说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.试卷满分100分、考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14

Ar(Al)=27 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(Zn)=65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．下列变化中属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．瓷碗破碎 C．水的电解 D．干冰升华

【答案】C

【解析】

试题分析：A、汽油由液态挥发为气态，没有生成新物质，属于物理变化；B、由瓷碗碎裂为小瓷片，但仍是瓷，没有生成新物质，属于物理变化；C、水电解生成氢气和氧气，生成了新物质，属于化学变化；D、干冰由固态升华为气态，没有生成新物质，属于物理变化。

考点：物理变化、化学变化的判定

2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于炼钢 B．工业上利用空气制氧气

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．氮气用作保护气

【答案】B

【解析】

试题分析：A、利用了氧气的助燃性，属于化学性质；B、利用空气中各成分的沸点不同分离液态空气制取氧气，属于物理性质；C、铁粉能与氧气反应生成氧化铁，属于化学性质；D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，属于化学性质。

考点：物理性质、化学性质的判定

3．下列物质由原子构成的是

A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠

【答案】A

【解析】

试题分析：单质中，金属、稀有气体、一些非金属固体由原子构成，由此选A。

考点：物质的微观构成

4．地壳中含量最多的元素是

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

【答案】C

【解析】

试题分析：地壳中元素含量由高到底依次为：O、Si、Al、Fe，含量最多的为O-氧，选C。

考点：元素的含量

5．下列元素和人体健康的关系，对应错误的是

A．缺铁会导致贫血 B．缺钙会导致侏儒症

C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下 D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病

【答案】B

【解析】

试题分析：A、铁元素是血红蛋白的主要成分，缺铁导致血红蛋白缺乏而贫血，对应正确；B、缺钙会使幼儿佝偻症、会使老人骨质疏松，对应错误；C、符合事实，对应正确；D、碘过多会对甲状腺造成损害，使其肿大，对应正确。

考点：化学元素与人体健康

6． 中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是

A．NaOH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．KOH

【答案】B

【解析】

试题分析：制得的为纯碱-碳酸钠，选B。

考点：物质的学名、俗名、化学式

7．下列说法中正确的是

A．pH＜7的雨水都叫酸雨

B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某溶液的pH时，则测得值应会偏小

【答案】C

【解析】

试题分析：酸碱度pH=7为中性，pH＞7为碱性且pH值越大碱性越强，pH＜7为酸性且pH值越小酸性越强。A、正常雨水溶解有二氧化碳会含有碳酸显酸性pH＜7，pH＜5.6的雨水才为酸雨，说法错误；B、应为酸性越强，错误；C、符合事实，正确；D、润湿会对测试溶液稀释，会使酸碱性偏弱，若酸性pH偏大，若碱性pH偏小，错误。

考点：酸碱度-pH

8．下列各组物质按单质、氧化物、酸进行排序，正确的一组是

A．Fe、CO2、H2CO3 B．H2、H2O、NaOH

C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、CaO、NaHCO3

【答案】A

【解析】

试题分析：单质：一种元素组成的纯净物；氧化物：二种元素组成其中一种是氧元素的纯净物；酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物。A、符合定义，正确；B、氢氧化钠不符合酸的定义，是碱，错误；C、氢氧化钠不符合氧化物的定义，是碱，错误；D、碳酸氢钠不符合酸的定义，是盐，错误。

考点：物质的分类

9．下列各组物质的化学式一致的是

A．银，水银 B．烧碱，纯碱 C．冰，干冰 D．熟石灰，消石灰

【答案】D

【解析】

试题分析：A、水银是汞，不是银，不一致；B、烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠，不一致；C、冰为水，干冰为固态的二氧化碳，不一致；D、熟石灰为氢氧化钙，消石灰为氢氧化钙，一致。

考点：物质的学名、俗名

10． 肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是

A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子

C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3

【答案】D

【解析】

试题分析：A、由其化学式可得，其由C、H、N、O四种元素组成，叙述正确；B、由其化学式可得，每个该分子中含有7+15+1+3=26，叙述正确；C、相对分子质量=7×12+15×1+1×14+3×16=161，叙述正确；D、7∶15∶1∶3为原子个数比，质量比=7×12：15×1：1×14：3×16=84:15:14:48，叙述错误。

考点：化学式的含义和化学式的计算

11．下列反应中属于中和反应的是

A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：酸与碱反应生成相应的盐和水的反应为中和反应，因此选A。

考点：反应的分类

12．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是

A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 B．主要设备为电炉

C．主要原理为：3CO+Fe2O3word/media/image2_1.png3CO2+2Fe D．主要产物为生铁

【答案】B

【解析】

试题分析：工业炼铁的原理为3CO+Fe2O3word/media/image2_1.png3CO2+2Fe，原料为铁矿石（提供铁的氧化物）、焦炭（燃烧产生热量和提供一氧化碳）、石灰石（便于矿渣、杂质的分离），设备为高炉，产物铁含有杂质属于铁的合金生铁。综上错误的为B。

