化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下word/media/image1_1.png)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

A．废渣的主要成分为二氧化硅

B．黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

C．除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

2．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是

A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅

B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质

C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物

D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

3．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取word/media/image3_1.png并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是

A．装置A中发生的离子反应方程式为：word/media/image5_1.png

B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明word/media/image3_1.png具有漂白性

C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明word/media/image3_1.png具有还原性

D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4

4．设word/media/image6_1.png为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.1molword/media/image7_1.png和0.1molword/media/image8_1.png于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2word/media/image6_1.png

B．向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为lword/media/image6_1.png

C．在标准状况下，22.4LHF与word/media/image6_1.png个word/media/image9_1.png中含有的电子数相同

D．含有word/media/image6_1.png个word/media/image10_1.png胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

5．碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是

A．a的同分异构体有7种 B．a能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C．b的分子式为word/media/image12_1.png D．b、c互为同系物

6．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

C．XY2和XZ4均含有非极性共价键

D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同

7．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是word/media/image14_1.png/word/media/image15_1.png燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A．电池总反应为：word/media/image17_1.png

B．电池放电过程中，word/media/image18_1.png从B极区向A极区移动

C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

二、工业流程

8．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(word/media/image19_1.png)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：word/media/image19_1.png难溶于水；word/media/image21_1.png是二元弱酸，溶于水。

(1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；

(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。

(3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________

(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若将固体word/media/image19_1.png放在一个可称出质量的容器内加热，word/media/image19_1.png( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.word/media/image22_1.png(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00gword/media/image19_1.png，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：

根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。

三、综合题

9．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应word/media/image23_1.png

副反应：word/media/image24_1.png

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。

A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒

实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②word/media/image26_1.png,word/media/image27_1.png，AgI呈黄色，word/media/image28_1.png优先与word/media/image29_1.png反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用word/media/image30_1.pngmol/L的标准word/media/image31_1.png溶液滴定，消耗word/media/image31_1.png溶液的体积为5.00mL。

(5)滴定终点的现象是__________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和word/media/image32_1.png溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为word/media/image33_1.png，则阳极反应方程式为_____________________。

10．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中word/media/image34_1.png的含量及有效地开发利用word/media/image34_1.png，引起了全世界的普遍重视。将word/media/image34_1.png转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)word/media/image35_1.pngCH3OH(g)+H2O(g)，此研究对word/media/image34_1.png的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol word/media/image34_1.png和3 mol word/media/image36_1.png进行上述反应。测得word/media/image34_1.png(g)和word/media/image37_1.png(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 molword/media/image34_1.png(g)和2mol word/media/image39_1.png(g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变 b.word/media/image36_1.png的体积分数不变 c.c(word/media/image36_1.png)=3c(word/media/image37_1.png)

d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)word/media/image35_1.pngCH3OH(g)+H2O(g) word/media/image40_1.png

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) word/media/image41_1.png

word/media/image42_1.png word/media/image43_1.png

word/media/image44_1.png word/media/image45_1.png

则表示word/media/image37_1.png(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。

②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入word/media/image34_1.png气体，使所得溶液c(word/media/image47_1.png)：c(word/media/image48_1.png)=2：1，则此时溶液中的c(word/media/image49_1.png)= ________________word/media/image50_1.png。(室温下，H2CO3的word/media/image51_1.png；word/media/image52_1.png)。

11．ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1) Pb的价层电子排布图为：____________；

(2)GeC14的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC14可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。

(3)四卤化硅word/media/image53_1.png的沸点和二卤化铅word/media/image54_1.png的熔点如下图所示。

①word/media/image53_1.png的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②结合word/media/image53_1.png的沸点和word/media/image54_1.png的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，word/media/image54_1.png中化学键的离子性__________(填“增强”“不变”或“减弱”，下同)、共价性__________。

(4)碳的另一种单质word/media/image57_1.png可以与钾形成低温超导化合物，晶胞结构如图所示。此化合物可看成是K填充在word/media/image57_1.png形成的所有四面体间隙和八面体间隙之中，其四面体间隙数目为_________。另有一种碱金属X(相对原子质量为M)与word/media/image57_1.png可形成类似化合物，但X只填充word/media/image57_1.png形成的八面体间隙的一半，此化合物的化学式为：__________，其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为_________word/media/image58_1.png(用含M和阿伏伽德罗常数的值word/media/image59_1.png的式子表示)

12．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：

回答下列问题：

(1)A的系统命名为________________。

(2)C的结构简式为 ____________。

(3)B到C的反应类型是________________。

(4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。

(5)F的分子式为____________。

(6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；

②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基(word/media/image62_1.png)，没有羟基、过氧键(-O-O-)

(7)设计以word/media/image63_1.png和word/media/image64_1.png为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。

参考答案

1．C

2．C

3．A

4．C

5．B

6．A

7．D

8．使word/media/image66_1.png沉淀完全，从而提高产率 Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4word/media/image67_1.png2H2O+2H+ 坩锅 4FeC2O4word/media/image67_1.png2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O 接触面积小，反应不完全；产生铁粉中会混有杂质碳粉 FeC2O4word/media/image67_1.png2H2O Fe2O3

