塑料、纤维和橡胶

1、下列说法不正确的是(　　)

A.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

B.塑料的主要成分是合成树脂,另外还含有一些添加剂

C.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维

D.合成橡胶的原料是石油和天然气等

【答案】C

【解析】用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,并不是合成纤维。

2、下列高分子化合物属于天然高分子材料的是（　　）

A．棉花　　　B．塑料　　　C．尼龙　　　D．的确良

【答案】A

【解析】塑料、尼龙、的确良都是合成高分子材料。

3、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）

A． c2＝2c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c1＝2c2

【答案】Ｃ

由换算公式c＝1000ρw%/M得

c1 ＝ 1000×ρ1×a%/98 c2 ＝ 1000×ρ2×2a%/98

由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2

因为ρ2＞ρ1，故有c2＞2c1。正确答案为C

4、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列错误的是（ ）

A、X2+具有还原性 B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C、XO2具有强氧化性 D、该元素是第ⅡA族元素

【答案】A

5、某药物结构简式为：

该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）

A.3 mol B.4 mol　　　C.3n mol D.4n mol

【答案】D

【解析】

6、下列说法中正确的是（ ）

A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．Na2SiO3可用于木材防火

C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料

D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快

【答案】B

7、以下4种有机物：

其中可用于合成高分子材料

A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

【答案】D

【解析】高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；支链上有1个—CH3和1个—CN并且不在同一个碳原子上，还有2个。这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案应该是D。此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找出答案。

8、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（　　）

①糖类　②塑料　③石油　④蛋白质　⑤合成纤维　⑥棉花　⑦陶瓷　⑧玻璃　⑨天然气　⑩水泥？合成橡胶　？煤　？油脂　？羊毛

A．①④？ B．②⑤？ C．⑦⑧⑩？ D．③⑨？

【答案】C

【解析】A选项，属于人类必须的营养物质；B选项，属于三大合成材料；D选项，属于化石能源。

9、塑料废弃物的危害有（）

①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长　②污染海洋　③危及海洋生物的生存　④造成海难事件　⑤破坏环境卫生，污染地下水

A．①～⑤ B．①②③④ C．②③④ D．①⑤

【答案】A

【解析】要了解白色污染的危害性，包括难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；污染海洋；危及海洋生物的生存；造成海难事件；破坏环境卫生，污染地下水等等。

10、下列说法正确的是（）

A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本

B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”

C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品

D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用

【答案】B

【解析】聚氯乙烯塑料袋在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；塑料购物袋具有热塑性，可回收利用

11、下列说法中，正确的是（）

A．合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维

B．酚醛树脂与聚氯乙烯都是热固性塑料

C．棉纶丝接近火焰时先卷曲，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为光泽的硬块，能压成粉末

D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料

【答案】A

【解析】合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维是正确的；酚醛树脂是热固性塑料而聚氯乙烯都是热塑性塑料；棉纶丝是合成纤维，燃烧时并没有有烧焦毛发的臭味。

12、人们印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年三位诺贝尔化学奖得主的研究成果表明,塑料经改造后能像金属一样导电,要使塑料聚合物导电其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理),目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域,由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是(　　)

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】根据题意,具有单双键交替长链,可以理解成其结构中含的高分子材料有可能成为“导电塑料”。

13、下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是（ ）

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂

C．对于一块高分子材料来说，n是一个平均值，因而它的相对分子质量不是确定的

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

【答案】B

【解析】有机高分子化合物虽然相对分子质量很大，但在通常情况下，结构并不复杂，它们是由简单的结构单元重复连接而成的；对于一块高分子材料来说，它是由许多聚合度相同或不同的高分子聚集起来的，因而n是一个平均值，也就是说它的相对分子质量只能是一个平均值。

14、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不合理的是（）

A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应

C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

【答案】D

【解析】CO2的结构中还有C=O双键，所以二氧化碳塑料是通过加聚反应制的的。用工业废弃物二氧化碳生成塑料，降低了空气总CO2的含量，有助于缓解温室效应。聚二氧化碳塑料为可降解塑料，使用后会自动降解，所以不会产生白色污染。

15、研究性学习小组进行一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)（　　）

A .0.448L B. 2.240L C. 2.016L D. 无法确定

【答案】C

【解析】整个反应KMnO4→MnCl2，，根据电子转移守恒，n(KMnO4)＝6.32g/158g·mol－1＝0.04mol，n(O2)＝0.112L/22.4L·mol－1＝0.005mol，5n(KMnO4)＝4n(O2)＋2n(Cl2)，n(Cl2)＝0.09mol，V(Cl2)＝2.016L。

16、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).

填写下列空白:

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .

(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .

(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .

(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .

【答案】(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)

(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)

注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.

