无机化学宋天佑答案

意的是：

1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。

2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。

2013级教学进度

第一章 化学基础知识

1.1 理想气体

1.1.1理想气体的的状态方程

1.1.2混合气体的分压定律

课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟）

1.2 稀溶液的性质

1.2.1溶液的浓度

1.2.2饱和蒸气压

1. 溶剂的饱和蒸气压

2. 溶液的饱和蒸气压

3. 拉乌尔定律

1.2.3溶液沸点升高

1. 饱和蒸气压图

2. 沸点升高计算公式

（第1次课）结束ppt 111（20130917）

1.3 晶体结构基本概念

1.3.1 对称性

1. 旋转和对称轴

2. 反映和对称面

3. 反演和对称中心

1.3.2晶体和点阵

1.3.3晶系和点阵型式

1. 7个晶系

2. 14种空间点阵型式

1.3.4 晶胞

课间ppt 186

1.4酸碱理论

1.4.1 阿仑尼乌斯理论

1.4.2 布朗斯特酸碱理论

1.酸碱定义

2.酸碱反应

1.4.3 路易斯酸碱理论

1.理论要点

（第2次课）结束 ppt 251（20130924）

2.酸碱的软硬分类

1.5化学反应速率

1.5.1 平均速率与瞬时速率

1.5.2 化学反应的速率方程

1.5.3 温度对反应速率的影响

1.阿仑尼乌斯公式

2.反应进程—势能图

（第3次课）结束ppt 335（20130926）

讲课时间 60 分钟。

第一章共用约5 学时。

第二章 化学热力学初步

2.1热力学基本概念

2.1.1 体系和状态函数

2.1.2 热力学第一定律

2.1.3 体积功

2.2 热化学

2.2.1 化学反应的热效应

1. 恒容反应热

课间ppt 65

2. 恒压反应热

3. 反应进度与摩尔反应热

（第4次课）结束ppt 106（20131008）

4. qp 和 qv 的关系

2. 2. 2 盖斯定律

2. 2. 3 生成热

1. 生成热定义

2. 标准生成热的应用

2.3 化学反应进行的方向

课间ppt 161

2.3.1 过程进行的方式

1. p－v 线与体积功

2. 体积功的极限

3. 可逆途径和自发过程

2. 3. 2 化学反应进行的方向

2. 3. 3 影响反应方向的因素

2. 3. 4 熵

1. 状态函数熵

（第5次课）结束ppt 213（20131010）

2. 热力学第三定律和标准熵

2. 3. 5 状态函数吉布斯自由能

1. 自由能判据

2. 标准生成吉布斯自由能

3. 吉布斯—— 赫姆霍兹方程

课间ppt 266

第二章共用约 5 学时。

第三章 化学平衡

3. 1平衡常数

3. 1. 1 经验平衡常数

3. 1. 2 标准平衡常数

3. 2化学反应等温式

3. 3化学平衡的移动

（第6次课）结束ppt 63（20131015）

3. 4.几种重要的化学平衡

3. 4. 1水的解离平衡

3. 4. 2弱酸和弱碱的解离平衡

1.一元弱酸和弱碱的解离平衡

课间ppt 121

2.缓冲溶液

3.二元弱酸的解离平衡

3. 4. 3水解平衡

3. 4. 4沉淀溶解平衡

（第7次课）结束ppt 175（20131017）

3. 4. 5配位解离平衡

第三章共用约 3 学时。

【篇二：无机化学教案】

． 教科书：

卫生部规划教材，高等医药院校教材（供药学类专业用） 许锦善主编《无机化学》 第三版，人民为生出版社，北京，2000年5月

2.教学安排

讲课 ：54 学时，

实验 ：52 学时

考试课： 期中考试 占15% ; 实验课 占15% ; 期末考试 占70%

3.授课内容

（1）普通化学原理部分：

重点围绕酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡讲授四大平衡及其变化规律。

（2）结构理论部分：

重点讲授原子和分子结构有关理论与应用。

（3）元素化学部分：

选修自学。

