化学三维设计2016答案

【篇一：2016年高考化学《三维设计》一轮复习配套作业：专题专项训练1 无机化工流程题】

(1)酸浸时反应的化学方程式为__________________；滤渣Ⅰ的主要成分为____________(填化学式)。

(2)加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3转化为al2(so4)x(oh)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________________________________

____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2量，其主要原因是______________；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

请回答下列问题：

(1)操作②为________________。

(2)工业合成氨的化学方程式为________________。

(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为____________________。

(4)在实验室中检验氨气的方法是__________________________________。

(5)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________； 操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

高温

(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅰ.取a ml水样置于锥形瓶中，

Ⅱ.……

＋－1－1的k2cr2o7溶液。 的硫酸亚铁铵[(nh4)2fe(so4)2]溶液滴定，终点时消耗b ml(此－＋3步骤的目的是用fe2把多余的cr2o27转化为cr)。

①Ⅰ中量取k2cr2o7溶液的仪器是________。

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol cr2o27需消耗________ －

mol fe2，1 mol cr2o27相当于________mol o2。 ＋－

2

【篇二：2016届《三维设计》高考化学(人教版)word书稿 第4章 第1节 物质的分类 练习 word版含答案】

txt>a．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体

b．fe(oh)3胶体是纯净物

c．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

d．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

解析：选c 胶体是分散系，其分散质的微粒直径在1～100 nm之间，a错误；胶体是分散系，属于混合物，b错误；胶体微粒可通过滤纸，不能透过半透膜，d错误。

2．下列有关说法中，正确的是( )

a．分馏、干馏都是物理变化

b．127i和131i互为同素异形体

c

．硫酸铜、二氧化硫都是电解质

d．盐酸、王水都是混合物

解析：选d 分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，a项错误；同素异形体的研究对象是单质，而127i和131i为原子，二者互为同位素，b项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，c项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，王水是由硝酸和盐酸混合而成的，二者均为混合物，d项正确。

a．so2、sio2、 co均为酸性氧化物

b．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

c．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

d．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

解析：选d 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，co不属于酸性氧化物，a项错误；氯化铁溶液不是胶体，b项错误；四氯化碳为非电解质，c项错误；漂白粉是混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，d项正确。

a．na2so4是钠盐、硫酸盐、正盐

b．hno3是一元酸、强酸、挥发性酸

c．mg(oh)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

d．al2o3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：选a a项都是根据其组成而划分的；b项根据组成分为一元酸，而依据不同性质

可分为强酸和挥发性酸；c中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；d中al2o3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

5．若a＋酸===盐＋水，则a不可能属于( )

a．氧化物

c．碱 b．单质 d．电解质

解析：选b 单质与酸反应，要么生成盐和h2，要么生成盐、水和另一种还原产物，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化物(如na2o)、碱(如naoh)与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。

a．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

b．仅含一种元素的物质一定为纯净物

c．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

d．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

解析：选a 两种原子构成的物质不一定属于化合物，也可能是单质，a正确；仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如o2和o3的混合物，b不正确；既能和酸又能和碱发生反应的氧化物不一定为两性氧化物，如sio2，c不正确；既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物，不一定，可能是共价化合物，如alcl3，d不正确。

a．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

b．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

c．泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

d．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

解析：选c 泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；a项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；b项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；d项是胶体的丁达尔效应。

①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质

a．②③⑥

c．①④b．④⑤⑥ d．②⑥

解析：选d ①中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；③如c6h12o6

可以是葡萄糖或果糖，故不一定是纯净物；④中，只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素。

9．500 ml 2 mol/l fecl3溶液和500 ml 2 mol/l明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109～107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( ) －－

a．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

b．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

c．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

d．蒸干、灼烧fecl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

解析：选c 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，a错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，b错误；铁盐能氧化i生成i2，i2溶于水呈深褐色，c正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到kal(so4)2，d错误。

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

a．若x为n2或nh3，则a为硝酸

b．若x为s或h2s，则a为硫酸

c．若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成y

d．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

解析：选d a、b符合题给转化关系；c项，如浓hno3与cu反应生成的是no2，而y是no，故正确；d项，no2与h2o的反应也为氧化还原反应。

符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用

体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： 表示氮原子，下图为气o2o2h2o－

(1)a、b、c三种物质可以归为一类的依据是__________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)将c归为化合物，将d归为单质的理由是__________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)用化学反应方程式表示为__________________________________________________

________________________________________________________________________。 化学变化过程中消耗的a物质和生成的c物质的质量比为________。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________________。

解析：根据题意及图示可知：a为no、b为co、c为co2、d为n2。然后结合题意解答即可。

答案：(1)都含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子

(3)2co＋2no=====n2＋2co2 15∶22 △

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)

12．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。na2o2与水反应的离子方程式是__________________________________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________。

解析：(1)na2o2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物而是过氧化物，so2、sio2是酸性氧化物，cao、mgo、fe2o3是碱性氧化物。(2)na2o2具有强氧化性，so2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。

答案：(1)①so2，常温常压下是气体，其余为固体

②na2o2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物

(2)2na2o2＋2h2o===4na＋4oh＋o2↑ 有无电子转移 cao＋sio2===casio3(或mgo＋so2===mgso3等其他合理答案均可) na2o2＋so2===na2so4 (3)