(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)

(4)加快氢气产生的速度(1分)

(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)

【解析】根据题中所给的信息，本题通过实验考察了铁的化合物的知识。

17、日常用牙膏的主要成分有：活性物质，摩擦剂，甘油等，假设牙膏中的摩擦剂成分为CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生．

（1）牙膏中添加甘油主要作用　 　

为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：

Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：

设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

依据实验过程回答下列问题

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用　 　

（3）仪器C中选择Ba（OH）2而不选择Ca（OH）2溶液原因：①　

②　 　

（4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是　 　（填标号）

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．缓慢滴加稀盐酸

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为　 　，若改测定C中生成BaCO2的质量分数，两方法测定的结果　 　（填“相同”或“不同”），原因是　 　．

【答案】（1）保湿；

Ⅰ．

（2）将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收；

（3）氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度；产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差；

（4）ab；

（5）20%；不同；B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

【解析】（1）甘油具有吸湿性，所以牙膏中添加甘油主要作用是保湿，故答案为：保湿；

Ⅰ．设计方案对步骤1，生成的难溶物进行定性实验，将难溶物于试管，滴加直过量的盐酸，若有无色气泡产生，说明碳酸钙的存在，若加盐酸仍然出现不溶物，说明二氧化硅的存在，然后取上层清液少许，滴加氢氧化钠，观察现象，故答案为：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是将生成的二氧化碳气体赶到C装置中，被氢氧化钡完全吸收，故答案为：将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收；

（3）氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多，单位体积内氢氧化钡溶解的量多，吸收效果好，另碳酸钡的相对分子量比碳酸钙的相对分子量大得多，称量读数时误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度；产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差；

（4）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量，提高测定准确度，故正确；

b．缓慢滴加稀盐酸，防上滴加过快二氧化碳来不及吸收，排出C装置，提高测定准确度，故正确；

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水，对碳酸钡的质量无影响，故错误；

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，吸收氯化氢的同时生成二氧化碳，影响测定的准确度，故错误；

故选：ab；

（5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）==0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=20%，B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．

故答案为：20%；不同；B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

18、在2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理： 。

实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液

实验步骤及方法：

① 。

② 。

③ 。

④ 。

实验结果分析及结论： 。

【答案】（1）物理；（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色；实验步骤及方法：

①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻；③过滤：取②中混合物液体过滤；④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KSCN溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。

【解析】根据题中题中所给出的信息分析，本题重点考察的是铁的主要化合物的相关知识。

19、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。

①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_______________；

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：________________________。

(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号)；

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2

②物质Y的化学式是________；

③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________________________。

【答案】(1)①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②放置过程中，c(Fe2＋)增大，c(H＋)减小

(2)①B　②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]

③Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)

【解析】(1)Fe2＋在空气中易被氧化，故加入Fe；为了抑制其水解，加入HCl。

(2)在加入氧化剂X的前后除了Fe2＋转化为Fe3＋，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3＋，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、 Cu(OH)2、CuCO3等。沉淀Z为Fe(OH)3。

20、（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

【答案】NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L

NO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L

【解析】NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L

NO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L

21、已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为

________________________________________________________________________，

该元素的符号是________________；

(2)Y元素原子的价层电子的排布图为

________________________________________________________________________，

该元素的名称是________________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________________________________________________________________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

(2)　氧

(3)三角锥形

(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高

【解析】(1)由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知应为氧元素，则其价层电子排布图为；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。(3)AsH3与NH3结构类似，立体构型应为三角锥形。

(4)结合题干中信息写出反应物和生成物，再根据电子守恒法配平该化学方程式。(5)其氢化物分别为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。

22、下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：

（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

GH：

（3）写出下列反应的离子方程式：

AB＋C：

KD：

【答案】（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3

（2）

（3）A B＋C：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

KD：

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是会各种元素化合物知识的综合运用。

23、

是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：

③G(分子式为C5H8Br4)中氢原子的化学环境均相同。

试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：

⑴合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为 、 。

⑵反应⑥的化学方程式： ；

该反应的类型是 。

⑶若以F和某溴代烷烃X为原料合成化合物，则X的结构简式为 。

【答案】⑴CH3CHO

⑵＋4H2O ＋

4C2H5OH 取代反应

⑶BrCH2CH2Br

【解析】1、化学方程式中的小分子不能省，方程式要配平。可逆反应要用可逆符号。

2、反应类型要写四个字。

3、切入点先找结构简式，再找官能团、分子式、分子量、反应条件、新信息.....

