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硫及其化合物知识点

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硫及其化合物知识点(总8页
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硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）加2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）热加Fe+SFeS（黑色）热加2Cu+SCu2S（黑色）热②与非金属反应
点S+O2SO2燃S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应

加S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O加热2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）热加3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）热

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。2．硫的氢化物：
①硫化氢的物理性质：
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质
点22S+2H2O（H2S过量）A．可燃性：当nH2S/nO2≥2/1时，2H2S+O燃
当nH2S/nO2≤2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）当2nH2S2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO23nO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：
（1）二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
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