第一节 元素周期表

（第三课时）

1．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）

A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z

C．电子数＝Z－n D．质量数＝A＋n

2．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A．金刚石与石墨      B．D2与H2      C．CO与CO2      D． Cl与Cl

3．【安徽省淮南市2014下期末考】放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A．32　　　　B．67　　　　C．99　　　　D．166

4． 一定量的锎（Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）

A． Cf原子中，中子数为154 B． Cf原子中，质子数为98

C． Cf原子中，电子数为 98 D．锎元素位于第6周期

5．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是（ ）

A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素

B．13C和15N原子核内的质子数相差2

C．1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

6．若某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙 述中正确的是（ ）

A．这种元素的相对原子质量是m＋n

B．不能由此确定该元素的相对原子质量

C．若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m＋n)wg

D．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量

7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）

A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

8．（2011高考海南卷，4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）

A． I的化学性质与I相同 B． I的原子序数为53

C． I的原子核外电子数为78 D． I的原子核内中子数多于质子数

9．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）

A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4

C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一周期

10． 关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是

A．14C和14N质量数相同，互为同位素

B．12C和14N含有相同的中子数

C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

二、非选择题

11．从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子种选择恰当的粒子填入下列空格处：

（1）决定元素种类的是        ；

（2）决定元素化学性质的是        ；

（3）“在化学变化中能否再分”是        的本质区别；

（4）不显电性的粒子有        ；

（5）原子的质量主要集中在        。

12．用X表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝____________。

（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N＝____________。

（3）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝____________。

（4）中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝ ____________。

（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为：______。

参考答案

1．B 【解析】该微粒的质子数为Z，质量数为A，中子数为A－Z，电子数为Z＋n。

2．D 【解析】同位素是同一元素的两种不同原子，A项、B项中均为单质，C项中为化合物，只有D项符合。

3．A 【解析】该原子的质子数为67，中子数为166－67＝99，故中子数和质子数之差是99－67＝32。

4．D

5．A 【解析】32S与33S的质子数相同，中子数不等，属于S元素的两种不同的核素，A正确；13C和15N质子数分别为6、7，B错；1H216O和2H218O化学性质相同，与金属钠反应生成的1H2和2H2化学性质也相同，C错；2H＋与1H＋的化学性质相同，D错。

6．B 【解析】元素的相对原子质量，是按它的各种天然核素的相对原子质量与其原子百分组成计算出的平均值， A错，B对；若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m＋n)w/12g，C错；m、n大小关系不确定，无法比较中子的总质量小于质子的总质量，D错。

7．A 【解析】①②③分别为、、，互为同位素，质量数不同，但是化学性质相同。

8．C 【解析】I和I的核外电子排布完全相同，具有相同的化学性质，A对； I的原子序数和核外电子数均为53， B对、C错；的原子核内中子数为131－53＝78，而质子数为53，D对。

9．D 【答案】“四中子”完全由中子构成，不含质子，因此“四中子”不属于任何一种元素，在周期表中不占据位置。

10．D

11．（1）质子（2）最外层电子（3）原子和分子（4）原子、分子、中子（5）质子和中子

【解析】（1）决定元素种类的质子数。（2）决定元素化学性质的是原子核外电子排布，特别是最外层电子数。（3）分子和原子的本质区别在于分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。（4）原子、分子和中子都不显电性。（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核由质子和中子构成。

12．（1）A－Z （2）A－x－n （3）A－x＋n （4）22 （5）n (m－x＋2)/m

【解析】根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，（1）N＝A－Z。（2）AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x+n，则N＝A－x－n。（3）AXn－共有x个电子，中性原子X电子数为x－n，则N＝A－x＋n。（4）12C16O2分子中的N为6＋8＋8＝22。（5）A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为：n(m－x＋2)/m。