＋－催化剂

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

13．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成a、b组的依据)是____________。

(2)f组中物质除了cl2外，还有________________(填化学式)。

(3)d组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：

________________________________________________________________________。

(4)由al3制备al(oh)3最好不选择d组中的naoh溶液，说明理由： ＋

________________________________________________________________________。 解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。

(2)no2与水反应时，h2o既不作氧化剂也不作还原剂，所以f组中物质除了cl2外，还有no2。

＋＋－－(4)由al3制备al(oh)3最好不选择d组中的naoh溶液，原因是过量的naoh会溶解生

成的al(oh)3沉淀。

(4)过量的naoh会溶解生成的al(oh)3沉淀 nh4＋oh ＋－

【篇三：2016届《三维设计》高考化学(人教版)word书稿 第1章 第2节 铝及其化合物 练习 word版含答案】

p class=txt>a．氧化铝坩埚可用于熔融naoh实验

b．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝

c．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多

d．明矾可用于自来水的消毒

解析：选c 氧化铝能与naoh反应，氧化铝坩埚不能用于熔融naoh实验，a错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，b错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，d错误。

a．k

c．feb．na d．al

解析：选d 钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，a项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，b项错误；铁在空气中发生反应：2fe＋o2＋2h2o===2fe(oh)2、4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3、2fe(oh)3===fe2o3＋3h2o，铁表面生成的fe2o3不能保护铁，c项错误；在空气中金属铝表面形成al2o3保护层，保护内层金属不被氧化，d项正确。

a．氢氧化钠溶液

c．盐酸b．稀硫酸 d．稀硝酸

解析：选a 根据关系式：2al～2naoh,2al～3h2so4,2al～6hcl，a项正确，b、c项错误；al与稀硝酸反应不产生氢气，d项错误。

4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )

与氯化铵溶液反应产生氢气，c错误。

5．下列操作能达到目的的是( )

a．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的naalo2固体

b．向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的al(oh)3固体

c．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得alcl3固体

d．把alcl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体 解析：选d a项，混有naoh固体；b项，灼烧得到的是al2o3；c项，得到的是al(oh)3和al2o3。

6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是( )

a．该物质属于两性氢氧化物

b．该物质是al(oh)3和na2co3的混合物

c．1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol h

d．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

解析：选d 双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

7．某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则x是( )

a．sio2

c．mgob．al2o3 d．cuo ＋＋解析：选b a项滴入盐酸中生成h2sio3沉淀，不正确；b项正确；c项mgo不能溶于烧碱，不正确；d项cuo不能溶于烧碱，不正确。

溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

a．a点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为：al3＋3oh＋＋－al(oh)3

b．a～b段，溶液ph增大，al3浓度不变 ＋

c．b～c段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀

d．d点时，al(oh)3沉淀开始溶解

解析：选c a项错误，离子方程式应为al3＋3h2o＋

＋－al(oh)3＋3h；b项错误，a～b＋段，al3不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；d项错误，c～d段的后半部分，溶液的ph已大于7，说明有naalo2生成，即al(oh)3在d点之前已开始溶解。

9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物――――→测定生成气体的体积 充分反应

方案Ⅱ：铜铝混合物――――→测定剩余固体的质量 充分反应

下列有关判断中不正确的是( )

a．溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液

b．溶液a和b均可以选用稀硝酸

c．若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

d．实验室中方案Ⅱ更便于实施

解析：选b 因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以a和b是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，a正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，d正确；若a和b都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，b错误；若b是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，c正确。

①h＋oh===h2o ②al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o ③al3＋3oh===al(oh)3↓ ＋－－－＋－＋

先后顺序正确的是( )

a．①→②→③→④

c．①→③→④→②b．①→③→②→④ d．①→④→②→③ ＋－

11．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是al2o3(其中含有fe2o3、sio2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中al2o3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

－1－－－的naoh溶

(1)写出滴加naoh溶液24～30 ml时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)最后所得不溶于naoh溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。

(3)该钒土矿样中al2o3的质量分数为________。

(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为

2al2o3(熔融)=====4al＋3o2↑

用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的al2o3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________t。

解析：(1)滴加naoh溶液24～30 ml段al(oh)3逐渐溶解，离子方程式为al(oh)3＋oh－电解===alo2＋2h2o。

mol。

(4)根据al2o3～2al，用10.0 t钒土矿样提纯并电解，制得金属铝的质量为10.0

答案：(1)al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o

请回答下列问题：

(1)写出a、b、d的化学式：a______、b______、d______。

(2)试剂a最好选用________。

a．naoh溶液

c．二氧化碳b．稀盐酸 d．氨水

(3)写出反应②的离子方程式：___________________________________________。

(4)固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为________________________________________________________________________。

解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断b为氧化铝，因此反应②是通过电解al2o3而得到d(氧气)和a(单质铝)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有al3、k和so24，＋＋－甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知e为硫酸钾、硫酸铵的混合物。

答案：(1)al al2o3 o2 (2)d

(3)alo2＋2h2o＋co2===al(oh)3↓＋hco3

(4)k2so4、(nh4)2so4

[探究一]实验方案：铝镁合金――――→测定剩余固体质量。

问题讨论：

(1)实验中发生反应的化学方程式是________________________________________。

(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入v ml2.0 mol/l naoh溶液中，充分反应。则naoh溶液的体积v ml≥________ml。

(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺naoh溶液－－