溶液pH的计算

一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性

pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。

二、溶液pH的计算

酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。

若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；

若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=求出c(H+)，最后用pH=-lg c(H+),求出pH

三、酸碱中和反应pH的计算

将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)酸：c(OH-)碱、V酸：V碱、

pH酸+ pH碱有如下规律（25℃）：

因c(H+)酸×V酸=c(OH-)碱×V碱，故有。在碱溶液中c(OH-)碱=，将其代入上式得c(H+)酸×c(H+)碱=，两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg。例如：

四、单一溶液的pH计算

1、强酸溶液如HnA溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg(nc)

2、强碱溶液如B(OH)n溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH=-lg c(H+)=14+lg(nc)

五、混合溶液PH的计算

1、两强酸溶液混合：

C混(H+)=，先求出混合后的C混(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)求得。

2、两强碱溶液混合：

C混(OH-)=，先求出混合后的C混(OH-)，再通过Kw，求出c(H+)，

再根据公式pH=-lgc(H+)，求得PH。

3、强酸与强碱溶液混合

强酸与强碱溶液混合，要先根据H++OH-=H2O，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：

（1）若酸过量：C混(H+)=，可直接求出pH；

（2）若恰好完全反应：，溶液呈中性。

（3）若碱过量：C(OH-)=，根据Kw，求出c(H+)，再求pH；

4、稀释后溶液pH的变化规律

（1）对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）

（2）对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）

（3）对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，弱酸或弱碱pH变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H+或OH数目增多。

（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。

若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n倍，pH变化则小于n个单位，无限稀释时，与上述情况相同。

5、已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃）

（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7

（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7

（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7

（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。