2014-2015学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列变化中，属于物理变化的是( )

A．苹果榨汁 B．铜器锈蚀 C．煤气爆炸 D．食物变质

2．3月29日是2014年度的“地球一小时”活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最急迫、最受关注的环境问题﹣雾霾．下列做法不符合这一主题的是( )

A．尽量少使用一次性塑料袋

B．将落叶收集起来，一次性焚烧

C．选择自行车和公交车作为出行工具

D．用电子贺卡代替纸质贺卡

3．化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中，符合操作规范的是( )

A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯

B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味

C．用手拿着试管放在酒精灯上加热

D．在点燃氢气前先检验氢气的纯度

4．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法错误的是( )

A．工业废水处理达标后排放

B．改良酸性土壤可向土壤中撒适量的熟石灰

C．可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

D．夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处

5．下列有关水的说法错误的是( )

A．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人类生活用水

B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．物质溶解于水的过程，通常会伴随能量的变化

6．下列叙述中，正确的是( )

A．溶液一定是无色透明的

B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污

7．宏观微观之间建立联系，是化学特有的思维方式．从分子角度分析，下列解释错误的是( )

A．A B．B C．C D．D

8．根据如图的信息判断（图1是氯元素在元素周期表中的相关信息），下列说法中，错误的是( )

A．氯原子的质子数是 17

B．在图2中，当 X=8时，该微粒是阳离子

C．氯原子核外有3个电子层

D．在化学变化中，氯原子易得电子

9．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )

A．柠檬 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥

10．实验室有4个药品橱，已经存放以下药品：

实验室新购进一些硝酸，应该将这些硝酸放在( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

11．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是( )

A．红磷熄灭，待完全冷却后打开弹簧夹

B．燃烧匙内加足量的红磷

C．将红磷改为木炭进行实验

D．实验前，检查装置的气密性

12．将100g10%的稀盐酸与100g10%的氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法不正确的是( )

A．此反应属于中和反应

B．此反应的化学方程式可以表示治疗胃酸过多的反应原理

C．此反应所得溶液中的溶质是2种

D．此反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O

13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是( )

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素

D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

14．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X 的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为( )

A．NaCl，+1 B．H2，+3 C．HCl，+1 D．NaCl，﹣1

15．Mg（OH）2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，可将Mg（OH）2添加到易燃性材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）2能起阻燃作用的叙述，错误的是( )

A．Mg（OH）2分解要吸热，降低了可燃物的着火点

B．Mg（OH）2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点

C．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

D．Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

16．在 Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )

A． B． C． D．

17．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：

下列说法中正确的是( )

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定为反应的催化剂

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

18．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够达到目的是( )

A．A B．B C．C D．D

19．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )

A．铁屑（Fe） B．磁石（Fe3O4）

C．活性炭（C） D．胆矾（CuSO4•5H2O）

20．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y．反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是( )

A．生成物均为氧化物

B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9：22

C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8

D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3

二、填空题（本题包括4道小题，共30分）

21．（1）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：

A．CH4 B．NaCl C．N2 D．NaHCO3

请按要求填空（每空只选填一个上述物质的序号）：

①用于调味品的盐__________； ②用作发酵粉的主要成分__________；

③用于食品保护气__________； ④常用作燃料__________．

（2）用数字和符号表示：

①1个二氧化硫分子__________； ②2个硫酸根离子__________；

③3个亚铁离子__________； ④4个镁原子__________．

22．某化学兴趣小组做如下实验．请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的__________、__________、__________（填序号），三步操作中都用到的

玻璃仪器是__________．

（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是__________、__________（填序号）．

A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中 B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出

C．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________ g．

（4）将100g 溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入水的质量为__________g．

23．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是__________．（填序号）

A．金属在地壳中的含量 B．金属的活动性 C．金属的导电性

（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式__________，该反应属于__________反应

（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．

（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：

上述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为__________价，步骤③发生反应的化学方程式为__________，该反应中的还原剂是__________．

（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是__________；具体改进意见是__________．

（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是__________；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe2O3，其反应的化学方程式为__________．

（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为__________．

24．海洋为人类提供了宝贵自然资源．

（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化的方法可行的是__________．（填序号）

A．用滤纸过滤的方法使海水淡化

B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水

（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl__________ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）．

②t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3__________溶液（填“不饱和”“饱和”“不能确定”之一）．

③将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的一种方法是__________．

④分别将t2℃时，等质量的 NaCl和KNO3的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是NaCl__________ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）．

三、实验和推断题（本题包括2个小题，共18分）

25．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．请按要求回答：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：

①欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序为__________→__________→__________（填序号）．

②检验CO2收集满的方法是将__________放在__________，如果看到木条熄灭，则证明CO2已收集满．

③将少量的CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水__________，有关反应的化学方程式__________；烧杯中溶液的质量与之前相比会__________（填序号）．

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是__________，此现象说明CO2具有的化学性质是__________（可用相关反应的化学方程式表示）．

（2）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体加热来制取氨气（NH3），反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

①实验室制取并收集氨气，应该选择的发生装置是__________（填写仪器序号，下同），收集装置是__________．

②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：__________．

26．A、B、C、X、Y、Z是六种常见的化合物，其中，A 是一种含有钠元素的盐，B是大理石的主要成分，C常用来灭火．它们之间的转化关系如下图（部分产物略去）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）A的化学式是__________；B的化学式是__________；C的化学式是__________．

（2）X溶液和Z溶液中，共同含有的离子是__________（写离子符号）．

（3）反应③的化学方程式是__________．反应⑤的化学方程式可能是__________．

四、综合计算题（本题包括2个小题，共12分）

27．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8HxNO2，它的化学式量为151，请回答：

（1）对乙酰氨基酚是由__________种元素组成的；

（2）对乙酰氨基酚分子中氢、氮原子个数比为__________；

（3）15.1g对乙酰氨基酚中含有__________ g碳元素．

28．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，取6.5g锌粒放入烧杯中，向试管内加入50g稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸全部倒入烧杯中（试管放回），恰好完全反应．试根据要求回答下列问题：

（1）充分反应后指针会__________（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）．

（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，反应的速率会__________

（填“加快”“减慢”“不变”之一），理由是__________．

（3）充分反应后，生成氢气的质量是多少？

2014-2015学年山东省济南市历下区九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列变化中，属于物理变化的是( )

A．苹果榨汁 B．铜器锈蚀 C．煤气爆炸 D．食物变质

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析．

【解答】解：A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、铜器锈蚀的过程中有新物质碱式碳酸铜生成，属于化学变化；

