高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

陕西师大附中2016年高三年级第八次模拟考试理综

化学试题

7. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（ ）

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质

C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）

B．它的分子中最多有7个原子共平面

C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

D．它和丁基苯（）互为同分异构体

9. NA代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L

B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子

C. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

10. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）

A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离

C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T

11. 某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数Ksp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（ ）

A．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g

B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5－lg1.8

C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀

D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

12. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．放电时，内电路中的Na+的从B向A移动

B．充电时，电极A接电源的正极

C．充电时，总反应为2Na+xS=Na2Sx

D．放电时，正极的电极反应式为xS+2e-=

13. 根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（ ）

26.（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + SNa2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为           ，装置6的作用是 。

（2）分液漏斗1中加入的酸最好是

A.浓硝酸 B.浓盐酸 C. 18.4mol/L硫酸 D. 中等浓度的硫酸

（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2    Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O        Na2SO3+SNa2S2O3

①为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则其中Na2S和Na2CO3物质的量之比为               。

②随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是                                               

（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（4）为减少产品的损失，操作①为        ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用            （填试剂）作洗涤剂。

（5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高                                                                  

（6）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应）。称取1.28g粗产品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，当溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4时，消耗KMnO4溶液20.00mL。

①滴定终点的现象是

②若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则滴定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③粗产品中Na2S2O3的质量分数为

27.（14分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ，可循环利用的物质是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于

时，Mg(OH)2开始沉淀

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。

（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式 。

（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是 ，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

28. （14分）各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理。

（1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = －221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol-1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=

（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是

②第12min时改变的条件是 （填“升温或降温”）。

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为 （列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示

①B是电池的 极(填“正”或“负”)；

②酸性条件下，A极的电极反应式为

③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为 g。

36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）

下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、②　　　　　、③　　　　　　、④ 　　　　　、⑤　　　　　。

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式　　　　　　　。

（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36％，）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸　　　　吨。

（4）热电厂的冷却水是　　　　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　　 　　（写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：　　　　　　 　 　　　　　　　（写出两点即可）。

37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态 Cu+ 的价电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。

（2）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：O＞N＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个 (HB=NH)3分子中有　　个σ键。

（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　 　　。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 个氮原子， 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W。

已知：

其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是 。

（2）G的结构简式是 。

（3）写出反应类型：A→B： ，H→K： 。

（4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式 。

（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式 。

（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有 种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1︰2︰2︰2︰1，写出I的这种同分异构体的结构简式 。

化学参考答案

26.（15分）（1）蒸馏烧瓶(1分)，尾气处理(1分) （2）D(1分)

（3）①2:1（2分） ②S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（2分）

（4）趁热过滤（1分），乙醇（1分）

（5）温度过高会导致析出的晶体分解（1分）

（6）①溶液由无色恰好变成浅紫色，且半分钟不变色（2分）

②偏大（1分）③61.7%（2分）

27.（14分）（1）FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2分）

（2）还原Fe3+（1分）、硫酸（1分）

取少量甲溶于水，滴加适量KSCN溶液，若溶液不产生血红色，则甲不变质（2分）

（3）①10（2分） ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+（2分）

（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）

（5）隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1分），稀盐酸（或稀硫酸）（1分）

28.（14分）（1）NO2（1分）

（2）－746.5kJ·mol-1（2分）

（3）①0.04/9 mol/(L·min)（2分） ②升温（1分） ③（2分） 逆向（1分）

（4）①负（1分） ②+2e-+H+=C6H5OH+Cl-（2分） ③2.05（2分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（除标明外，其余每空1分，共15分）

（1）①Fe2O3 ②电能　　③热能　　④SO2，O2　　⑤浓H2SO4

（2）4FeS2+11O22Fe2O3＋8SO2（2分）

2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4===3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF（2分）

（3）0.39（2分）

（4）海水　　　镁或溴

（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料

废渣（主要成分是硅酸钙等）可用作生产水泥的原料（2分）

37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1） 3d10（1分）；结构上Cu2+为3d9 ，而Cu+为3d10全充满更稳定 （2分）

（2） ① AC（2分） ②12（2分）

（3） [BO2]nn－（或BO2－）（2分）；sp2、sp3（2分）　

（4）4（1分） 4（1分） （2分）

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

（1）羟基、酯基（2分）

（2）（2分）

（3）加成反应（1分）、消去反应（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）19（3分），（2分）