高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

怀柔区2010-2011学年度第二学期期末教学质量检测

高二化学试题

第I部分 选择题

（本部分共21题，每小题2分，计42分）

原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 P-31 Cl-35.5 K-39

选择题（每小题只有一个答案正确）

1.下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2.下列说法正确的是

A.钢管与电源正极连接可被保护

B.船底镶嵌锌块可以保护钢铁船体在大海中航行时免受腐蚀

C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D.钢铁在海水中比在内河中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于内河水

3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变

B.燃料电池可将热能直接转变为电能

C.燃料电池工作时燃料在负极被还原

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

4.向三份体积相等，浓度均为0.1mol/LNH4Cl溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则c(NH4＋)的变化依次为

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.增大、减小、增大 D.减小、增大、增大

5.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污 B.用小苏打烘制取糕点

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.明矾净水

6. 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12，Ksp[MgF2]=7.4210-11。下列说法正确的是

A.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NaOH固体，c(Mg2+)增大

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)大

7.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使CO体积分数增大的是

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

8.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.容器内的总压不随时间变化

B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

9.已知同主族元素X、Y的原子半径依次增大。X2(g)、Y2(g)分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+X2(g)===2HX(g) △H=-Q1kJ/mol；H2(g)+Y2(g)===2HY(g) △H=-Q2kJ/mol

下列有关上述反应的叙述正确的是

A.Q1＞Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.每生成1molHX(g)时放出Q1kJ热量

D.1mol HY(g)具有的能量小于1mol HY(l)具有的能量

10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是(＜＝)

A.1molY，1molZ B.2mol X，1molY，1molN2 C.1molY和3molZ D.2molZ

11.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下:

甲基橙:3.1～4.4 　　　石蕊:5.0～8.0 　　酚酞:8.2～10.0

用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

12.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确的是

A.反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

D.平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

13.下列有关pH变化的判断中，不正确的是

A.随着温度的升高，Fe2(SO4)3溶液的pH减小

B.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小

D.随着温度的升高，CH3COONa溶液的pH减小

14. 已知0.1mol/L的HClO溶液中存在电离平衡:HClOClO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(HClO)值增大，可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加水 D.加少量HClO

15.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)

16.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++ 2OH－+ O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝2H++Cl－+ClO－

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2 MnO4- +6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑ + 8H2O

17.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

18.高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

19.根据下列说法能够判断某电解质一定属于强电解质的是

A.钠盐、钾盐和钡盐 B.能溶解CaCO3放出CO2的酸

C.能够溶解Al(OH)3的酸和碱 D.c(H+)＝0.1mol/L的酸或碱

20.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝ 。常温条件下,下列叙述正确的是

A.0.lmol/LNaHCO3溶液的AG＞0 B.0.lmol/LNH4Cl溶液的AG＜0

C.0.0lmol/L盐酸溶液的AG＝10 D.0.0lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝10

21.已知相同条件下，相同浓度的HA的酸性弱于HB的酸性弱，则在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是

A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)

C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)

第II部分 选择题

(本部分共5大题，计58分)

22.(15分)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为：

。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为： 。

(3)X的硝酸盐溶液的pH 7(填＞ = ＜)，请用离子方程式表示相应的原因 。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ＞ ＞ ＞ 。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

23.(8分)

高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ，CO的平衡转化率= ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。

A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

24.(12分)

为减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

(1)用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2)

A中的实验现象是 ， D中的试剂是 。

(2)已知 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 　ΔH1 = +90 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH 2= - 41.3kJ·mol-1

则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，

该反应的化学平衡常数K随温度的降低将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)用右图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是 ，若以KOH溶液电解质溶液，则电极a反应式是 。

(4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为5.6%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。

25. (14分)

X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：

液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。

(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：

26(9分)

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

(1)KOH 与Cl2反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO3生成。所以，反应①应保持在 下进行。若测得溶液I中KClO和KClO3的物质的量浓度之比为1︰3，写出①反应的离子方程式 。

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

a.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

b.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

c.为下一步反应提供碱性的环境

d.使KClO3转化为 KClO

(3)高铁酸钾 (K2FeO4) 溶于水生成红褐色絮状物，同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该气态单质的化学式 ，请写出反应的离子方程式： 。