C、煤气爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

D、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选A．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．3月29日是2014年度的“地球一小时”活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最急迫、最受关注的环境问题﹣雾霾．下列做法不符合这一主题的是( )

A．尽量少使用一次性塑料袋

B．将落叶收集起来，一次性焚烧

C．选择自行车和公交车作为出行工具

D．用电子贺卡代替纸质贺卡

【考点】防治空气污染的措施．

【专题】空气与水．

【分析】根据减少空气污染、能减少固体颗粒排放的措施的分析判断．

【解答】解：A、尽量少使用一次性塑料袋，可减少白色污染，减少环境污染，故符合主题；

B、将落叶收集起来，一次性焚烧，会产生大量的烟尘会污染空气，故不符合主题；

C、选择自行车和公交车作为出行工具，可以节约资源，减少空气污染，故符合主题；

D、用电子贺卡代替纸质贺卡，可节约资源，保护环境，符合主题．

故选B．

【点评】解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题．

3．化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中，符合操作规范的是( )

A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯

B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味

C．用手拿着试管放在酒精灯上加热

D．在点燃氢气前先检验氢气的纯度

【考点】实验操作注意事项的探究．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；

B、根据闻气体的方法考虑；

C、给试管内物质加热的注意事项考虑；

D、根据可燃性气体的注意事项考虑．

【解答】解：A、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，故A错；

B、要用手扇着闻，故B错；

C、用试管夹夹着试管加热，不能用手拿，故C错；

D、点燃氢气和空气或氧气的混合物容易发生爆炸，故要先验纯再点燃．故D说法正确．

故选D．

【点评】要熟记常见操作的注意事项，否则会由于错误操作引起危险．

4．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法错误的是( )

A．工业废水处理达标后排放

B．改良酸性土壤可向土壤中撒适量的熟石灰

C．可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

D．夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处

【考点】水资源的污染与防治；中和反应及其应用；盐的化学性质；防范爆炸的措施．

【专题】化学与能源；空气与水；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．

【分析】A、根据工业废水会污染水体分析；

B、根据熟石灰的性质和用途分析；

C、根据醋酸能与碳酸钙等反应分析；

D、根据燃气具有可燃性，与空气的混合气体遇明火易发生爆炸分析．

【解答】解：A、工业废水处理达标后排放，能防止水体的污染，故A说法正确；

B、熟石灰显碱性，价格低廉，改良酸性土壤可向土壤中撒适量的熟石灰，故B说法正确；

C、醋酸能与碳酸钙等反应，可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢，故C说法正确；

D、燃气具有可燃性，与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，故D说法错误．

故选D．

【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用．

5．下列有关水的说法错误的是( )

A．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人类生活用水

B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．物质溶解于水的过程，通常会伴随能量的变化

【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】根据已有的水的净化、电解水时正氧负氢、氢二氧一以及硬水软化的方法进行分析解答即可．

【解答】解：A、将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人类生活用水，正确；

B、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，错误；

C、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，正确；

D、物质溶解于水的过程，通常会伴随能量的变化，正确；

故选B．

【点评】掌握水的净化、电解水的知识是正确解答本题的关键．

6．下列叙述中，正确的是( )

A．溶液一定是无色透明的

B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液

D．利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污

【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据有些溶液是带有颜色的，进行分析判断．

B、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．

C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．

D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．

【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．

B、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．

C、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的稀溶液可能是饱和溶液，故选项说法错误．

D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污，故选项说法正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、溶液浓稀与是否饱和的关系等是正确解答本题的关键．

7．宏观微观之间建立联系，是化学特有的思维方式．从分子角度分析，下列解释错误的是( )

A．A B．B C．C D．D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．

B、给轮胎充气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．

D、氢气和液氢都可作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

8．根据如图的信息判断（图1是氯元素在元素周期表中的相关信息），下列说法中，错误的是( )

A．氯原子的质子数是 17

B．在图2中，当 X=8时，该微粒是阳离子

C．氯原子核外有3个电子层

D．在化学变化中，氯原子易得电子

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据原子序数=核电荷数来分析；

B．根据离子的判断方法来分析；

C．根据微粒结构示意图来分析；

D．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A．原子序数=核电荷数，由元素周期表的信息可知，氯的原子序数为17，故正确；

B．当 X=8时，核内有17个质子，核外有18个电子，该粒子是带一个单位负电荷的阴离子，故错误；

C．在原子中，质子数=核外电子数，故氯原子核外有17个电子，排布情况为：2、8、7结构，共有3个电子层，故正确；

D．由氯原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故正确．

故选B．

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

9．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )

A．柠檬 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】根据已有的知识进行分析，胃酸过多的人宜食用显碱性的物质，以中和过多的胃酸，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性．

【解答】解：A、柠檬的pH为2.1～2.8，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故A错误；

B、苹果的pH为2.6～3.7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故B错误；

C、牛奶的pH为6.3～6.6，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故C错误；

D、玉米粥的pH为6.8～8.0，接近中性，可显弱碱性，胃酸过多的病人可以食用，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10．实验室有4个药品橱，已经存放以下药品：

实验室新购进一些硝酸，应该将这些硝酸放在( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由一种元素组成的纯净物属于单质，据此分析．

【解答】解：硝酸是电离时电离出的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，所以硝酸应该放在存放酸的药品柜中．

A、盐酸和硫酸都属于酸，则能将硝酸放在甲柜中，故A正确；

B、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，则不能将硝酸放在乙柜中，故B错误；

C、红磷和木炭都属于单质，则不能将硝酸放在丙柜中，故C错误；

D、铜、锌都属于单质，则不能将硝酸放在丁柜中，故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

11．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是( )

A．红磷熄灭，待完全冷却后打开弹簧夹

B．燃烧匙内加足量的红磷

C．将红磷改为木炭进行实验

D．实验前，检查装置的气密性

【考点】空气组成的测定．

【专题】空气与水．

【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要冷却到原来的温度等．

【解答】解：A、红磷熄灭后要等集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹开始读数，测量更准确，故A不符合题意；

B、红磷足量可以把氧气完全消耗，保证实验的准确性，否则会使实验结果偏小，故B不符合题意；

C、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，此时瓶中压强几乎不变，会使测定的结果偏小，故C符合题意；

D、如实验装置漏气，红磷燃烧即使能耗尽装置内的氧气，由于装置漏气，外部空气也会进入装置内也测不准空气中氧气的含量．因此，实验前要检查装置的气密性，故D不符合题意．

故选项为：C．

【点评】此题主要对空气里氧气含量测定的准确性进行探究，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，能培养学生慎密的实验能力．

12．将100g10%的稀盐酸与100g10%的氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法不正确的是( )