9．NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 分液漏斗 将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 AC 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 0.49 是 2HSO4--2e-=S2O82-+2H+

10．0.225 mol/(Lword/media/image67_1.pngmin) 正向 bd word/media/image69_1.png word/media/image70_1.png 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 0.001 word/media/image72_1.png

11． 4 正四面体 GeC14+2H2O=GeO2+4HCl 均为组成和结构相似的共价化合物，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 增强 8 word/media/image74_1.png word/media/image75_1.png

12．1,4-苯二酚 还原反应 word/media/image78_1.png 、、、

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（ ）

A．衣紫腰银 B．点石成金 C．铜鸵荆棘 D．铁柞成针

2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

A．在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA

C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

3．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是（ ）

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：C>B>A

B．气态氢化物的热稳定性：E>C

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

6．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）

A．充电前，该电池两电极存在电势差

B．放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池

C．充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6g

D．放电时，电极Y为电池的正极

7．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B．20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C．Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D．0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

二、推断题

8．（化学—选修5：有机化学基础）

聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是_____。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

三、工业流程

9．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：

（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为______。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种“变废为宝”的方法和离子方程式）：___________；___________。

（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。

（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]

（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝_____。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的物质的量为____。

四、综合题

10．中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H >0

（1）已知相关化学键的键能如表，甲烷制备乙烯反应的△H =______(用含a.b.c.d的代数式表示)。

（2）T1温度时，向1L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，反应过程中0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15 min时H2的浓度为1.6mol・L-1

①0~10min内CH4表示的反应速率为____mol/(L・min) o

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或 “b”)。

③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。

（3）实验测得：v正=K正c2(CH4)，v逆=K逆c(C2H4)c2(H2)，其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为____(填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正____V逆(选填“>”、“＜”或“=”)；判断的理由是__________

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-

①C极的Pt为_____极(选填“阳”或“阴” )。

②该电池工作时负极反应方程式为_______。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则电解后所得溶液在25℃时pH=_____(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。

11．［化学——物质结构与性质］

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。

（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为______。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。

几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol－1）

（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。

五、实验题

12．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______。

（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是__ (填字母序号)。

A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)

假设一：_____________。

假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

________________

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________

参考答案

1．A

2．D

3．D

4．B

5．C

6．A

7．B

8．消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子 H2O 10 或

9．14mol 形成酸雨 可用氨水吸收后制成氮肥，并为硫酸工业提供原料气 2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O，SO32-+2H+=SO2↑＋H2O 瓷坩埚 94.5% 64 3mol

10．+(4b-c-2a) kJ•moL-1 0.16 b 升高温度或减小压强 12.8 ＞ △H >0，温度升高，k正增大的倍数大于k逆 阳 CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O 12

11． [Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) 镧 O>N>H>Ce N－H···O(或N－H···N或O－H···N或O－H···O) sp3 bd 8 (或)

12．（16分）

（1）2Ag++ SO42-Ag2SO4↓ （2分）

（2）②0.05 （1分） ④0.01 （1分） 12（2分） AD （2分）

（3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（2分）

（4）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。

②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（验证假设一和假设二各2分，共4分）

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。（2分）

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．2018年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

B．材料聚氯乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

C．CH3CH(CH3)2 光照下与氯气反应,生成四种一氯代物

D．汽油、植物油的主要成分分别为烃和酯

3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．2.2gCO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1NA

B．常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－ 的数目为0.01NA

C．标准状况下,22.4LCH3Cl中含有的H 原子数目为3NA

D．23g分子式为C2H6O的有机物中含有-OH 数目一定为0.5NA

4．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体.下列叙述正确的是

A．简单离子半径:W＞Z＞Y＞X B．X2 与Z单质反应能直接形成ZX3

C．简单氢化物的还原性:Z＞W D．由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性

5．下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是

A．上述装置中,f极为光伏电池的正极

B．阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C．d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4

D．若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4

7．298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数word/media/image109_1.png的关系如图所示.下列说法不正确的是

A．酸性:HY＞HX

B．298K时,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C．word/media/image109_1.png＝2时,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等

二、推断题

8．有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:

已知：

回答下列问题:

(1)A 的名称___________________.

(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。

三、工业流程

9．金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:

(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________

(3)有机层提取出的Ni2＋ 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MHword/media/image116_1.pngNi(OH)2＋M,电池放电时正极电极反应式为_________________________________.

(4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.

①H2O2 的电子式_________________________________.

②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高.

③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________.

(5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________.

四、综合题

10．工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g)word/media/image118_1.png2NH3(g) ΔH＜0

（1）用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下

已知：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１；2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

①过程Ⅱ的热化学方程式是____________。

②整个过程中，Fe3O4 的作用是______。

（2）在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。

①下列有关说法正确的是_______。

A．由b点到c点混合气体密度逐渐增大

B．达到平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

C．平衡时，通入氩气平衡正向移动

D．平衡常数，ka＜kb＝kc

②T1 温度时，0~15min内v(H2)＝_____mol·L－１·min－１。

③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数，只与温度有关).温度由T1 调到T2，活化分子百分率____(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时，k正/k逆＝_____。

11．镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如图:

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

五、实验题

12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究

K2FeO4 的性质.制备原理:

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,装置如图所示(夹持装置略)