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最新-2018年福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题精品-

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2018年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题及答案
题一号

二三
（ 2018 年 05 月 28 日 8:00-11:00 共计 3 小时）四五六七八九十十一总分
得
分
一、 10 分（1）于酸性溶液中混合等物质的量的 KBrO3和 KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？

（2）用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；
将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每
一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。答：（ 1） 6KBrO + 3H2O 6 mol 5 mol 3 mol 5 mol 所余 1 mol KI 将和（1/5） mol KIO 3作用生成（3/5） mol I 2 （2 分） KIO3 + 5KI + 3H2SO4 1/5 mol 1 mol 生成
24/5。（2 分）
（ 2）吸收 HClO + HCO3 （2 分）
除掉 Ca（OH） 2和钙盐：（OH） 2 + 2HCl 分）
2 3 + 5KI + 3H 2SO4

= 3Br2 + 5KIO 3 + 3K 2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O 3/5 mol Br2、 I2、 KIO3，其物质的量比为
3 : 3/5 : CO2释放出 HClO 而进行漂白： ClO + CO2 + H2O = Ca（2= CaCl2 + 2H2O 除漂白过程中放出的（2 分）
Cl2： 4Cl2 + S2O3 + 5H2O = 2SO + 8Cl + 10H
4+二、（ 8 分）设计以银币（约含 50％ Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。

答：第一步，将银币溶于 HNO3并蒸发结晶，得 AgNO3和 Cu（NO3）2混合晶体：
3Ag + 4HNO 3 3AgNO 3 + NO↑ + 2H2O △
3Cu + 8HNO 3 方程式各
== == 3Cu（NO）32 + 2NO↑ + 4H2O （共 3 分，叙述 1 分，1 分）
第二步，将混合晶体在 200 ~ 300℃加热分解， AgNO3不分解，而 Cu（NO3）2分解成 CuO，
再用水浸取分解产物，过滤。前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于 H2SO4后蒸发
结晶得胆矾：
200~300℃
2Cu（NO3）2
===== 2CuO + 4NO ↑ + O↑
22CuO + H 2SO4 + 4H2O CuSO4· 5H2O（胆矾
2 分，方程式各 1 分）第三步，将上步滤液蒸发结晶，得
）（共 4 分，叙述AgNO 3产品。（ 1 分）
VA 族元素，NCl 3、
三、（ 12 分）氮、磷、铋都是它们都可以形成氯化物，例如： PCl3、 PCl5和 BiCl 3。试问：
（1）为什么不存在 NCl5及 BiCl5而有 PCl5？
（2）请写出 NCl 3、 PCl3、 BiCl 3水解反应反应方程式。（3） 3）热电材料 Bi 2Te（3-x）的性质在 x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使 x由 +0.01 变到 -0.01，应在 5.000 g Bi2Te（3-x）