A．此反应属于中和反应

B．此反应的化学方程式可以表示治疗胃酸过多的反应原理

C．此反应所得溶液中的溶质是2种

D．此反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O

【考点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】A、根据中和反应的原理进行分析；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性；

C、根据反应的过量和不足问题进行分析；

D、根据中和反应的原理进行分析．

【解答】解：A、酸与碱生成盐和水的反应，叫做中和反应，盐酸和氢氧化钠发生反应生成了氯化钠和水，是中和反应，故说法正确；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸，故说法不正确；

C、根据反应方程式可知，氢氧化钠和盐酸在发生中和反应时是按照40：36.5的关系进行反应的，而所给的纯净的氢氧化钠和盐酸的比例1：1，可知盐酸过量，反应后的溶质除了生成的氯化钠，还有反应剩余的盐酸，故说法正确；

D、该反应微观上是H+和OH﹣生成水分子，钠离子和氯离子没有变化，故说法正确；

故选：B．

【点评】在解此类题时首先分析反应物生成物的特点，再根据方程式中的比例关系确定谁过量谁不足，然后对选项进行排除．

13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是( )

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素

D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

【考点】原子和离子的相互转化；酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】根据已有的知识进行分析，根据带电的微粒进行解答；根据物质的组成进行解答；根据质量守恒定律进行解答；根据指示剂变色以及物质的酸碱性进行解答．

【解答】解：A、带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是带电的微粒，故A错误；

B、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，故B错误；

C、化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，则生成物中含有氧元素、氢元素和碳元素，氧气能提供氧元素，故碳元素和氢元素一定由该物质提供，故C正确；

D、能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红，但是碳酸钠属于盐，故D错误．

故选：C．

【点评】本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

14．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X 的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为( )

A．NaCl，+1 B．H2，+3 C．HCl，+1 D．NaCl，﹣1

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．

【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，进行解答．

【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为Cl，1；H，2；Na，1，O，2；比较分析可知X中含有Na元素和Cl元素，其原子个数都为1，故X的化学式为NaCl；

根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1

故选A．

【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用和化合价的计算，只有掌握了知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

15．Mg（OH）2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，可将Mg（OH）2添加到易燃性材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）2能起阻燃作用的叙述，错误的是( )

A．Mg（OH）2分解要吸热，降低了可燃物的着火点

B．Mg（OH）2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点

C．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

D．Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

【考点】灭火的原理和方法．

【专题】化学与生活．

【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件．

【解答】解：A、该反应是吸热反应，能使温度降低，但不是降低的可燃物的着火点，故A错误；

B、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，故B正确；

C、生成的氧化镁覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用，故C正确；

D、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，故D正确．

故选：A．

【点评】本题考查了燃烧的条件和灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．

16．在 Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )

A． B． C． D．

【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性；及溶液的酸碱性与pH的关系、碳酸钠和盐酸的反应分析解答．

【解答】解：碳酸钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．随着盐酸的加入碱性减弱最后当酸过量时为酸性；

A、盐酸溶液显酸性，pH＜7，所以最终溶液的pH应小于7，故错误；

B、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误；

C、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误；

D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图象符合反应变化，正确；

故答案为：D．

【点评】本题考查了学生对溶液酸碱性的了解及与pH的关系，和对碳酸钠与盐酸反应的分析，要细心分析．

17．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：

下列说法中正确的是( )

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定为反应的催化剂

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．

【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；

A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物．错误．

B、而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；也可能与反应无关．错误．

C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．正确．

D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应．错误．

故选：C

【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．

18．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够达到目的是( )

A．A B．B C．C D．D

【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．

【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据二氧化锰难溶于水进行分析；

B、根据氯化镁和氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；

C、根据铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

D、根据酸的化学性质进行分析．

【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，从H2O2溶液制O2的残余物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰不溶于水，可将残余物过滤、烘干，分离出二氧化锰，故选项实验设计能够达到目的，故A正确；

B、氯化镁和氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙对于氯化钠仍然是杂质，故B错误；

C、铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了主要物质，剩下了杂质，故C错误；

D、先测溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性；再加入锌粒，即使产生气泡，也不能证明某溶液为稀盐酸，稀硫酸也会产生相同的现象，故选项实验设计不能够达到目的，故D错误．

故选：A．

【点评】本题有一定难度，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

19．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )

A．铁屑（Fe） B．磁石（Fe3O4）

C．活性炭（C） D．胆矾（CuSO4•5H2O）

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析；而题目中“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，说明具有还原性．

【解答】解：A、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；

B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；

C、活性炭（C）和金盐不反应，故错误；

D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．

故选：A．

【点评】本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．

20．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y．反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是( )

A．生成物均为氧化物

B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9：22

C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8

D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3

【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，据此对选项所列的问题进行分析即可．

【解答】解：该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O故：

A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物；

B、反应中生成X和Y的质量比等于其相对原子质量和的比，即：3×（1×2+16）：2×（12+16×2）=54：88=27：44，故错误．

C、M即为乙醇的分子，则M中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×2：1×6：16=12：3：8，故正确；

D、有反应方程式可知在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3，故正确；

故选B．

【点评】此题是对化学反应及相关的微观过程的考查，能根据结构图写出物质的化学式和化学方程式是解答本题关健．

二、填空题（本题包括4道小题，共30分）

21．（1）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：

A．CH4 B．NaCl C．N2 D．NaHCO3

请按要求填空（每空只选填一个上述物质的序号）：

①用于调味品的盐B； ②用作发酵粉的主要成分D；

③用于食品保护气C； ④常用作燃料A．

（2）用数字和符号表示：

①1个二氧化硫分子SO2； ②2个硫酸根离子2SO42﹣；

③3个亚铁离子3Fe2+； ④4个镁原子4Mg．

【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

【专题】性质决定用途；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据物质的性质和用途进行分析判断即可；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答．

【解答】解：（1）①食盐的主要成分是氯化钠；故填：B；

②碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故填：D；

③氮气的化学性质稳定，常用作食品的保护气，故填：C；

④甲烷具有可燃性，是一种常用的气体燃料，故填：A；

（2）①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此1个二氧化硫分子表示为SO2；故填：SO2；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此2个硫酸根离子表示为2SO42﹣；故填：2SO42﹣；

③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此3个亚铁离子表示为3Fe2+；故填：3Fe2+；

④根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此4个镁原子表示为4Mg．故填：4Mg．

【点评】物质的性质决定用途，熟记常见物质是性质，能根据性质推断用途，或根据用途体现物质的性质；掌握化学用语的书写和理解能力，难度不大．

22．某化学兴趣小组做如下实验．请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的C、B、A（填序号），三步操作中都用到的

