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    【2019备考】中考化学必考实验探究题(题型讲解中考真题演练含详细答案


    题型讲解


    类型一与物质成份有关的实验探究题
    经典例题1用石灰石和稀盐酸制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
    (1【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。(2【提出问题】废液中的溶质是什么物质？(3【作出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。猜想二：废液中的溶质有CaCl2和(填化学式。
    (4【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
    ②你认为甲同学的实验(填“能”或“不能”证明猜想一是正确的，理由是。③如果要证明猜想二是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是。
    【解析】石灰石和稀盐酸反应生成水、氯化钙和二氧化碳，因此废液中的溶质一定含有生成物氯化钙，盐酸可能有剩余，据此作出猜想。实验中甲同学选择滴加无色酚酞溶液，根据酚酞溶液显无色，不能证明猜想一成立，因为无色酚酞溶液遇酸性溶液也不变色。为了证明猜想二成立，即证明废液中含有盐酸，可选择活泼金属、碳酸盐，紫色石蕊溶液等试剂进行验证，根据产生的现象得出结论。
    【答案】猜想二：HCl(4【实验与结论】②不能酚酞溶液遇酸也不变色③碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液等，合理即可有气泡产生(或溶液变红色，与上一空对应

    经典例题2实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
    【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：。【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为。
    方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
    若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。实验时要先通CO再加热的目的是。




    则m的取值范围是。

    【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液中选择最合适的装置(填序号。
    【解析】【提出猜想】根据题意该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种，再对照甲组和乙组的猜想，可得出丙组为铜粉和氧化铁粉末；【设计实验】方案1：要检验红色粉末的成分，所加试剂必须只与其中一种成分反应，铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，与稀盐酸不反应，而氧化铁可以与酸反应，故选稀盐酸；假设甲组猜想正确，铜与酸不反应，故没有明显现象，方案2：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁。一氧化碳是可燃性气体，若玻璃管内有空气，可燃性气体和空气混合物在加热时会发生爆炸，故要先排尽玻璃管内的空气。【数据处理】如果红色粉末全是氧化铁，氧化铁被全部还原为铁，剩余固体质量为5.6g，如果氧化铁没有完全反应，则剩余固体质量小于8g，所以5.6≤m<8。【实验反思】要吸收二氧化碳，并收集一氧化碳，广口瓶内是氢氧化钠溶液，长导管进吸收二氧化碳效果比较好，要排出广口瓶内氢氧化钠溶液，必须也是长导管，故选③。
    【答案】【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末【设计实验】方案1：稀盐酸无明显现象方案2：高温3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时CO与空气的混合物发生爆炸【数据处理】5.6≤m<8【实验反思】③

    经典例题3小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究：

    【提出问题】久置固体的成分是什么？



    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH2、CaCO3。【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验探究】甲同学的方案：
    实验操作
    取少量固体于试管中，滴加足量的
    /实验现象
    固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
    实验结论
    固体中一定含有，一定不含Fe2O3
    乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。他设计图2所示实验方案继续探究。
    (1步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理，研碎的目的是。(2步骤②中固体溶解时放出大量的热，由此可判断原固体中一定含有。(3步骤③中反应的化学方程式是。
    (4乙同学对滤渣B进一步探究。取少量滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到固体逐渐消失、有气泡产生、溶液变成黄色、澄清石灰水变浑浊，由此得出结论，原固体中一定含有。
    (5丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca(OH2，他的理由是。
    【解析】甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁。乙同学：不一定不含Fe2O3。理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。(1步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分。(2由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙。(3滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，故其反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH2===CaCO3↓＋2NaOH。(4对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。(5丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca(OH2，理由是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，所以不能确定原固体中是否含有Ca(OH2。
    【答案】【实验探究】稀盐酸Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色(1增大接触面积，使反应充分(2CaO(3Na2CO3＋Ca(OH2===CaCO3↓＋2NaOH(4CaCO3和Fe2O3(5氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，所以不能确定原固体中是否含有Ca(OH2

