盐亭中学2012级第二次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 N 14 Fe 56

第一部分（选择题共126分）

一、选择题：本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个选项符合题意。

6．2011年初的“中央一号文件”提出：“水是生命之源、生产之要、生态之基”。水不仅是重要的溶剂，而且是重要的反应物，下列有关说法不正确的是（ ）

A．课堂上进行化学实验时，常把固体物质溶于水配成溶液再进行反应，主要原因电解质电离后的离子受水分子作用，增大离子间接触的机会，从而提高化学反应速率

B．水与短周期元素组成物质发生的反应中，既能生成两种常见酸，也能生成两种常见的碱，还可以只生成酸

C．水与中学化学常见物质发生的反应中，既有化合反应，又有分解反应，也有置换反应和复分解反应

D．水解反应，都有水参与反应，所以在进行水解反应方程式正误判断时，我们可根据水是否出现在水解方程式中来判断

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数8NA/22．4        

C．0．1L 2mol•L－1的（NH4）2S溶液中含有的S2－数目小于0．2 NA

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键

8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（ ）

A. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强.

B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D . 原子半径：C＞D＞A＞B

9．下列说法正确的是 （ ）

A．Fe和S反应需要加热才能反应，故Fe和S的总能量小于FeS的总能量

B．氯碱工业的阴极区产物是H2

C．升高温度、增大压强、加催化剂一定可以加快化学反应速率

D．Cu+2HCl= CuCl2+H2不能通过原电池原理来实现

10．有浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是（ ）

A．溶液的pH：③＞②＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①＞③

C．溶液中的阴离子浓度：①>②>③

D．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①

11．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ）

A.电源B极是正极

B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶3∶2

C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

12.下列叙述正确的是（ ）

A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH—)＝c(NH)

B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)

13．某温度下，水的离子积常数KW=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保存恒温，欲使混合溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为（ ）

A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21

第二部分（非选择题共174分）

26(16分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　 (用元素符号表示)。

(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　 ，该水溶液显　 性，用离子方程式解释原因　 。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　 。

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　 .

27.（12分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质。

（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。其三步反应如下：

Ⅰ．2H2（g）+CO（g）= CH3OH（g） △H1= —90.8 kJ·mol-l

Ⅱ．2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2= —23.5 kJ·mol-l

Ⅲ．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） △H3=41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2（g）+3CO（g）= CH3OCH3（g）+CO2（g） △H= 。

（2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式： 。

②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式 .

（3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要。

①Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

②消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO2 ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。

28．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。

（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下SO2的转化率是 。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都 比原来增大的是 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以左图所示装置用电化学原理生产硫酸，

写出通入SO2的电极的电极反应式： 。

检验其中产物有SO42-的具体操作为 。

（4）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。

SO2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，它还是酸性氧化物和具有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现_________性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)

29．（18分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用18mol/L的硫酸精确配制500ml 2mol/L的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。

(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用稀HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊（假设还原产物只有），利是 ,弊是 （可不填满）

（4）聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2，根据下列提供的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

①测定时所需的试剂 。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

②需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。

③选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量 (e)烘干

（化学部分）

6 D 7 C 8 D 9 D 10 C 11 C 12 B 13 B

26、⑴ Al > C > N > O > H

⑵ NH3+HNO3=NH4NO3

酸 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

⑶ H2SeO4 Se(S) + H2(g) = H2Se(g); △H=+29.74KJ/mol

⑷ Al-3e- + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

27、⑴△H= -163.8 KJ/mol 。

⑵① CH3OCH3__12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+

② NaCl + H2O NaCl O+ H2 ↑

⑶① c ② NA

28题 ⑴50﹪ ⑵ A、C、F

⑶SO2＋2H2O－2e－＝ SO42－＋4 H+取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-

⑷ABD ⑸还原 2:5

29、⑴ 玻璃棒. 500ml容量瓶. 胶头滴管 ⑵ bc

⑶利： 原料成本低 弊： 产生的气体对大气有污染

⑷① a c

② Fe2O3 和 Ba(SO4)2 ③ b e d