玻璃仪器是玻璃棒．

（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是B、C（填序号）．

A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中 B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出

C．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠2.5 g．

（4）将100g 溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加入水的质量为100g．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的盐 化学肥料；有关溶液溶质质量分数的计算．

【分析】（1）根据提纯的基本操作步骤包括溶解﹣过滤﹣蒸发分析．

（2）A、根据过滤时滤纸有破损造成食盐有一部分进入滤液没有被蒸发分析．

B、根据蒸发时有固体溅出导致原混合物中的食盐没有全部转化成产品分析．

C、根据溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足导致食盐有一部分没被溶解分析．

（3）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可以计算出需要溶质的质量．

（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

【解答】解：（1）提纯的基本操作步骤包括溶解﹣过滤﹣蒸发，从流程图可知操作①、②、③依次为图中的CBA，三步操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒．

（2）A、过滤时滤纸有破损造成含泥沙的食盐有一部分进入滤液，被蒸发结晶析出导致产量偏高，A不是可能的原因．

B、蒸发时有固体溅出导致原混合物中的食盐没有全部转到产品中，故B是可能的原因．

C、溶解15g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足导致食盐有一部分没被溶解，从而使食盐没有全部转化为产品，C也是可能的原因．

故选BC．

（3）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂，所需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g；

答：需要氯化钠2.5g．

（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则100g×20%=（100g+x）×10% x=100．

答：需要加入水的质量为100g．

本题答案为：

（1）CBA；玻璃棒．

（2）B；C．

（3）2.5．

（4）100．

【点评】粗盐提纯的基本操作步骤包括：溶解﹣过滤﹣蒸发，每步必须严格按照操作要求进行，否则会造成不必要的损失；掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答溶液的稀释问题的关键所在．

23．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是B．（填序号）

A．金属在地壳中的含量 B．金属的活动性 C．金属的导电性

（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应属于置换反应

（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．

（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：

上述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为+4价，步骤③发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中的还原剂是一氧化碳．

（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是没有尾气处理装置；具体改进意见是用酒精灯点燃或用气球收集起来．

（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe2O3，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑．

【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；

（1）根据方程式的写法和置换反应的特点考虑；

（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答；

（4）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，铁锈能和稀盐酸反应；

（5）依据反应物生成物及条件书写即可．

【解答】解：金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，影响了人类对金属的使用；

（1）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应的基本反应类型为置换反应；

（2）述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价分别为：0；+4；+2；最高为+4；氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；该反应中的还原剂是一氧化碳；

（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，可在最右端导管下用酒精灯点燃或用气球收集起来．

（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（5）叙述中反应物是氧化铝生成物是铝与氧气条件是通电，方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．

答案：B；

（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；

（2）+4；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳；

（3）没有尾气处理装置；用酒精灯点燃或用气球收集起来；

（4）隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（5）2Al2O34Al+3O2↑．

【点评】本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据学过的知识进行解答．主要考查铁生锈以及盐酸除锈等知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

24．海洋为人类提供了宝贵自然资源．

（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化的方法可行的是B．（填序号）

A．用滤纸过滤的方法使海水淡化

B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水

（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）．

②t2℃时，将30g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3饱和溶液（填“不饱和”“饱和”“不能确定”之一）．

③将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的一种方法是升高温度．

④分别将t2℃时，等质量的 NaCl和KNO3的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是NaCl＞ KNO3（填“＞”“=”“＜”之一）．

【考点】对海洋资源的合理开发与利用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据海水淡化的方法分析解答；

（2）依据溶解度曲线的意义进行分析解答．

【解答】解：

（1）A．用过滤的方法不能除去水中的可溶性盐类物质，不能使海水淡化，错误；

B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水，能得到淡水，正确；

故填：B；

（2）①由图知，t1℃时，NaCl的溶解度曲线在的KNO3上方，故溶解度大于KNO3；故填：＞；

②t2℃时KNO3的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，则50g水中能溶解25gKNO3固体，将30g KNO3固体投入50g水中不能完全溶解，得到饱和溶液；

③从图中可看出KNO3的溶解度随温度变化较大，因此将其饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法；④分别将t2℃时，等质量的 NaCl和KNO3的饱和溶液降温至t1℃，从图中可以看出，KNO3的溶液比NaCl的溶液中析出的晶体要多，故所得溶液的质量关系是NaCl＞KNO3．

故答案为：

（1）B；

（2）①＞；②饱和；③升高温度；④＞．

【点评】本题主要考查了有关溶液的相关知识，难度不大，注意溶解度曲线的意义依据随温度变化的趋势．本题考查知识面较广，但难度都不大，容易错的是（2），学生容易理解错溶解度的概念，误认为溶解度是指100g溶液中所溶解的溶质的质量，造成错解．

三、实验和推断题（本题包括2个小题，共18分）

25．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．请按要求回答：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：

①欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序为A→F→D（填序号）．

②检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，则证明CO2已收集满．

③将少量的CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；烧杯中溶液的质量与之前相比会B（填序号）．

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是小花喷水的一半变红，未喷水的一半不变色，此现象说明CO2具有的化学性质是CO2+H2O═H2CO3（可用相关反应的化学方程式表示）．

（2）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体加热来制取氨气（NH3），反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

①实验室制取并收集氨气，应该选择的发生装置是B（填写仪器序号，下同），收集装置是E．

②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道氨水的pH．

【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的检验和验满；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】根据已有的二氧化碳的实验室制取、二氧化碳的性质以及有关实验的注意事项间分析解答即可．

【解答】解：（1）①欲制备、收集一瓶干燥的CO2，使用的是石灰石和稀盐酸反应，是固液常温型反应，故选择A装置制取，干燥二氧化碳使用浓硫酸，收集二氧化碳使用向上排空气法，故所选仪器的连接顺序为A→F→D，故填：A，F，D；

②检验CO2收集满的方法是使用燃着的木条，将燃着的木条放在集气瓶口，如果看到木条熄灭，则证明CO2已收集满．故填：燃着的木条，集气瓶口；

③将少量的CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故观察到石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；由于生成沉淀，故烧杯中溶液的质量与之前相比会减小，故填：变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，B．

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是喷水的一半变红，未喷水的一半不变色，此现象说明CO2能与水反应生成碳酸，故填：小花喷水的一半变红，未喷水的一半不变色；CO2+H2O═H2CO3．