4．教学参考书

（1）北京师范大学无机化学教研室等编写. 无机化学（上，下），高等教育出版社，北京, 1994

（2）曹锡章 宋天佑 王杏乔,武汉大学无机化学教研室等. 《无机化学》（上，下）第三版，高等教育出版社 1994.10，

（3）朱裕贞，顾达，黑恩成编写. 现代基础无机化学（上下），化学工业出版社，北京，1998

（4）刘新泳，刘丽娟，柳翠英编著. 无机化学，中国科学技术出版社，北京. 2001

（5）徐春祥，韩玉洁. 无机化学习题解析，哈尔滨出版社 2000

（6）章琦主编 无机化学（第二版）中国医药科技出版社， 北京 1992

第一章 绪 论 (1学时)

基本要求

1．了解无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用。

2．了解无机化学的发展史和重要分支学科及新的边缘学科。

3．掌握无机化学的研究基本内容。

4．了解化学与药学的关系。

重点与难点

本章重点讲授无机化学在自然科学和化学学科发展中的地位和作用，以及化学的发展史和近代无机化学发展的重要分支学科以及新的边缘学科。重点讲授无机化学的研究基本内容及与药学学科的关系。

本章难点内容：有关无机化学的现代研究方法。

基本概念

无机化学；四大平衡；元素化学；稀土元素化学；配位化学；生物无机化学；金属有机化学；金属酶化学

授课要点

一． 无机化学的发展和研究内容

1. 无机化学的发展

基础化学包括四大化学：无机化学，有机化学，分析化学，物理化学。

无机化学是化学学科发展最早的一个分支，可以说化学发展史就是无机化学发展史。 现代无机化学运用量子力学理论和光学、电学、磁学等测试技术建立了现代化学键理论，确定了原子、分子的微观结构，使物质的微观结构与其宏观性质联系起来。使无机化学正从描述性的科学到推理性科学过渡，从定性向定量过渡，从宏观到微观深入，逐渐形成一个比较完整的、理论化的、定量化的、微观化的现代化的无机化学新体系。

2. 无机化学研究内容与方法

（1）研究内容

a.元素及其化合物的制备。

b.元素及其化合物的组成、结构的测定.

c.化学理论的阐明.

（2）研究方法

依靠现代物理技术如光谱，核磁共振、x-衍射，电子能谱，对新化合物的键型、立体化学、对称性等进行表征；对化学反应性质、热力学、动力学参数进行测定。对测得的数据进行理论分析，促使理论的建立核发展。

3. 无机化学的重要分支学科和边缘学科

（1） 分支学科

普通元素化学

配位化学

无机合成

稀土元素化学

同位素化学

核化学

（2） 边缘学科

生物无机化学

金属酶化学

金属螯合药物

元素医学

二． 化学与药学

1．药学研究的内容

（1）药物分离、合成与构效关系研究

（2）制剂

2． 化学与药学的关系

药学学科是生命学科的一个部分。化学是药学研究的重要工具。

（1） 用化学的理论指导合成有特定功能的药物，探明构效关系。

（2） 用化学的方法从天然界植物动物中提取生物活性成分。

（3） 用化学分析法和仪器分析法测定药物和生物活性成分的结构、组成和含量。

（4） 用物理化学的方法研究药物代谢、转化、生物利用度、稳定性以及研究药物的

药理作用。

三． 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法

1．实验方法

模拟实验；特殊条件实验 ；加速实验结构和组成测定等

2．理论方法

实验结果的数学处理；实验结果的理论分析；客观反应体系的理论模拟；真实体系的理想化研究；微观结构的模型建立。

（刘新泳）

第二章 溶液（4学时）

基本要求

1.掌握产生非电解质稀溶液依数性的原因和相应的计算。

2.了解电解质溶液活度，离子强度等产生的原因和有关概念。

本章重点、难点

溶液根据溶质在溶液中存在的电性状态可以分为电解质溶液和非电解质溶液。对难挥发性非电解质的稀溶液，其某些性质（如：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等）具有特殊性——只取决于溶液中所含溶质离子的数目（或浓度）而与溶质本身的性质无关。稀溶液的这些性质称为“依数性”（colligative properties）。本章将重点介绍非电解质稀溶液依数性的产生原因和相应的计算以及渗透压在医学上的意义。

