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要判断反应是不是氧化还原反应，要看反应中是否有元素化合价的变化，
对于有单质生成的分解反应，单质元素的化合价肯定发生变化，所以是氧化还原反应。但是对于无单质生成的分解反应，就不定没有化合价的变化了吗？
举一个例子，硝酸铵不稳定，容易发生分解，在不同条件下产物不同
①在110℃时：NH4NO3 = NH3↑ + HNO3
②在185～200°C时：NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O
③在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3 = 2N2↑ + O2↑ + 4H2O
④在400°C以上时，发生爆炸： 4NH4NO3 = 3N2↑ + 2NO2↑ + 8H2O
反应③④是有单质生成的分解反应，他们都是氧化还原反应
反应①②是无单质生成的分解反应，他们就不是氧化还原反应了吗？
反应①中，N的化合价没有变化，这一反应不是氧化还原反应
反应②中，NH4NO3中的N的化合价有+5、-3，
而产物中N2O（一氧二化氮，俗名笑气）中N化合价为+1价，
反应中N元素的化合价发生了变化，这就是一个氧化还原反应。
所以说无单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应（有些是，有些不是）。
这个反应比较好玩，氧化剂和还原剂都是硝酸铵，氧化产物和还原产物都是笑气。
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