考点：铁的冶炼

13．下列物质的鉴别方法正确的是  

A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳

B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C．用食盐水鉴别硬水和软水

D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氢气和一氧化碳都不会与氢氧化钙反应，无法鉴别；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别；C、食盐水溶于水硬水软水都无明显现象，无法鉴别；D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以鉴别。

考点：物质的鉴别，碳的氧化物，酸碱指示剂，水的净化，物质溶解时的吸热和放热

14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率

C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶液也显碱性，但不属于碱而是盐，推理错误；B、催化剂为改变反应速率，可以加快也可以减慢，推理错误；C、不同元素组成的纯净物为化合物，推理正确；D、酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应都是生成盐和水，但不是中和反应，推理错误。

考点：酸碱与酸碱性，催化剂，物质的分类，反应分类

15． 分别将下列各组物质同时加入水中，仅得到无色透明溶液的是

A．HCl Na2SO4 KCl B．K2SO4 HCl Ba(OH)2

C．NaCl BaCO3 KNO3 D．FeCl3 KOH NaCl

【答案】A

【解析】

试题分析：A、不会发生反应，且都为无色，正确；B、硫酸钾和氢氧化钡反应有白色沉淀硫酸钡生成，错误；C、碳酸钡不溶于水，错误；D、氯化铁和氢氧化钾反应有红棕色沉淀氢氧化铁生成，错误。

考点：复分解反应

16．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A、可以得到Fe＞H；B可以得到H＞Cu；C、可以得到Fe＞Ag；D、可以得到Cu＞Ag。综合只需要A、B、D就可以得到Fe＞Cu＞Ag，因此选B。

考点：金属的活动性

17． 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氧化钙和碳酸钙都会与盐酸溶液反应，都被除去，错误；B、Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH，可以除去杂质氢氧化钙，但碳酸钠过量过滤无法除去，会产生新的杂质，错误；C、CuCl2+ 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，可以除去氯化铜，但产生了新的杂质氯化钠，错误；D、HCl + NaOH == NaCl +H2O，可以除去氯化氢，在浓硫酸干燥除去水蒸气，蒸气。

考点：物质的除杂，常见的酸、碱、盐，复分解反应

18．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是

A．NaOH→NaCl B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．HCl→CuCl2 D．CO2→CaCO3

【答案】B

【解析】

试题分析：A、CuCl2+ 2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，能；B、需Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O，再FeCl3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，不能；C、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O，能；D、Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O，能。

考点：复分解反应

19．下列化学实验中能达到预期实验结果的是

A．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸

B．用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C． 20℃时，可配制出10%的氢氧化钙溶液

D．用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气

【答案】D

【解析】

试题分析：A、蒸发后溶质不变，溶液质量由100g减小至50g，那么溶质的质量分数增加一倍由10%变为20%，能；B、pH试纸的精确度很低，只能得到整数，不能得到5.5，不能；C、氢氧化钙微溶于水，20℃时，配制的溶液的最大溶质质量分数不可能达到10%，不能；D、氨气溶于水显碱性，能使红色的石蕊试纸变成蓝色，能。

考点：溶液溶质质量分数，饱和溶液，酸碱度，酸碱指示剂

20．金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是

A．20% B．70% C．73.5% D． 80%

【答案】B

【解析】

试题分析：由题，氧化物有三种，需要得到金属元素的含量，因此我们可以认为三种物质含有2种元素，一种为金属元素，另一种为氧元素；既然是求元素含量就从元素-物质的角度去考虑。三种物质和酸反应后生成相应的盐和水，金属和酸根结合生成盐，氧元素和氢元素生成水。通过计算产物水得出氧元素，然后余下就是金属元素。 2HCl → H2O → O

73 18 16

109.5g×20% x

73/109.5g×20%=16/x ， x=4.8g。那么金属元素的质量分数=（16g-4.8g）/16g×100%=70%。

考点：质量守恒定律，元素含量的计算

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、（本题包括3小题，共12分）

21．（4分）请写出相应的化学符号：

（1）2个铵根离子 ▲ （2）引起温室效应的氧化物 ▲

（3）+3价的铝元素 ▲ （4）有机氮肥尿素 ▲

【答案】（1）2NH4+ （2）CO2 （3）Al (4) CO(NH2)2

【解析】

试题分析：（1）由离子表示方法可得，多个离子在离子符号前面加上相应的数字； （2）引起温室效应的有二氧化碳、甲烷等，属于氧化物的为二氧化碳；（3）由化合价的表示方法，在相应元素的正上方标相应的化合价； (4) CO(NH2)2为有机物，含有氮元素，属于有机物氮肥。

