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物理化学平衡教案

【篇一：物理化学lesson17-18化学平衡】
第五章化学平衡5.1-5.3复习及补充
没有达到平衡的化学反应，在一定条件下均有向一定方向（平衡状态）进行的趋势，随着反应的进行，过程推动力逐渐减小，最后下降为零，这是反应达到最大限度，反应系统的组成不再改变，于是达到化学平衡状态。这表明反应总是向着平衡状态变化，达到化学平衡状态，反应就达到了限度。因此，只要找出一定条件下的化学平衡状态，求出平衡组成，那么化学反应的方向和限度问题就解决了。化学平衡指动态平衡；反应并没有停止；正反应速率等于逆反应速率一、复习
1化学反应的等温方程以及标准平衡常数；2摩尔反应吉布斯函数与化学反应亲和势判断。
恒压及非体积功为零时化学反应进行的推动力。5a0化学反应能自发进行
a=0产物及反应物处于平衡状态
a0不可能自发进行且其逆反应会自发进行
下真实气体、液态混合物及液态溶液中的化学反应。b
转化率。平衡时反应物转化成产物的百分数。
二、补充5.2,p164理想气体反应平衡常数的不同表示方法
1平衡常数的表示形式有多种，上节课介绍的标准平衡常数没有量纲，而平衡常数有时具有一定的量纲。
k?＝(pl/p?l(pm/p?m/(pa/p?a(pb/p?b＝?(pb/p??b(1式中?b表示参加反应各物质的计量数，对于，上式可化为压力无关。
2由于理想气体的分压与系统压力有下列关系：pb=pxbxb为各物质平衡时的物质的量分数。
注意：kp、kx是气相反应的经验平衡常数。

3xb=nb/n总，nb为各物质平衡时的物质的量。将此式代入(5式可得：
【讲解】式中由于物质的量nb与pb、xb不同，不具有浓度的内涵，因此，kn不是平衡常
4kp、kx、kn与标准平衡常数的关系：
k?＝kp=kx=kn5.4温度对标准平衡常数的影响
化学平衡是在一定条件下的相对平衡，一旦该平衡条件改变，平衡就要发生移动。本节主要讨论温度对化学平衡的影响。标准平衡常数是温度的函数。一个化学反应如果在不同的温度下进行，其平衡常数是不同的。若想求出其它温度t下的k?(t，就要研究温度对k?的影响。一、范特霍夫方程（van′thoff）
???rg?1推导??g??????rs??????s??t???t?pdg??sdt?vdp??p
?rg??rh???rg????rg??rg??rh?rg?rh?s??????????将代入可得：移项：r??t???t?tttt????pp
1???rg??rg?rh等式两边同除以t,??????t?t2t2??t?p
??rg????gr?(????(?t????rh1???rg??rg?由于：本式右面与上式左面相等，得到?2?????t???t2?t?t?tt???p??????p??p?????rgm?
?(????rhm????
?t?t2?（8）范特霍夫方程????p?
??lnk???rhm????p
2物理意义：即为定压下，任意化学反应的标准平衡常数随温度变化的微分形式。3对van’thoff微分式的定性讨论?0??t???p增大，对正反应有利????lnk?减小，对正反应不利
????t2?ht2dt?rhm?rhmdt定积分：
k?(t2??lnk???rhm??rmdtdlnk?dlnk???2??t???t1rt2r?t1t22k?(t1rtrt??p
通过上式,可以由某t1下的平衡常数求算t2下的平衡常数
三、压力对化学平衡的影响这儿所指的压力为体系的总压力。理想气体平衡常数与体系的压力无关，只是温度t的函数。

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