    经典例题4有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。




    老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。
    【实验探究】
    (1从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是。(2甲同学设计了如下方案进行探究。
    实验操作
    取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸
    实验现象

    /实验结论该液体是碳酸钠溶液
    (3乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。
    实验操作
    取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca(OH2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液反应的化学方程式：Ca(OH2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
    /实验现象
    实验结论该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。
    (4丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为。
    【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签是。【反思与交流】
    (1为了不使标签破损，倾倒液体时标签应朝向手心。(2药品取完之后应。
    【解析】【实验探究】(1标签上有质量分数，说明试剂为溶液，蒸馏水是纯净物，所以该试剂不可能是蒸馏水。(2碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，根据实验结论可知现象为有气泡产生。(3碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，根据实验结论，可知滴加氢氧化钙溶液后，有白色沉淀生成，滴入酚酞溶液后，溶液变红色。(4由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，且氢氧化钙和氢氧化钠均可使酚酞变红色，所以乙同学的实验方案不严谨，可用氯化钡或硝酸钡或氯化钙或硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液进行检验。【实验结论】由于氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，所以该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液，即标签上不清楚的内容应该是“氢氧化钠溶液”。【反思与交流】(2取完药品应及时密封保存，防止药品变质。
    【答案】【实验探究】(1蒸馏水(2有气泡产生(3有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后溶液变


    红色(4氯化钙(或氯化钡等合理即可溶液【实验结论】氢氧化钠溶液【反思与交流】(2及时密封保存

    类型二与催化剂等因素有关的实验探究题
    经典例题5等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
    组别①②③④
    盐酸的溶质质量分数/%710710温度/℃30502030(1请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：。
    (2通过实验①③对比，得出的结论是；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是。
    (3实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是。【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比。

    ①实验中你认为还要控制的变量是。
    ②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是。【拓展提高】图2为测得的室温下足量的镁片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因。(至少答两点
    ①；②。




    【解析】(1根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；(2①③两组实验其他条件均相同，唯有温度不同，由此得出结论：相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；①④两组实验其他条件均相同，唯有盐酸的溶质质量分数不同，可用于比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响；(3铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率变慢；【进一步探究】①足量的相同颗粒大小的锌片、铁片、镁条分别与20毫升10%的稀盐酸反应，从图中可以看出，盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等；②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等；【拓展提高】如图乙为测得的室温条件下足量的镁片与20ml10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因：①反应放热，使气体膨胀。②氢气中混入了氯化氢气体。
    【答案】(1Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快①④(3铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应速率变慢【进一步探究】①金属的颗粒大小②足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等【拓展提高】①反应放热，使气体膨胀②氢气中混入了氯化氢气体

    类型三与物质性质有关的实验探究题
    经典例题6“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
    实验编号①②③④
    硫酸的质量分数(均取20mL20%20%30%30%锌的形状(均取1g锌粒锌片锌粒锌片
    氢气的体积(mL(均收集3min31.750.961.779.9


    (1写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：。
    (2小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从(填“e”“f”或“g”管通入。

    【收集证据】
    (3要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。【得出结论】
    (4结论是。【评价与反思】
    [注意：若答对(5(6两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。](5下表是小兵第①组实验的详细数据。
    时段(均为1minH2的体积
    第1min3.1mL第2min16.7mL第3min11.9mL第4min9.6mL第5min7.6mL第6min6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：。(6锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。
    。【解析】(1稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用如图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积，故进气管是短管f。(3对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒或②④(都是锌片。(4通过①③(都是锌粒，硫酸溶质质量分数不同可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。(5从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢，因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；反应速率先由慢变快，可能的原因是：①锌表面存在氧化膜，氧化膜反应后，锌与酸再反应，速率由慢变快，这时，针对下面(6，可以设计温度对反应速率的影响。②也可能是反应放热，


    速率由慢变快，这时，针对下面(6，可以设计锌的纯度或稀硫酸的体积对反应速率的影响。(6如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
    【答案】(1Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f(3①③或②④(4硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快(5由慢到快然后逐渐减慢。因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢(6温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要有控制变量的意识即可

