【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-4难溶电解质的溶解平衡a测试新人教版选修4
对应考点一 沉淀溶解平衡
1.CaCO3是一种难溶性盐,下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,CaCO3是弱电解质
C.升高温度,CaCO3的溶解度增大
D.向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
解析:本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素,意在考查考生的辨析能力。虽然CaCO3难溶于水,其饱和溶液导电性较弱,但溶于水的部分能完全电离,CaCO3是强电解质。
答案:B
2.将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A.④③②① B.②③④①
C.①④③② D.①③②④
解析:根据沉淀溶解平衡,溶液中Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则选项C符合题意。
答案:C
3.常温下,将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液pH=12。下列有关叙述正确的是( )
A.升高温度时,Ca(OH)2的溶度积常数(Ksp)变大
B.缺少数据,无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度
C.该饱和石灰水中,水电离出的OH-的浓度为10-12 mol·L-1
D.加入生石灰并恢复至常温后,变大
解析:本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数,意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,升高温度时,Ca(OH)2的Ksp变小,A项错误;根据溶液的pH可计算c(OH-),进一步可求出1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量,因为饱和石灰水的密度已知,故可求出1 L饱和石灰水的质量,即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度,B项错误;溶液的pH=12,则c(OH-)=10-2 mol·L-1,c(H+)=c(OH-)水电离==10-12 mol·L-1,C项正确;向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后,溶液的浓度不变,即不变,D项错误。
答案:C
对应考点二 沉淀溶解平衡的应用
4.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是( )
解析:废酸与碱中和属于化学法,A项错;Cu2+不能用SO沉降,B项错;活性炭无法吸附苯,C项错;Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,是复分解法,属于化学法,D项正确。
答案:D
5.[2015·甘肃嘉峪关质检]下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
解析:常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小。
答案:D
6.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)。试回答问题:
(1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是_________________________________________________________ _______________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是(用离子方程式和简要文字说明)_________________________________________________。
(3)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:(1)有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H++OH-===H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动,Ca5(PO4)3OH逐渐溶解,导致牙齿腐蚀出现龋齿。
(2)根据难溶电解质的转化规律,溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知,F-可以替代平衡中的OH-,生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F,从而保护牙齿防止龋齿:5Ca2++3PO+F-===Ca5(PO4)3F↓。
(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移动,减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动。
答案:(1)有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H++OH-===H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动
(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2++3PO+F-===Ca5(PO4)3F↓
(3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动
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