第2节元素周期表和元素周期律考试说明1．掌握元素周期律的实质。2．了解元素周期表的结构及应用。3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。4．以第ⅠＡ族和第ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。命题规律元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用“位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以及常见元素单质和化合物的性质特点，以选择题型为主。考点 1 元素周期表世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18个纵行。3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)1