质的鉴别方法正确的是（　　）

二、填空与简答（本题6小题，共42分）

11．（6分）（2013•南平）海水中含氯化镁，可用于工业制镁．

（1）如图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条：　镁的原子序数为12　．

（2）镁离子的符号是　Mg2+　．

（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓　．

12．（6分）（2013•南平）自然界中的碳循环对人类活动有重大影响．

（1）CO2经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为　化学　能．

（2）葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧的化学方程式为　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．

（3）人呼吸作用产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH　变小　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

13．（6分）（2013•南平）实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液．

（1）用8.0g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水　72.0　mL．

（2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是　加快氢氧化钠固体溶解速率　．

（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数　变小　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

14．（8分）（2013•南平）“火”的掌控与应用不断推进人类文明发展．

（1）古人“钻木”可“取火”，“钻木”的目的是　使可燃物的温度达到着火点　（从燃烧条件回答）．

（2）古人掌握了鼓风提高燃烧温度的技术后，才有陶器向瓷器的发展．陶器、瓷器属于　B　（填选项）．

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料

（3）“长征火箭”燃料燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X的化学式是　N2　．

（4）下列行为体现安全意识的是　BC　（填选项，可多选）．

A．携带鞭炮上公交车

B．野炊后的明火用水或沙土彻底扑灭

C．家用液化石油气使用结束后及时关闭总阀．

15．（8分）（2013•南平）铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的　延展　性；

（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是　AlZnFeCu　（填元素符号）．

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　，反应前后金属元素的化合价　升高　（填“不变”、“升高”或“降低”）．

16．（8分）（2013•南平）根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空．

（1）稀释浓硫酸时，应把　浓硫酸　缓缓注入盛有　水　的烧杯中．

（2）硫酸铜溶液的颜色是　蓝色　．

（3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是　碳酸钠　．

（4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式：　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（或其它合理答案）　．

三、实验与探究（本题2小题，共19分）

17．（11分）（2013•南平）下列仪器常用于实验室制取气体

回答：

（1）d仪器的名称是　锥形瓶　．

（2）用高锰酸钾制氧气并使反应发生，现有铁架台（带铁夹）和试管，还应从上图中选择仪器　a、c　（填序号），该反应的基本类型是　分解反应　．

（3）采用排水法收集氧气，上述实验结束时要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其目的是　防止水倒吸进入试管，引起试管破裂　．

（4）用仪器b和d组装成气体发生装置，为防止气体从长颈漏斗逸出，加液体时，应　形成液封（或使长颈漏斗的末端浸入液面下等合理答案）　．

（5）实验室还可用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

18．（8分）（2013•南平）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化．

【药品器材】

水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；

烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．

【实验探究】

三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

【数据分析】

（1）表中X为　50　mL．

（2）比较实验2与实验4，可获得结论是　氯化钙溶解过程中放热　．

（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　NH4Cl　．

【反思提升】

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是　A、B　（填选项，可多选）．

A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B．加入物质的质量可能不相等

C．加入物质的种类不一样．

四、分析与计算（本题2小题，共9分）

19．（4分）（2013•南平）山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K，相对分子质量为150．

（1）山梨酸钾由　4　种元素组成；

（2）60g山梨酸钾中含钾元素的质量　15.6　g．

20．（5分）（2013•南平）在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120 SO2﹣64）