考点：化学符号

22．（4分）请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E.铜 中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）可用于人工降雨使用的是 ▲ （2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是 ▲

（3）常用于治疗胃酸过多 ▲ （4）干电池中的一种导电物质是 ▲

【答案】（1）D （2）B （3）C （4）E

【解析】

试题分析：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；（2）能供给呼吸的为氧气，其也会使食物变质；（3）胃酸主要成分为盐酸，可用碱性物质小苏打中和；（4）其中金属铜具有导电性，可以用作导电性

考点：物质的性质和用途

23．（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：

（1）S表示物质的溶解度，当温度为 ▲ ℃时SA=SB；

（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是 ▲ 。

（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是

▲ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质 ▲ g

【答案】（1）t2 （2）C （3）蒸发结晶 （4）40

【解析】

试题分析：（1）由图，t2℃时，AB有交点即此温度时溶解度相同；（2）AB随温度升高溶解度升高，无晶体析出，C随温度升高溶解度下降有晶体析出；（3）A的溶解度随温度变化大，B变化小，要提纯B适宜蒸发结晶；（4）t3℃时，A的溶解度为80g；即100g水溶解80gA形成180g的饱和溶液，那么由溶液的均一性90g饱和溶液中溶质应为40g。

考点：溶解度曲线的应用

三、（本题包括4小题，共32分）

24．（6分）小强向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是 ▲ （填化学式）

写出一个你认为已发生的化学反应方程式： ▲ 。

（2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整。

（3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含 ▲ （填化学式）。

【答案】（1）Zn(NO3)2 Zn+2Ag NO3= Zn(NO3)2+ 2Ag 或Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu

(2)稀盐酸或稀硫酸 Zn 、Ag 、Cu

（3）Ag NO3 Cu(NO3)2 (答全给分)

考点：金属的活动性

25．（8分）下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ▲ ；② ▲ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 ▲ 发生装置（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式 ▲ ；若要得到较为纯净的氧气最好选用 ▲ 装置进行收集。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 ▲ （填“a”或“b”）进入F中。

（4）检查B装置气密性的方法是 ▲ 。

【答案】（1）酒精灯 集气瓶

（2）A 2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D

(3) b

(4)先向长颈漏斗中加水至液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若液面不下降则气密性好。(合理的也给分)

考点：气体的制取

26．（9分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是 ▲ 。

A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．不可用于铵态氮肥的检验

（2）操作②的名称是 ▲ ，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是 ▲ 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。理由是： ▲ ；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是： ▲ 。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ▲ ，氯气应在与电源 ▲ (“正”或“负”)极相接的一侧析出。

【答案】（1）CD （2）过滤 引流

（3）用Na2CO3 除去过量的BaCl2 ， 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分，合理的也给分)

（4）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正

【解析】

试题分析：（1）A、为氢氧化钠的用途，正确；B、氢氧化钠溶于水放热，正确；C、氢氧化钠显碱性是石蕊变蓝，错误；D、氢氧化钠能与铵态氮肥反应有刺激性气体氨气生成，可用于检验，错误；综上选CD；（2）分离固体和液体的操作为过滤 ；有搅拌和引流作用；（3）从除杂的要求考虑：不能产生新的杂质，因此用Na2CO3 除去过量的BaCl2 ， 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分，合理的也给分)（4）氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气；氯在此反应为失去电子，因此在正极。

考点：常见的酸、碱、盐，化学方程式的书写

27．（9分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对混合气体的成分进行了实验探究。

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 ▲ 。B中变化的化学方程式为 ▲ 。

（2）装置C中的药品为NaOH溶液，其作用是： ▲ ；装置D中的药品为浓硫酸，其作用是： ▲

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】综合以上现象，猜想 ▲ 正确。

【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进

行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完

成探究。其中干燥管中碱石灰的作用为： ▲ 。

为能得到与上述实验相同的结论，本实验要有两次使用

烧杯的实验操作，第一次是使用干燥的烧杯，能观察到

的现象是 ▲ ，第二次使用烧杯需要经过怎样

的处理才能进行有效实验？ ▲

【答案】（1）H2O和CO2 (不写全或有错都不给分) CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

(2）除净CO2 吸收水

（3）2 除去H2O 和CO2 (不写全或有错都不给分)

烧杯内壁变模糊或有水珠 烧杯内壁涂上澄清石灰水

【解析】

试题分析：（1）无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色说明有水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳；发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水；