电解质溶液中因离子氛的存在，离子相互牵制，使离子真正发挥作用的浓度比完全电离应达到的离子浓度要低，其表观电离度＜100%，因此对电解质溶液中可起作用的离子浓度（又称为有效浓度）用活度（activity）表示。

基本概念

蒸气压；蒸气压下降；拉乌尔（raoult）定律；摩尔分数；质量摩尔浓度；沸点升高；凝固点；凝固点下降；半透膜；渗透现象；渗透压；离子氛；活度和活度系数；离子强度。 讲授要点

一 非电解质稀溶液的依数性

难挥发性非电解质的稀溶液的其某些性质，如：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等具有特殊性——只取决于溶液中所含溶质离子的数目（或浓度）而与溶质本身

的性质无关。稀溶液的这些性质称为“依数性”（colligative properties）。

当溶质是电解质，或是非电解质但溶液浓度很大时，溶液的依数性规律就会发生很大的变化，因此本章只讨论难挥发非电解质稀溶液的依数性规律。

（一）蒸气压下降——拉乌尔（raoult）定律

1. 蒸气压的概念：

在一个密闭容器中，一定温度下，单位时间内由液面蒸发出的分子数目和由气相回到液体内的分子数目相等时，气液两相处于平衡状态，此时蒸气的压强称为该液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压（vapor pressure）。

蒸气压的大小仅与液体的本质和温度有关系，与液体的数量以及液面上方空间的体积无关。

2. 溶液的蒸气压下降：

在相同温度下，将难挥发的非电解质溶于溶剂形成溶液后，因为溶剂的部分表面被溶质占据，在单位时间内逸出液面的溶剂分子数就相应的减少，结果达到平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。这种现象即称为溶液（相对于溶剂）的蒸气压下降（vapor pressure lowering）。

3. 拉乌尔（raoult）定律：

十九世纪八十年代，法国物理学家拉乌尔（raoult）提出：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。即

p = p0.xa

设xb为溶质的摩尔分数，

∵xa + xb = 1

∴p = p0(1 – xb)

p0- p = p0xb

4. 拉乌尔（raoult）定律的应用形式：

设na为溶剂的物质的量，nb为溶质的物质的量，ma 为溶剂的摩尔质量，则有

xb = nb/(na + nb)，

当溶液很稀时， na＞＞nb ，因此 xb ≈ nb/na ，如取1000克溶剂，则有

xb = nb/(na + nb)≈nb/na = (m3ma)/1000

对稀溶液

式中k为比例常数，等于p0. ma/1000。上式表示：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，比例常数取决于纯溶剂的蒸气压和摩尔质量。

（二）沸点升高

1. 沸点升高的概念：

液体的蒸气压随温度升高而增加，当蒸气压等于外界压力时，液体就处于沸腾状态，

0此时的温度称为液体的沸点（tb）。例如，在标准压力下水的沸点为373k。因溶液的蒸气

0压低于纯溶剂的蒸气压，所以在tb时，溶液的蒸气压小于外压而不会沸腾。当温度继续升

高到tb时，溶液的蒸气压等于外压，溶液才会沸腾，此时溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点。这一现象称为溶液的沸点升高（boiling point elevation）。溶液越浓，其蒸气压下降越多，则沸点升高越多。

2. 沸点升高的计算：

溶液的沸点升高与溶液的蒸气压下降成正比，即

式中为比例常数。将计算蒸气压下降应用公式代入上式，得

kb为溶剂的摩尔沸点升高常数，它是一个特性常数，只与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热等有关，其值可由理论计算，也可由实验测定。上式说明：难挥发非电解质稀溶液的沸点升高只与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。

（三）凝固点下降

1. 凝固点下降的概念：

凝固点（freezing point）是物质的固相与其液相平衡共存的温度，此时，纯溶剂液相的蒸气压与固相的蒸气压相等。一定温度下，由于溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，所以在此温度时固液两相的蒸气压并不相等，溶液不凝固，即溶液的凝固点tf低于纯溶剂的凝固点tf0。