    类型四拓展型实验探究题
    经典例题7某研究性学习小组为探究“氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应”，开展了如下活动。


    【查阅资料】常温下，氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。【设计并完成实验】
    (1甲同学利用如图1装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察到的现象是注射器活塞自动向内移动，于是认为二者发生了反应。
    乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是。在不改变原装置的情况下，该同学设计了如下两种改进方案，填写下列空白。
    改进方案
    实验现象



    先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全方案一
    部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小
    方案二
    将注射器中加入一定量的乙醇
    比较用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大液体分层
    写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(2乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，你认为是否合理并说明理由。
    【注意：若答对第(3小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】【查阅资料】过量的CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。
    (3丙同学向体积相同、含碳原子数相同的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随加入盐酸体积(V变化曲线如图2和图3所示。
    【交流与反思】a点的溶质为(写化学式，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b点的溶质(写化学式。
    【得出结论】写出图3b点之前发生反应的化学方程式：。【解析】【设计并完成实验】(1乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动。先后将等体积的水、氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察注射器活塞自动向内移动的幅度大小，用水和NaOH溶液分别滴入锥形瓶后，后者注射器活塞向内移动的距离更大，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应；将注射器中加入一定量的乙醇，液体分层，说明反应生成了碳酸钠，实验过程如图表所示。二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，这种认为不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。(3【交流与反思】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，因此a点的溶质为NaCl、HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠和盐酸反应时，生成了碳酸氢钠和氯化钠，因此b点的溶质是NaCl、NaHCO3。【得出结论】图3b点之前发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。
    【答案】(1二氧化碳溶于水后也能够导致注射器活塞自动向内移动2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡(3【交流与反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出结论】Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
    类型五实验中异常现象的探究题
    经典例题8某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，他们向澄清石灰水中滴加酚酞，将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现无色澄清石灰水先变红后又褪色，先变浑浊后又变澄


    清。小明同学感觉很好奇，请你随他们一同探究吧。
    (1澄清石灰水先变红的原因是；后又褪色是因为发生了反应：。(用化学方程式表示
    (2【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？
    【猜想与假设】猜想1：；猜想2：酚酞溶液；猜想3：二氧化碳气体。
    【实验验证】①小明在试管中加入2毫升澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；往浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为，故得出猜想2不正确。
    ②小明为了验证猜想3正确，其设计的实验方案是。(3拓展：小组同学还设计了如图1所示实验装置，用数字实验测定红磷在密闭空气中的燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度的变化情况(如图2，根据图像回答问题：
    ①影响集气瓶中压强变化的因素有温度和；

    【注意：若答对以下两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分】
    ②压强曲线BC段变化的原因综合分析：；③DE段压强突然增大的实验操作是。【解析】(1酚酞溶液先变红的原因是氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞先变红后又褪色的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为CO2＋Ca(OH2===CaCO3↓＋H2O；(2考虑塑料瓶中的物质为二氧化碳、酚酞、澄清石灰水，所以使浑浊的石灰水再次变澄清的物质可能为碳酸钙，酚酞溶液，二氧化碳气体；【实验验证】①兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为白色浑浊不消失，所以猜想2不正确。②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可取澄清石灰水少量于试管中，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊后，再继续通入二氧化碳，观察实验现象。(3①由图象可知，影响集气瓶中压强变化的因素有温度和氧气的浓度；②压强曲线BC段忽然变大的原因是红磷在空气中燃烧放出大量的热，使温度上升，集气瓶中气体的压强就会增大；③DE段是实验结束装置冷却至室温后，装置内由于氧气的消耗而压强变小，此时打开瓶塞，压强迅速变大。
    【答案】(1澄清石灰水呈碱性CO2＋Ca(OH2===CaCO3↓＋H2O(2【猜想与假设】二氧化碳和酚酞溶液的混合物【实验验证】①溶液仍浑浊②取澄清石灰水少量于试管中，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊后，再继续通入二氧化碳，观察实验现象(3①氧气的浓度②红磷在空气中燃烧放出大量的热，使温度上升，集气瓶中气体的压强就会增大
    ③待反应结束，集气瓶冷却后，

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