化学周测卷2018.11.25　

1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则（　　）

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较

2. 升高温度,下列数据不一定增大的是( )

A.化学反应速率 B.水的离子积常数Kw C.化学平衡常数K D.氨水的电离平衡常数Ki

3．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1，在V2O3存在时，该反应机理为：

V2O3+SO2→+2VO3+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O3（慢）下列说法正确的是（　　）

A．反应速率主要取决于V2O3的质量 B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大

4. 如图所示,与对应的叙述相符的是(   )

A.图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T12,b点处NO2的转化率最大
B.图乙表示某条件对2A(g)+B(g)=3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

5．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（　　）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

6．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1

7.25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

下列叙述正确的是(　　)

A．H2A的电离方程式：H2Aword/media/image4_1.png2H＋＋A2－

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1＝

C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2Aword/media/image4_1.pngA2－＋H2B

8．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（HX）+c（X﹣） D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）

9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

10．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）

D．N点处的溶液中pH＜12

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣

B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C．c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

　12．常温下，0.1mol•L﹣1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）

C．电离常数：K（HZ）＜K（HY） D．c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）=c（Z﹣）+c（HZ）

13. ①普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛放NaHCO3溶液,其灭火的原理是__________________。(用化学用语及相关文字回答)

②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的原因是___________。(用化学用语及相关文字回答)

③不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。

2.常温下,在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中,水电离出来的c(OH-)之比为______,将两溶液混合后,产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体,其反应的离子方程式为___________;

3.c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________(用序号表示)

1.下列溶液在空气中加热蒸干,并且灼烧之后,所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A.FeCl3    B.NaClO    C.Fe2(SO4)3    D.K2SO3

2.焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用,往往添加少量的明矾,就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解,写出离子方程式__________

3.常温下,有0.1mol/L的盐酸,由水电离出的c(H+)=__________,该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合,混合后的pH值__________

4. 常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:

①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的排列顺序是__________