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第九章酸碱平衡与酸碱滴定法
一、选择题
1.根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是(A．HCO3-C．OH-

B．H2CO3D．H2O2.下列为两性物质是(A．CO3C．HCO3-2-

B．H3PO4

D．NH4
+3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是(A．HAc-NaAcB．NH3-NH4ClC．Na2HPO4-Na3PO4D．HCOOH-HCOONa4．某酸碱指示剂的pKHIn=5.0，则其理论变色范围是(A．2-8B．3-7C．4-6D．5-75．下列用于标定HCl的基准物质是(
A．无水Na2CO3C．邻苯二甲酸氢钾

B.NaHCO3
D.NaOH6.某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HClV1mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HClV2mL,若V1=V2,则其组成为(A．NaOH-Na2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3-NaOHD．NaHCO3-Na2CO3
7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂(A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．都可以8．某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10，则其理论变色范围为(A．pH=4～6B．pH=3～5C．pH=5～6D．pH=6～89．下列物质的浓度均为0.10mol.L，其中能用强碱直接滴定的是（）
A．氢氰酸（Ka=6.2×10）B．硼酸（Ka=7.3×10）C．醋酸（Ka=1.76×10）D．苯酚（Ka=1.1×10）10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）
A.H2Ac-HAc；B.NH3-NH2；C.HNO3-NO3；D.H2SO4-SO4+--2--5-10-10-10-1-511．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是(。A．酸性溶剂B.碱性溶剂C.惰性溶剂D.两性溶剂

12．某混合碱液，用0.1000mol.L盐酸标准溶液滴定。当滴至酚酞褪色时,用去盐酸标准溶液20.20mL，再用甲基橙作指示剂继续滴定至变色,又消耗盐酸标准溶液7.50mL。则此碱液的组成为(。
A.NaOHB.NaOH和Na2CO3C.NaHCO3和Na2CO3D.Na2CO3二、判断题

1．温度一定,无论酸性溶液或碱性溶液，水的离子积常数都一样。（）2．共轭酸碱对NH3-NH4中，NH4为共轭酸。（）
3．用NaOH滴定某弱酸时，滴定突跃范围只跟弱酸的浓度有关。（）
4．在HAc-NaAc共轭酸碱对中加入NaAc使得HAc的电离度降低，此现象称为同离子效应，同离子效应使pH降低。（）
5．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
6．浓度为1.0×10-7mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
7．稀释10mL0.1mol·LHAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
8．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。9．配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
10．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。三、简答题
1．根据酸碱质子理论,下列哪些物质是酸？哪些物质是碱?哪些物质是两性物质?CO3、HSO4、H2PO4、H2CO3、HPO4、NH4、NH3、Ac-、H2O、S