（2）①实验室制取并收集氨气，是固体加热型反应，应该选择的发生装置是B，氨气能溶于水且密度比空气小，故收集装置是E，故填：B，E．

②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，测定方法是用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道氨水的pH，故填：用玻璃棒蘸取氨水，涂抹在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可知道氨水的pH．

【点评】掌握常见的气体的实验室制取以及有关化学方程式的书写是正确解答本题的关键．

26．A、B、C、X、Y、Z是六种常见的化合物，其中，A 是一种含有钠元素的盐，B是大理石的主要成分，C常用来灭火．它们之间的转化关系如下图（部分产物略去）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）A的化学式是Na2CO3；B的化学式是CaCO3；C的化学式是CO2．

（2）X溶液和Z溶液中，共同含有的离子是OH﹣（写离子符号）．

（3）反应③的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．反应⑤的化学方程式可能是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是一种含有钠元素的盐，能反应生成氢氧化钠和固体B，B是大理石的主要成分，故B是碳酸钙，A是碳酸钠，X是氢氧化钙；C常用来灭火，故C是二氧化碳；碳酸钠能与Y溶液反应生成硫酸钠溶液和二氧化碳，故Y是稀硫酸；硫酸钠溶液能与Z反应生成氢氧化钠，故Z是氢氧化钡溶液，据此解答．

【解答】解：A是一种含有钠元素的盐，能反应生成氢氧化钠和固体B，B是大理石的主要成分，故B是碳酸钙，A是碳酸钠，X是氢氧化钙；C常用来灭火，故C是二氧化碳；碳酸钠能与Y溶液反应生成硫酸钠溶液和二氧化碳，故Y是稀硫酸；硫酸钠溶液能与Z反应生成氢氧化钠，故Z是氢氧化钡溶液，带入框图，推断合理；

（1）A是碳酸钠，B是碳酸钙，C是二氧化碳，故填：Na2CO3，CaCO3，CO2；

（2）X溶液和Z溶液都能反应生成氢氧化钠，故都含有氢氧根离子，故填：OH﹣；

（3）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

反应⑤可以是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【点评】根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的．

四、综合计算题（本题包括2个小题，共12分）

27．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8HxNO2，它的化学式量为151，请回答：

（1）对乙酰氨基酚是由4种元素组成的；

（2）对乙酰氨基酚分子中氢、氮原子个数比为9：1；

（3）15.1g对乙酰氨基酚中含有9.6 g碳元素．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据对乙酰氨基酚化学式的含义进行分析判断．

（2）根据化学式的微观意义来分析．

（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

【解答】解：（1）对乙酰氨基（化学式为C8HxNO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；故填：4；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，12×8+x+14+16×2=151，则x=9；

由对乙酰氨基酚的化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子中含有9个氢原子和1个氮原子，故填：9：1；

（3）15.1g对乙酰氨基酚中含有碳元素的质量为：15.1g×=9.6g；故填：9.6．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

28．某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，取6.5g锌粒放入烧杯中，向试管内加入50g稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸全部倒入烧杯中（试管放回），恰好完全反应．试根据要求回答下列问题：

（1）充分反应后指针会偏右（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）．

（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，反应的速率会加快

（填“加快”“减慢”“不变”之一），理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．

（3）充分反应后，生成氢气的质量是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 根据影响化学反应速率的因素以及根据化学式的计算进行分析解答即可．