24、塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题。

(1)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫________。

(2)塑料废弃物的危害有________。

①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长

②污染海洋　③危及海洋生物的生存

④造成海难事件　⑤破坏环境卫生，污染地下水

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．①⑤

(3)对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是________。

A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中

B．将废弃物进行焚烧处理

C．将废弃物加工成涂料或汽油

D．将废弃物倾倒进海洋中

【答案】(1)白色污染　(2)A　(3)C

【解析】(1)塑料垃圾引起的污染叫白色污染。

(2)塑料制品由于难以降解，对土壤、植物、海洋、水等存在着严重危害。

(3)填埋只是将废弃物从地面转入地下，并未从根本上解决其污染问题；焚烧会产生有害气体，造成大气污染；将废弃物倾倒进海洋，会造成海水污染。

25、Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4﹣+2H2O═BO2﹣+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．

（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因

，溶液中各离子浓度大小关系为 ．

（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？ ．

（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ ．

Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃．肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应①：N2H4+O2N2+2H2O

温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O22NO+2H2O

不考虑其他反应，完成下列天空：

（4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中增大的有 （填字母序号）．

A．恒容条件下，充入He气 B．增大容器体积

C．恒容条件下，充入N2H4 D．使用催化剂

（6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K= （用x、y的代数式表示，不必化简）．

【答案】（1）BH4﹣+2H2O=BO2﹣+4H2↑，c（Na+）＞c（BO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（2）温度越大，反应速率越大；

（3）体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢；

（4）＜．

（5）BC；

（6）．

【解析】（1）NaBH4与水反应制氢气：BH4﹣+2H2O=BO2﹣+4H2↑，反应生成的盐溶液BO2﹣在溶液中水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（BO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

故答案为：BH4﹣+2H2O=BO2﹣+4H2↑，c（Na+）＞c（BO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（2）图表数据分析，随温度升高体系半衰期缩短，反应速率加快，故答案为：温度越大，反应速率越大；

（3）NaBH4与水反应制氢气：BH4﹣+2H2O=BO2﹣+4H2↑，反应实质为水电离出来的H+被还原，图表数据可知PH增大，半衰期增长，反应速率减慢，体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢，

故答案为：体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢；

（4）根据图象中氮气的产率变化可知，若反应①从250℃变为350℃，产率增多，平衡常数增大，则K1＜K2，故答案为：＜．

（5）A．恒容条件下，充入He气，反应体系中个反应物及生成物的浓度均不变，平衡不移动，不变；

B．增大容器体积，相当于减压，平衡右移，增大；

C．恒容条件下，充入N2H4，平衡右移，增大；

D．使用催化剂，平衡不移动，不变；

故答案为：BC；

（6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，则二者的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，

根据实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，可知氮气的平衡浓度为x，NO的平衡浓度为2y，

①N2H4+O2N2+2H2O

转化浓度 x x x 2x

②：N2H4+2O22NO+2H2O

转化浓度 y 2y 2y 2y

平衡浓度：c（N2H4）=（1﹣x﹣y）mol/L，c（O2）=（2﹣x﹣2y）mol/L，c（NO）=2ymol/L，c（H2O）=（2x+2y）mol/L，

则该条件下反应②的平衡常数K=，故答案为：．

26、在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入SO2、O2、SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：

若a＝0，b＝0，则c＝

若a＝0.5，则b＝ ，c＝

a、b、c必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，

另一个只含b和c）： 、 。

【答案】（1）2 （2）0.25，1.5 （3）a+c=2，2b+c=2

【解析】2SO2＋O2 2SO3 方程两边气体体积有变化，所以压强改变，平衡被破坏，会发生移动。则只有正反应起始浓度和逆反应起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。则（1）中若a＝0，b＝0，c必等于2,

（2）中从正反应开始，现a＝0.5，可看作反应了1.5，b应是1，反应掉了0.75，还余0.25，c应是1.5。

（3）中SO3（c）转为SO2仍为c，那么a＋c＝2，SO3(c)转为O2应为, 则b＋＝1,

2b＋c＝2。

27、物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系。以下问题涉及高分子材料,日用化学品及药品。

(1)几种常用高分子材料的结构(或结构片段)如下:

A. B. C.

D.

E.

①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是　　　;

②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是　　　;

③热固性塑料是　　　;

④属于合成纤维,俗称“涤纶”的是　　　,废弃的涤纶织物经处理后可回收利用。写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式　 。

(2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),这种洗衣粉除了具有去污功能外,还有　　　功效,该功效与过碳酸钠中的　　　基团(用化学符号表示)有关。

(3)吗啡是一种天然麻醉剂,因其分子结构比较复杂(结构如下图左),较难人工合成。科学家设计并合成了杜冷丁分子,该分子包含了a,b,c,d,e等结构单元(如下图右)。杜冷丁分子中的结构单元　　　(用图中的字母标号表示)与吗啡分子中的某些结构单元相似,因而两者具有类似的生物活性(如麻醉作用)。

【答案】(1)①B　②A　③E　④D　

(2)杀菌消毒　　(3)a、b、c

【解析】(1)①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料应为聚四氟乙烯被称为塑料王;②、③热塑性塑料为线型结构,热固性塑料为体型结构。④考查酯水解产物为羧酸和醇。

(2)双氧水具有氧化性,起到杀菌消毒的作用。

(3)观察吗啡、杜冷丁的结构简式就可找出结构单元a、b、c。