13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A）

A. E = 0，E0 B. E0，E0

C. E0，E = 0 D. E= 0，E = 0

14. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）

A. Br2的浓度增大，E增大 B. Br−的浓度增大，E减小

C. H+的浓度增大，E减小 D. 温度升高对E无影响

5．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（ C）

A. 2.12V B. 0.86V C. 1.06V D. 1.26V

6．已知Cl元素电势图：

酸性介质中：EAӨ/V ClO－───Cl2───Cl－

碱性介质中：EBӨ/V ClO－───Cl2───Cl－

则：（ B）

A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应

C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应

9. KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C）

（A）两电对的条件电极电位相差太小 （B）可逆反应

（C）反应不能定量进行 （D）反应速率太慢

3. 已知H2O2的电势图：

酸性介质中： 碱性介质中：

说明H2O2的歧化反应 （C）

A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生

C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生

6. 下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A)

A. K2Cr2O7 B. FeCl3

C. K2[PtCl4] D. Cl2

9.以K2Cr2O7滴定Fe2+，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于 （A）

（A）降低E（Fe3+/ Fe2+） （B）升高E（Fe3+/ Fe2+）

（C）降低E（Cr2O72-/ Cr3+） （D）升高E（Cr2O72-/ Cr3+）

10.根据元素标准电势图

下列说法正确的是

（A）M4+是强氧化剂 （B）M是强还原剂

（C）M4+能与M反应生成M2+ （D）M2+能岐化生成M和M4+ （D）

11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）

A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-

C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是

12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）

A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl-

C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2

5．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（ D）

A. 2.12V B. 0.86V C. 1.26V D. 1.06V

10．已知EΘ(Cu2＋/Cu)＝0.337V，K稳［Cu(NH3)4］2＋＝4.3×1013，则电极反应

［Cu(NH3) 4］2＋ ＋ 2e－==== Cu＋4NH3的EΘ(［Cu(NH3) 4］2＋/Cu)为：（B）

A. 0.337V B. －0.067V C. 0.740V D. －0.470V

14．已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：

2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br- Fe3+ +2 I- 2Fe2+ + I2 则有关E的大小顺序正确的是D

（A）E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）> E（Br2/ Br -）

（B）E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（Br2/ Br -）

（C）E（Br2/ Br -）> E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）

（D）E（Br2/ Br -）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）

6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：B

（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断

17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B

（1）增大　　　　（2）减小　　　（3）不变　　　　（4）不能判断

15．已知Cl元素电势图：

酸性介质中：EAӨ/V ClO－───Cl2───Cl－

碱性介质中：EBӨ/V ClO－───Cl2───Cl－

则：（ B）

A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应

C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应

5．下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 (A)

（A.） K2Cr2O7 （B. FeCl3

（C.） K2[PtCl4] （D）Cl2

7．将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电

池电动势E值将 ( C.

（A.） 增大 （B.） 不变 （C. ）变小 （D.） 无法判断

11．已知E (Fe3+／Fe2+)=0.771V，E (Fe2+／Fe)= -0.447V， E (O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。

A. 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+ B. 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O

C. 还原能力Fe>Fe2+> O2 D. 氧化能力O2>Fe3+> Fe2

11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）

A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-

C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是

12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）

A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl-

C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2

10.根据元素标准电势图

在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为 （A）

（A）Cu2+大，Cu+小 （B）Cu2+小，Cu+大

（C）两者稳定性相同 （D）无法比较

1.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为

（A）0.414V （B）-0.414V （C）0V （D）0.828V （A）

13.氧化还原指示剂变色的电势范围为

（A）（B） （C） （D） （D）

9．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对MnO4－/Mn2＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.45V和0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（D）

A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V

10．在1. 0mol·L－1的盐酸溶液中，已知EΘ′(Ce4＋/ Ce3＋)＝1.28V，当0.1000mol·L－1的Ce4＋有99.9%被还原为Ce3＋时，该电对的电极电势为：（B ）

A. 1.22V B. 1.10V C. 0.90V D. 1.28V

13．已知EΘ(Pb2＋/Pb)＝－0.126V，KspΘ(PbCl2)＝1.6×10－5，则EΘ(PbCl2/ Pb)为：（ C）

A. 0.268V B. －0.41V C. －0. 268V D. －0.016V

15．根据元素电势图Cu2＋ Cu＋ Cu，在水溶液中Cu2＋、Cu＋的稳定性大小为：（ A）

A. Cu2＋大，Cu＋小 B. Cu2＋小，Cu＋大 C. 两者稳定性相同 D. 无法比较

13．关于原电池，下列说法错误的是 （D）

（A）氧化还原反应的氧化剂在正极

（B）氧化还原反应的还原剂在负极

（C）负极失去电子，正极得到电子

（D）正极发生氧化反应，负极发生还原反应

15．下列不属于氧化还原滴定的方法有：（B）

（A）高锰酸钾法 （B）发扬司法 （C）重铬酸钾法 （D）碘量法 （ ）

5. 已知，判断氧化剂强弱的顺序是（ C）。

A. Ag+ ＞ Mn2+ ＞ Cu2+ B. Mn2+ ＞ Cu2+ ＞ Ag+

C. Ag+ ＞ Cu2+ ＞ Mn2+ d. Cu2+ ＞ Mn2+＞ Ag+

11. 已知E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V ；[ Fe (CN)6 ]3- 和 [ Fe (CN)6 ]4- 的K分别为1.01042 和1.01035，则E( [ Fe(CN)6 ]3- / [ Fe (CN)6 ]4- )应为 A

A. 0.36V B. 0.36 V C. 1.19 V D. 0. 771V

12. 采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是 D

A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中

C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液

15、已知 φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68伏，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14伏 。 计算反应 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（ D ）。

A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V

3. 已知H2O2的电势图：

酸性介质中： 碱性介质中：

说明H2O2的歧化反应 （ C ）

A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生

C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生

11. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是： （ D ）

A．在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中

C．在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中

13、（2分）原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)|Cu (+)若在Cu2+中加入氨水，则原电池的电池电动势将：-------------------------------------------------------------------------------（ B ）

A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定

18、 （2分）用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是--------------------------（ B ）

A、 提高酸度，

B、 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

C、 减小φFe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围

D、 防止Fe2+的水解

19、（2分）已知 φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68V，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14V 。 计算反应 ：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位----------------------------------------------------------------（ D ）。

A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V

11. 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电极电势() 等于 -------------------------------( D )

(A) +

(B) +

(C) +

(D) +

5、（1分）对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势----------------------------------------------（ A ）

A、 增大　　B、 减小　 C、不变 D、 不能判断