【解答】解：（1）充分反应后，锌和稀硫酸反应生成的氢气扩散到空气中，导致托盘天平指针会偏右．

故填：偏右．

（2）如果将锌粒换成等质量的锌粉，该反应的速率将加快，理由是反应物接触面积越大，反应速率越快．

故填：加快；反应物接触面积越大，反应速率越快．

（3）设生成氢气质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 2

6.5g x

x=0.2g，

答：生成了0.2g氢气．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

1．下列温度最接近23 ℃的是(　 C　) A．人体的正常体温 B．北方冬季的平均气温 C．让人感觉温暖、舒适的房间温度 D．冰水混合物的温度2．当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。下列现象中物态变化判断正确的是(　 C　) A．初秋的早晨，草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象 B．晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象 C．擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象 D．初冬树上的霜是液态变为固态现象3．下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程，其中正确的是(　 C　)4．在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数，正确的是__乙__，水的温度是__42__℃，温度计的工作原理是利用液体的__热胀冷缩__。5．摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为(　 B　) A.120 ℃ B.100 ℃ C.90 ℃ D.80 ℃6.下列温度值最接近实际的是(　 B　) A．健康成年人的体温是39 ℃ B．让人感觉温暖而舒适的室内温度是25 C．洗澡时淋浴的适宜水温是60 ℃第一节 物态变化与温度 D．在一个标准大气压下盐水的凝固点是0 ℃7．下面分别表示几位同学在“练习用温度计测液体的温度”实验中的做法，正确的是(　 D　)8．如图所示的温度计，关于它的说法正确的是(　 D　) A．该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的 B．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数 C．该温度计的量程是20 ℃～100 ℃ D．该温度计此时的示数约为21 ℃9.如图所示是实验室常用温度计，关于它的说法正确的是(　 A　) A．该温度计的示数为39 ℃ B．该温度计的分度值是0.1 ℃ C．常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的 D．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数10．物质通常有三种状态：__固__态、__液__态和__气__态。在1个标准大气压下5 ℃的酒精、氢气、铁三种物质中，有固定的体积和形状的是__铁__，既没有固定的体积又没有固定的形状的是__氢气__。11．把①糖、②醋、③白雾、④碗、⑤勺子、⑥味精、⑦水蒸气、⑧二氧化碳、⑨干冰按物质的状态进行分类：属于气态的是__⑦⑧__；属于液态的是__②③__；属于固态的是__①④⑤⑥⑨__。(均填序号)12．气象学里的平均气温是一日当中的2时、8时、14时、20时这四个时刻气温的平均值，若某地某日这四个时刻的气温如图所示，则此地的最高气温是__5 ℃__，最低气温是__－2 ℃__，一天的温差为__7 ℃__，平均气温是__1.25 ℃__。13．在寒冷的冬天，河面上结了一层厚厚的冰，若冰面上方气温是－10 ℃，那么，下列说法中正确的是(　 A　) A．冰的上表面为－10 ℃，下表面是0 ℃ B．整个冰层的温度都是－10 ℃ C．整个冰层的温度都是0 ℃ D．冰层下表面的温度是－10 ℃14.科学家发明了一种世界上最小的温度计“碳纳米管温度计”。研究人员在长约10－6米，直径10－7米的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度升高时，管中的金属镓会膨胀，通过电子显微镜就可读出温度值。其测量范围为18 ℃～490 ℃，且精确度高，可用于检查电子线路是否异常毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，你认为下列推测错误的是(　 C　)A．碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点很低，沸点很高C．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计D．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀15如图所示，甲是体温计，乙是实验室用温度计，它们都是利用液体__热胀冷缩__的性质制成的。可用来测沸水温度的是__乙__；没有甩过的体温计的读数是38℃，用两支这样的体温计给两个病人测体温，如果病人的体温分别是37.3℃和38.6℃，则这两支体温计的读数将分别是__38__℃和__38.6__℃。16．如图所示是小明同学设计的一个气体温度计的示意图。瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。(1)这个温度计是根据__气体__的热胀冷缩来测量温度的。(2)将此装置放在室内，温度升高时液柱向__左__(选填“左”或“右”)移动。(3)若放到冰水混合物中，液柱处的刻度应标__0__℃。(4)该温度计测量温度时__会__(选填“会或“不会”)受到大气压的影响17．有一只刻度均匀，但实际测量不准确的温度计，把它放在冰水混合物中，示数是4 ℃；把它放在1标准大气压下的沸水中，示数是94 ℃。把它放在某种液体中时，示数是22 ℃，则该液体的实际温度是__20 ℃__，当把该温度计放入实际温度为40 ℃的温水中时，温度计的示数为___40 ℃__。第四节 地球上的水循1．水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水循环和水资源，认知正确的是(　 A　)A．水循环的过程伴随着水的物态变化过程B．水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行C．地球上的淡水大约占地球总水量的3%，淡水资源丰富D．大量开采地下水，对环境不会造成损害，可以解决部分地区饮水问题2．霜、露、雾、冰、“白气”中，由液化而形成的是(　 C　) A．霜、雾、“白气” B．霜、露、“白气” C．露、雾、“白气” D．露、雾、冰3．冬天晾在室外的湿衣服里的水会结成冰，但是冰冻的湿衣服也能晾干，这是因为__衣服上的冰升华成水蒸气了__。4．有下列物态变化：①洒在地上的水慢慢变干的过程；②放入衣箱中的樟脑球变小的过程；③冬天室内的水蒸气在玻璃窗上形成“冰花”的过程；④出炉的钢水变成钢锭的过程。其中属于凝华的是__③__，属于吸热过程的是__①②__(填写序号)。5.有一天，雨、露、冰、雪四姐妹在一起争论自己的出生由来，谁也不认同谁。下列她们的说法中，你认为正确的是(　 C　)A．雨说：我是水汽化而来B．露说：我是水蒸气凝华而来C．冰说：我是水凝固而来D．雪说：我是水升华而来6.对下列现象的成因解释正确的是(　 D　) A．早春，河中的冰逐渐消融——汽化 B．盛夏，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”——熔化 C．深秋，清晨的雾在太阳出来后散去——液化 D．严冬，堆起的雪人逐渐变小——升华7.下列有关物态变化的叙述中正确的是(　 D　) A．蒸发和沸腾在任何温度下都能发生 B．烧水时在壶口上方看到的“白气”是水蒸气 C．衣柜里的樟脑丸逐渐减少是汽化现象 D．霜的形成是凝华现象，放出热量8.以下常见的物态变化实例中，放热的是(　 C　) A．春天，冰雪消融 B．夏天，积水干涸 C．秋天，草木上出现了霜 D．冬天，冰冻的衣服变干9.下列有关物态变化的判断，正确的是(　 C　) A．擦在皮肤上的酒精很快变干，是升华现象，需要吸热 B．夏天会看到冰棒周围冒“白气”，是汽化现象，需要吸热 C．秋天的早晨花草上出现小露珠，是液化现象，需要放热 D．寒冷的冬天室外飘起了雪花，是凝固现象，需要放热10．关于自然界的水循环，下列说法中正确的是(　 C　) A．水蒸气在高空遇冷吸热液化成小水珠 B．冰山上的积雪只能先熔化，再蒸发成水蒸气升腾至空中 C．江河湖海中的水吸热蒸发成水蒸气升腾至空中 D．积雪放热熔化成水归入大海11.英国科学家研发出一种“激光橡皮”。在激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接__升华__(填物态变化名称)为高温碳蒸气，字迹消失；经过特殊冷却装置，高温碳蒸气又直接__凝华__成碳粉。这样，废纸和碳粉重新得到了利用，可有效地节约资源并保护环境。12．夏天，从冰箱中取出饮料瓶，可观察到瓶子表面有小水珠，擦干后很快又形成，这个过程中发生的物态变化是__液化__；南极地区年平均气温是－25 ℃，降水量很小，但这里的空气却很湿润，这是由于冰发生了升华现象，升华过程需要__吸热__(选填“吸热”或“放热”)。13．随着科技的发展，过去“呼风唤雨”的神话已成为现实。人工降雨的原理是用飞机在空中喷洒干冰(固态二氧化碳)，干冰在空气中迅速吸热__升华__，使周围空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷__凝华__成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中遇到暖气流就__熔化__成水滴，水滴降落就形成了雨。(均填物态变化名称)14．农谚说“霜前冷，雪后寒”，其中蕴含的道理是：气温低的时候水蒸气会__凝华__形成霜，雪熔化形成水的过程中需要__吸__热。15．阳光照射下，海洋、陆地上的水会不断地__汽化__成水蒸气；夜间气温降低时，水蒸气会__液化__成小水珠，附着在空气中的浮尘上，形成了雾。冬天，夜晚气温如迅速降到0 ℃以下，你家窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是水蒸气__凝华__而成的，这层冰花在你家窗户玻璃的__内侧__(选填“外侧”或“内侧”)。16．某同学在探究物态变化的实验中，在试管中放入少量碘。塞紧盖子放入热水中，观察到试管中固态碘逐渐消失，变为紫色的碘蒸气并充满试管。(1)此过程固态碘发生的物态变化是__升华__(填物态变化名称)。(2)在上述实验中，小明同学猜想：固态碘是先变成液体，再变成气体，因为速度太快，液态碘出现的时间太短，因而没有观察到。为验证猜想，他查询了一些小资料：碘的熔点是113.5 ℃；碘的沸点是184.4 ℃；水的沸点是100 ℃。请你根据上述资料分析说明小明的猜想是错误的原因：__热水温度低于碘的熔点，碘不可能熔化__。(3)为了进一步探究此类现象，小明在试管中放入适量温水，然后放入一小块干冰(固态二氧化碳)，此时观察到水中有大量气泡产生，同时水面上有大量白雾。水中大量的气泡是由__干冰升华吸热__形成的。水面上大量的白雾是由__水蒸气遇冷液化__形成的17．有霜的季节，农作物常被冻坏，这就是人们常说的遭到霜冻。实际上，农作物不是因为霜而受冻的，0 ℃以下的低气温才是真正的凶手。当空气干燥时，即使温度降低到－20 ℃～－10 ℃，也不会出现霜，但此时农作物早就被冻坏了，农民们称这种情况为“黑霜”。(1)霜是由__水蒸气__直接变为小冰晶形成的，对应的物态变化名称是__凝华__。(2)请根据短文，对“霜”形成的条件提出猜想。猜想：霜的形成条件是__空气湿润__和__气温在0 ℃以下__。(3)某同学为验证上述猜想，做了如下实验：从冰箱取出一些－10 ℃的冰块，放在不锈钢杯子里，一段时间后可看到在杯底出现一些白色的小冰晶(即霜)。你认为该实验能否验证上述猜想，请简要陈述理由第三节 汽化和液1．下列措施中，能使蒸发加快的是(　 D　)A．给播种后的农田覆盖地膜B．把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中C．把盛有酒精的瓶口盖严D．给湿头发吹热风2．下列哪一种现象属于液化？(　 C　)A．钢水浇铸成火车轮B．倒在地上的水一会儿变干了

