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    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题-

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    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上半期调研检测
    高2018届 化学 试题

    注意事项：
    1. 本试卷分第I卷(选择题和第II卷(非选择题两部分.第I卷1至*页,第II卷*至*页。 2. 全卷满分100分,考试时间90分钟。
    3. 只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。
    4. 对化学学科：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-36.5 ……

    第I卷（选择题 共 40 分）
    一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
    1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g＋B(g 2C(g＋D(g，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s，则10 s时，容器中B的物质的量是(
    A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(

    A．增大压强
    B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度
    4NO(g＋6H2O(g，下列叙述正确的是(

    3．对可逆反应4NH3(g＋5O2(g A．达到化学平衡时4v正(O2＝5v逆(NO B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3＝3v正(H2O 4．反应CH3OH(l＋NH3(g===CH3NH2(g＋H2O(g在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol，则下列正确的是(

    A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 5．下列物质分类组合正确的是（ ）

    A     B 0 / 10 C     D －1－1
    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    强电解质 弱电解质 非电解质 A．A FeCl3 CH3COOH Cu C．C HBr HF NH3 D．D H3PO4 BaSO4 H2O Cu（OH）2 HI C2H5OH B．B 6．下列电离方程式正确的是（ ）
    A．H2CO3⇌2H+CO3 B．NH3•H2O⇌NH4+OH C．Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣ D．NaHSO4Na++H++SO42﹣
    +2﹣    +    ﹣7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g＋H2O(g H2(g＋CO2(g。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(

    A．25% B．50% C．75% D．80% 8．可逆反应2A(g＋3B(g 4C(g＋D(g，已知起始浓度c(A＝4 mol·L，c(B＝3 －1mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L－1，则下列说法不正确的是(
    A．反应速率v(C＝1 mol·L·s－1－1 B．C的平衡浓度为4 mol·L
    －1C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5 mol·L－1 9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g＋2Y(g 的是(
    ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 10．利用反应2NO(g＋2CO(g 2CO2(g＋N2(g ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车2Z(g一定达到化学平衡状态尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(

    A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 11．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
    A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
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    D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 12．对可逆反应2A(s＋3B(g 叙述正确的是（ ）
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正、v(逆不变 ④增大B的浓度，v(正＞v(逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 13．已知下列热化学方程式：
    (1CH3COOH(l＋2O2(g===2CO2(g＋2H2O(l ΔH1＝－870.3 kJ/mol； (2C(s＋O2(g===CO2(g ΔH2＝－393.5 kJ/mol；
    1(3H2(g＋2O2(g===H2O(l ΔH3＝－285.8 kJ/mol。 则反应2C(s＋2H2(g＋O2(g===CH3COOH(l的ΔH为( A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol 14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g＋nB(g C(g＋2D(gΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关pC(g＋qD(g，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是(
    A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q 15．符合图17的反应是(

    图17 A．X＋3YC．X＋2Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y2Z ΔH<0 4Z ΔH<0 N2O4(g ΔH<0，将烧瓶置于16．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g 100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(
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    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
    A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
    17．将C(H+相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间：乙 < 甲 （2）开始时反应速率：甲 > 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲 （5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余. 以上判断正确的是
    ( A．(1(2(3(5 B．(1(3(5
    C．(2(3(6
    D．(1(3(4(5 18．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g发生反应：H2(g＋Br2(g 2HBr(g ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g的物质的量变化关系如图21所示。下列说法不正确的是(
    A．由图可知：T1＞T2
    B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
    19．25 ℃时，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s＋Pb(aq Sn2＋(aq＋Pb(s，体系中c(Pb2＋和c(Sn2＋变化关系如图22示。下列判断正确的是(
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后，c(Pb2＋变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋增大，说明该反应ΔH＞0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 20．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）
    起始浓度 c（H2）/mol/L c（CO2）/mol/L 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 所2＋2＋2＋A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% 3 / 10
    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    第II卷（非选择题 共60分）
    二、非选择题(本大题共5小题，共60分, 21．（14分）(1(6分 下列物质中，①NaCl，②NaOH，③NH3·H2O，④CH3COOH，⑤BaSO4，⑥NaHCO3，⑦Na2O，⑧CH3CH2OH，⑨H2O，⑩SO2 ⑾NH3属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 属于非电解质的是 。
    （2）（8分）写出下列物质的电离方程式：
    NaHCO3____________________________ CH3COOH ： NH3·H2O： H2CO3： ； 22.（12分）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 ．
    （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为 ．（填字母，后同）
    （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 ． （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 ．
    （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是 （填字母，后同）．
    A．加热 B．加KOH固体 C．加水 D．加CH3COONa固体 E．加锌粒
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是 ． A．C（H+） B．H+物质的量 C．C（OH﹣） D．
    23.（8分）根据题意回答下列问题
    某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1，盐酸的浓度为0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
    ．
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    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    起始温度t1/℃
    实验序号
    盐酸 25.1 25.1 25.1 NaOH溶液 24.9 25.1 25.1 平均值 25.0 25.1 25.1 终止温度(t2/℃ 28.3 28.4 28.5 温差(t2－t1/℃
    3.3 3.3 3.4 1 2 3
    (1已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm，中和后混合液的比热容c＝4.18×10
    kJ·g－1－3－3·℃，则该反应的中和热为ΔH＝__________。
    －1(2若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，其原因是____________________________________________。
    (3在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
    24.（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g深。