2. 凝固点下降的计算：

实验证明，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关，即

比例常数kf.叫做溶剂的摩尔凝固点降低常数，与溶剂的凝固点、摩尔质量以及熔化热有关，因此只取决于溶剂的本性。应用凝固点下降方法可以精确地测定许多化合物的摩尔质量。

（四）渗透压

1. 渗透现象和渗透压：

溶剂分子通过半透膜从纯溶剂或从稀溶液相较浓溶液的净迁移叫渗透现象（osmosis）。对于一定温度和浓度的溶液，为阻止纯溶剂向溶液渗透所需的压力叫做渗透压（osmotic pressure）。

2. 产生渗透现象的必要条件：

①存在半透膜；

【篇三：写给2014考吉林大学化学选考无机化学的研友】

txt>吉林大学无机化学专业是全国第一，显然其考试也是有一定难度的，命题风格也是相当活跃，那么我们现在开始分解吉林大学无机化学考试的命题。

1、 考查范围：原子结构和化学键理论，分子结构和元素周期表，

氧化还原反应，配位化学，硼族元素，碳族元素，氧族元素，氮族元素，氧族元素，卤素，第一二六七八副族（其中仅重

最基本要求：背诵除镧系錒系外整张元素周期表。

2、 推荐复习必备资料。

①宋天佑《无机化学》上下册或其《无机化学简明教程》

②宋天佑《无机化学课后习题解答》

③徐家宁《无机化学考研指导》

④《无机化学例题与习题解》

⑤吉林大学无机化学近7年考研真题（必备）

3、 推荐复习方法。

首先看宋天佑的《无机化学》上下册一遍后，再看其配套的《无机化学课后习题》一遍，再看徐家宁《无机化学考研指导》一遍，再看《无机化学例题与习题解》一遍，最后认真研究吉林大学无机化学近7年考研真题三遍以上。再回返往复地看之前不太擅长的题，边看边总结。

4、 命题规律。

从历年真题来看，试题的重复率相对较小，但考察的重点是比较固定的，试题内容几乎都能够从宋天佑《无机化学》中找到依据。考查的方式几乎都是对书本中原理的运用，而不是死记硬背，考法比较主流，几乎没有偏题怪题，难度也较适中有序，几乎涵盖了无机化学中所涉及的主要方面，考生应注意融会贯通。

5、 真题解析。

试卷一共150分，五道大题，答题时间三小时，时间还是比较充裕的。每到大题的分数不定，每年都有变动。

第一题是考察写化学方程式。几乎每年都会考察关于cr、s、i、mn的方程式，复习过程中对于这几种元素的方程式应该有意识地牢记。好像是每个方程式6分。

第二题是解释实验事实的题。是整张试卷中相对比较容易的题，最容易考的是s和副族的元素，因为他们的颜色变化比较丰富，解释要做到全面，宁可多写点也不要遗漏了点，还有思维一定要发散。

第三题是回答下列问题的题。题型类别比第二题多并且深，一般会涉及化学键理论，配位化学，推测元素周期表中元素名称和序数，最后还会考察氧化还原反应中的电极电势的计算。

第四题是制备鉴别和分离。他们都可以从书上找到原制备鉴别和分离的方案，考得相对更加综合。在回答的时候尽量使用多的方法从不同角度去回答，比如要求两种方法分离，你可以写上三种或四种，当然前提是你肯定能正确。

第五题是推断题。一般分三小题，分值都很高。做完所有真题你会发现，几乎所有年命题的范围都是比较固定的，考查的方式非常灵活，尤其是最后一道推断，难度是非常的大。

6、 答题建议。

显然对于所有的主观题，尤其是第三题是没有标准答案的，标准都定在老师的心里，所以第一千万不要留空白，能答满的都尽量答满，能多答的就尽量多答，最好能有逻辑地分点回答，做到有理有条，字迹工整，不紊不乱，循序渐进。

愿短短几行字能够在您阅读之后帮助到您。

如果还有什么问题或者想要资料，可以加q1244729636咨询