C．清晨，草的叶子上有露水凝结D．用久了的灯泡的钨丝比新时3．如图是对一定质量的水持续加热过程中温度随加热时间变化的图像，由图像可知：水的沸点是__98__℃；水在沸腾过程中，需要不断__吸热__(选填“吸热”或“放热”)，其温度__保持不变__。第3题图题图4．如图是草叶上出现的露珠，露珠的形成是__液化__现象，形成的过程中需要__放__(选填“吸”或“放”)热。5．张家界景区雨后云雾缭绕，犹如仙境。关于雾，下列说法中正确的是(　 D　) A．雾是水蒸气 B．雾是山中冒出来的烟 C．雾是水蒸气凝固形成的 D．雾是水蒸气液化形成的6.人游泳上岸以后，风一吹感觉身上很凉。这是因为(　 C　)A．水中的温度比岸上的气温高B．人的皮肤产生的错觉C．人身上的水分蒸发，要从人体吸热D．风把身上的热量带走了．下列说法正确的是(　 B　) A．春天，早晨经常出现大雾，是汽化现象 B．夏天，从冰箱中取出的易拉罐过一会儿表面出现水珠，是液化现象C．深秋，枯草上出现的霜，是凝固现象

D．冬天，窗玻璃上会出现冰花，是汽化现象8.如图甲、乙所示，是在“探究水的沸腾”实验时，两组同学分别安装的实验装置，图丙是他们根据实验数据绘制的水的温度跟时间的关系图像。根据有关信息，下列说法中正确的是(　 C　)A．图线a对应的是乙实验中的数据B．图线b对应的是甲实验中的数据C．水的沸点跟水的多少无关D．到100 ℃时温度不再上升是因为水不再吸热9.夏天，人们常吃雪糕解暑，剥开雪糕包装纸时，雪糕周围冒“白气”，下列说法正确的是(　 C　) A．吃雪糕解暑，是因为雪糕熔化时要放热 B．吃雪糕解暑，是因为雪糕汽化时要放热 C．雪糕周围冒“白气”是液化现象 D．雪糕周围冒“白气”是汽化现象10．下列关于水沸腾的实验说法正确的是(　 B　) A．水沸腾时冒出的“白气”是水蒸气 B．水的沸点随气压的降低而降低 C．水沸腾的现象只发生在液体的表面 D．水沸腾后继续加热，水的温度会不断升高11.取一只大的注射器吸进适当的乙醚，用橡皮帽堵住注射器的小孔，向拉活塞到一定的程度时，液体乙醚消失的现象称为__汽化__；向里推活塞，一会儿观察到液态乙醚出现的现象称为__液化__。12.如图所示，用酒精灯对装有水的烧瓶加热一段时间后，发现烧瓶中水量减少，这是由于水__汽化__造成的，而瓶口上方的金属盘底部出现水滴是由于水蒸气发生__液化__形成的，该变化过程需要__放__热。(前两空均填物态变化名称)13.请解释以下生活中的热现象，皮肤涂上酒精后觉得凉快是因为酒精__汽化__(填物态变化名称)时从人体吸热；夏天吃冰棒时看见冰棒冒“白气”是冰棒周围空气中的__水蒸气__遇冷液化形成的小水珠所致，在海拔高的地方烧开水不到100℃就已沸腾，原因是水的沸点随__气压__减小而降低。14．炎热的夏天，戴眼镜的小明从开着空调的屋里出来后，镜片上出现了一层薄雾而模糊不清，过一会儿，镜片又变得清晰起来，镜片上这两种现象对应的物态变化是先__液化__后__汽化__。15．在打扫教室清洁时，用湿抹布擦黑板，过一会儿黑板就会变干，这是水的__汽化__(填物态变称现象。夏天，从冰箱中取出一瓶饮料，空气中的水蒸气遇冷__液化__(填物态变化名称)成小水珠附着在饮料瓶外表面，水蒸气在液化过程中要__放热__(选填“吸热”或“放热”)。16.在“探究水的沸腾”实验时，小敏一边观察水中发生的现象，一边从水温91℃开始，每隔1 min记录一次温度计的示数(数据见记录表格)，直到水沸腾一段时间为止。(1)在此过程中，小敏观察到水中气泡有两种情况，分别如图甲、乙所示。图__甲__(选填“甲”或“乙”)是水沸腾时的情况。(2)由数据记录可知，在4 min到7 min这段时间内，水的温度没有变化，但酒精灯要持续进行加热，这说明水在沸腾时需要__吸热__。(3)根据表中实验数据，可知水的沸点是__99__℃；由水的沸点，可判断出当时的大气压__低于__(选填“高于”“等于”或“低于”)1标准大气压。17.镇江某药厂在制药时，为从溶液中提取某一抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能在超过90℃的条件下提取，应采用的方法是(　 C　)A．增加容器内的气压，使水的沸点低于90 ℃B．用小火加热使其沸腾C．降低容器内的气压，使水的沸点低于90 ℃D．缩短加热沸腾的时间18.生活中常把碗放在锅里的水中蒸食物，如图所示。当锅里的水沸腾以后，碗中的水(　 C　) A．同时沸腾 B．稍后也沸腾了 C．温度达到沸点，不会沸腾 D．温度低于沸点，不会沸腾19.小李同学看到在沸腾的油锅中取铁球的表演后，得知锅中的“油”是由油和醋组成的混合液体，油的沸点为287 ℃，醋的沸点只有60 ℃，当温度达到__60__℃时液体就沸腾了，继续加热，液体的温度__不会__(选填“会”或“不会”)升高，表演时铁球的温度不可能超过__60__℃，只有当__醋全部汽化__时，继续加热，液体温度才会升高。20.．夏天，小雨将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图所示。一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了。针对这一现象，下列说法正确的是(　 D　) A．甲、乙两杯都在内壁出现了水珠 B．甲、乙两杯都在外壁出现了水珠 C．甲杯的内壁出现了水珠，乙杯的外壁出现了水珠 D．甲杯的外壁出现了水珠，乙杯的内壁出现了水珠第五章　物态变化本章复习1．以下温度中接近23℃的是(　 A　)A．让人感觉温暖而舒适的房间温度B．北方冬季最冷的气温C．健康成年人的体温D．冰水混合物的温度2．如图所示是一支常用体温计。下列关于该体温计的说法中，正确的是(　 D　) A．它的示数是8 ℃ B．它的分度值是1 ℃ C．它不能离开被测物体读数 D．它是根据液体热胀冷缩的规律制成的3．某工厂要生产三种温度计，厂内可以利用的液体有：比较贵的水银，很便宜的甲苯和酒精。为降低成本，又切实可行，请根据下表所给数据为以下几种温度计选用液体：几种液体的沸点/℃(标准大气压下)(1)能测出铅(熔点为328 ℃)、锡(熔点为232 ℃)熔点的温度计应选__水银__。(2)能测出开水温度的温度计应选__甲苯__。(3)家用的寒暑表应选__酒精__。4.下列现象与物态变化的对应关系中，正确的是(　 A　) A．加在饮料中的冰块逐渐变小——熔化