    回答下列问题：
    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4为 mol·L·s；反应的平衡常数K1为 。
    -1    -12NO2(g，随温度升高，混合气体的颜色变（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
    25．(12分在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g＋B(g xC(g＋2D(g(正反应为吸热反应，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C＝0.1 mol·L－1·min－1，试求：
    (1方程式中C的化学计量数x＝________。 (25 min内A的平均反应速率v(A＝________。 (35 min时B的转化率为________（4分）。
    5 / 10
    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    (4温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同，压强增大B的转化率________。

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    …………
    … … … … … … …号籍…学…… … … … … … 名…姓… … 线 封级 班 密 … … … … …级…年…………………………… …四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上半期调研检测
    高2018届 化学 试题答题卷
    一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20









    第II卷（非选择题 共 60 分）
    21.（14分）(1(6分 、 、 （2）(8分） 22.（12分）
    （1） （2） （3） （4） （5） （6）
    23.（8分）（1） （2） 、 （3） 24.（14分）
    （1） 、 、 （2） 、 （3） 、 25．(12分
    （1） （2） （3） （4） 、 7 / 10
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    参考答案
    第I卷（选择题 共40分）
    一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1 C 11 C 2 D 12 B 3 A 13 A 4 A 14 C 5 B 15 B 6 B 16 D 7 C 17 D 8 B 18 D 9 C 19 D 10 B 20 C 第II卷（非选择题 共58分）
    21.（1） ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨ ⑩⑾ (2略
    22.（每空2分，共12分）
    （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
    （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，氢离子浓度由小到大的顺序为cab，故答案为：cab；
    （3）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是c，故答案为：c；
    （4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大，故答案为：c；
    （5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
    A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
    B．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； C．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
    D．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
    E．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； 故答案为：ABDE；
    （6）加水稀释，酸性减弱，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但浓度减小， A、氢离子浓度减小，故A错误；
    B、加水稀释，促进电离，n（H+）增大，故B正确；
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    四川省攀枝花市第十二中学高二化学上学期期中调研试题
    C、加水稀释，溶液接近中性，氢氧根离子浓度不再变化，故C错误； D、醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，所以故答案为：BD．

    23.(每空2分，共8分 (1－55.7 kJ·mol

    (2偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (3偏小

    24.（每空2分，共14分）
    （1） 大于 0.0010 0.36 mol·L-1 －1增大，故D正确；
    （2）大于 反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 (3 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 25．(12 (20.15 mol·L－1·min－1 (320% (4增大 不变
    1 mol[解析] 由题意可知v(D＝2 L×5 min＝0.1 mol·L－1·min－1，
    根据速率之比等于方程式计量数之比得v(C：v(D＝x∶2，代入C、D速率值可得x＝2；由v(A∶v(C＝3∶2，求得v(A＝0.15 mol·L－1min－1；由5 min时生成1 mol D根据方程式可知消0.5 mol耗B的物质的量为0.5 mol，B的转化率为：2.5 mol×100%＝20%；由正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，反应前后气体分子数不变，压强增大，平衡不移动，B的转化率不变。
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