(2）氢氧化钠能与二氧化碳反应，可用于除净CO2 ；浓硫酸具有吸水性，这里作为干燥剂，除去水；

（3）E中变红说明黑色氧化铜被还原为红色的铜，说明有还原性的气体，反应后有水和二氧化碳生成，说明还原性气体有一氧化碳、氢气，综合猜想2正确；由设计思路先证明有水和二氧化碳，证明后除去以避免对后续反应造成干扰，然后再利用一氧化碳和氢气的性质来检验一化碳和氢气的存在，因此碱石灰具有吸水性除去H2O 和碱性可除去CO2；由图是利用一氧化碳和氢气的可燃性，且通过其产物来判定气体的存在，会有产物水，那么内壁变模糊或有水珠 ；另一产物为二氧化碳用石灰水检验，那么烧杯内壁涂上澄清石灰水。

考点：物质的检验

四、（本题包括1小题，共6分）

28．（6分）如右图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图

中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。F可以用于改

良酸性土壤，D、E元素组成相同，B、C、G常温下为气体，

在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是 ▲ ；A的化学式是 ▲ 。

（2）A制取G反应的化学方程式是 ▲ 。

（3）EF反应的化学方程式是 ▲ 。

【答案】（1）Ca(OH)2 HCl

（2）CaCO3 +2 HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑

(3) CaO + H2O= Ca(OH)2

【解析】

试题分析：F可以用于改良酸性土壤，为氢氧化钙；D、E元素组成相同，可以是一氧化碳和二氧化碳或者水和过氧化氢，且D→E+C，B、C、G常温下为气体，那么D为过氧化氢；E为水；C为氧气；B+C→E，那么B为氢气；G能与氢氧化钙反应，那么可以是常见的二氧化碳，A可以生成水、氢气、二氧化碳，那么A为酸可以是盐酸。综合A为盐酸，B为氢气，C为氧气；D为过氧化氢；E为水；F为氢氧化钙；G为二氧化碳；代入合理。（1）F为氢氧化钙，A为盐酸；（2）盐酸可和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳；

(3) 水和氧化钙反应生成氢氧化钙。

考点：物质的推断

五、（本题包括1小题，共4分）

29．（4分）化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气。

（1）配制稀硫酸：

①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸 ▲ g。

②浓硫酸的稀释方法是 ▲ 。

（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克 ？(写出计算过程)

【答案】（1）40 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(不全不给分)

（2）0.4g (关系式1分，其它1分，不写方程式不扣分)

【解析】

试题分析：（1）浓溶液加水稀释配制稀溶液，其中溶质质量是不变的，设需要浓硫酸的质量为x，那么x×98%=200g×19.6%，x=40g；浓硫酸稀释时放出大量的热，因此需要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(不全不给分)

（2）解：设生成的氢气质量为y。Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 98 2

100g×19.6% y

98/100g×19.6%=2/y , y=0.4g

答：生成的氢气质量为0.4g。

考点：溶液的稀释，化学方程式的计算

六、（本题包括两小题，你只需选做一题，若两小题都做，则按30题计分）

30．（6分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 ▲ 来止痒。

（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ▲ ；

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ▲ 功能；

（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是 ▲ ；

（5）当施用铵态氮肥时要避免碱性物质，请写出硫酸铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式 ▲ 。

【答案】（1）食醋(有醋字的即可给分)（2）与火源隔离（3）乳化 ⑷隔绝水和氧气(不全不给分)

（5）(NH4)2SO4+2 NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2 H2O

【解析】

试题分析：（1）可用酸性物质来中和碱性的皂角素，那么厨房中有白醋等醋；（2）燃烧反应的三个条件为：可燃物、氧气、温度达到着火点，隔离带是隔离可燃物；（3）洗涤剂具有乳化作用能使油滴形成稳定的小液滴，使其随水洗去； ⑷铁生锈是铁与氧气和水的反应，涂漆可以隔绝铁与氧气和水的接触阻止生锈反应；（5）硫酸铵与氢氧化钠反应复分解反应，生成硫酸钠和水和氨气。

考点：中和反应，燃烧与灭火，乳化，化肥使用的注意事项

31．（6分）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。

（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：

①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，

②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。

其中，NaHCO3属于 ▲ （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 ▲ （填一种基本反应类型）反应，该反应 ▲ （选填“吸收”或“放出”）热量。

（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是 ▲ 。

（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为： ▲ 。

【答案】（1）盐 分解反应 吸收

（2）O2 （3）2 NH3·H2O+ H2 SO4=(NH4)2SO4 +2 H2O

【解析】

试题分析：（1）由金属离子钠离子和酸根离子碳酸氢根离子构成，为盐； 一种物质生成三种，属于分解反应；条件为加热，说明需要吸收热量；

（2）6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O反应前：6N 反应后：6N 38H 38H 5C 5C 5O 29O反应后有29个0原子,而反应前有5个O原子．根据化学反应前后质量守恒推得B中有29-5＝24个氧原子．又因为氧气的化学式为O2．所以推得B的系数为：24除以2等于12．所以B的化学式为O2（3）即为硫酸和氨水发生的中和反应，生成硫酸铵和水。

考点：物质的分类，质量守恒定律，中和反应。