B．用久了的灯泡钨丝变细——熔化 C．在烈日下晾晒的湿衣服变干——升华 D．烧水时壶嘴冒着“白气”——汽化5．关于自然现象对应的物态变化及吸、放热过程，下列说法正确的是(　 B　) A．冰融化——凝固(放热) B．雾生成——液化(放热) C．露产生——汽化(吸热) D．霜形成——升华(放热)6．户外活动时，为了给食物保鲜，将结了冰的矿泉水和食物一起放在泡沫塑料箱中，就制成了一个简易冰箱。下列说法正确的是(　 A　) A．食物保鲜利用了冰熔化吸热 B．食物保鲜利用了矿泉水结冰放热 C．取出食物，外包装上的水珠是汽化形成的 D．取出食物，外包装上的水珠是升华形成的7．下列所述的物态变化中，属于液化现象的一组是(　 C　)①吃冰棒解热；②烧开水时冒“白气”；③夏天湿衣服晾干；④冬天，戴眼镜的人从室外进入温暖的室内，镜片上出现一层雾。 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④8．塑料袋属于非晶体、高压输电线路上飘挂的塑料袋会影响输电安全，供电部门利用光炮”向塑料袋发射激光，使塑料袋熔化，达到清除目的。下列说法错误的是(　 A　)A．塑料袋熔化过程中温度不变B．塑料袋熔化过程中需要吸热C．激光具有能量D．激光在空气中传播的速度约为3×105 km/s9．下列现象中，属于吸热的物态变化是(　 C　)A．春天，“天街小雨润如酥”B．夏天，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”C．秋天，清晨的雾在太阳出来后散去D．冬天，“千里冰封”10．如图是宿迁地区某天天气预报的信息图片，关于图片中信息的解释正确的是(　 C　) A．预报的最低气温读作“摄氏零下1度” B．全天气温不会高于2 ℃ C．雪的形成过程中会放出热量 D．雨的形成是汽化现象11．超市里出售的海鲜周围要铺一层碎冰块，这是因为冰块__熔化__(填物态变化名称)时要__吸__(选填“放”或“吸”)热，所以能起到保鲜的作用；装着冰鲜鱼的袋子放在空气中一段时间后，袋子的外壁出现了一层冰珠，这是__液化__(填物态变化名称)现象。12．如图所示，一次性打火机里的燃料是一种叫丁烷的物质，通常情况下呈气态。它是在常温下，用压缩体积的方法使它__液化__后储存在打火机里；如果不小心将其摔坏，待里面的液体刚消失时，立刻捡起碎片，会感觉碎片较__冷__(选填“冷”或“热”)，这是因为里面的液体迅速__汽化__时要__吸收__大量的热13．小明利用如图甲所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。绘制成图像如图乙所示，下列分析错误的是(　 C　) A．冰是晶体 B．冰的熔点是0 ℃ C．冰的熔化过程持续了15分钟 D．冰在熔化过程中吸收热量，但温度不变14．如图是某种物质在凝固时温度随时间变化的图像，下面从图像中获得的信息正确的是(　 D　) A．这是非晶体的凝固图像 B．在AB段物质处于固液共存 C．该物质的凝固过程经历了15 min D．在BC段物质放热，温度保持不变15．对甲、乙两种物质同时持续加热，其温度随时间变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　 C　)A．甲物质的沸点一定是80 ℃B．乙物质的熔点一定是60 ℃C．甲物质在4～6 min内一定持续吸收热量D．乙物质在6～10 min内一定是固液共存态16．在探究“冰熔化时温度的变化规律”实验中：(1)实验时所用温度计是根据液体的__热胀冷缩__性质制成的。(2)为了使试管中的冰受热均匀，且便于记录各时刻的温度值，小明应选用__乙__(选填“甲”或“乙”)装置来进行实验。(3)如图丙所示是小明根据实验数据作出的加热时温度随时间变化的图像，分析图像可知，冰的熔点是__0__℃，熔化过程经历了__6__ min。(4)通过实验可知，冰熔化过程中温度__不变__，但要继续__吸__热。17．小云用如图甲所示装置探究水的沸腾(1)组装实验器材时，应按照__自下而上__(选填“自上而下”或“自下而上”)的顺序。实验室现有水银温度计(－20 ℃～120 ℃)、酒精温度计(－80 ℃～60 ℃)、体温计、寒暑表等不同种类的温度计，本实验应选用的温度计是__水银温度计__。(2)实验中，小云观察到水在沸腾前和沸腾时水中气泡的上升情况不同，如图甲、乙所示。表示沸腾前气泡上升情况的是图__乙__；水沸腾时，烧杯中不停地冒出“白气”，这些“白气”实际上是__小水滴__(选填“小冰晶”“小水滴”或“水蒸气”)。(3)实验中，小云撤去酒精灯后发现水继续沸腾了一段时间，原因是__石棉网的余热仍高于水的沸点__。