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    2017高考化学选择--阿伏伽德罗常数

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    2017高考化学选择--阿伏伽德罗常数


    阿伏伽德罗常数考察
    题组一 纯净物
    1.同位素
    (1在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(×
    A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    2.标况气体
    例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
    标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
    先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1是否标况
    (2标况下是否为气体
    无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl
    2


    3




    1 mol CnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1NA[其中(2n＋2NA极性键，(n－1NA非极性键]，1 mol CnH2n 中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n＋2 O中含共用电子对数为(3n＋2NA。 4.晶体共价键
    1 mol金刚石中含碳碳键2NA,。1 mol SiO2中含硅氧键4NA,。1 mol石墨中含碳碳键1.5NA，含有0.5 NA个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6NA,.苯中无碳碳双键。
    ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(× ③12 g石墨烯(单层石墨中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA 5.离子键个数
    Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融4


    时不电离。
    ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别
    ①1 mol —OH中含有的电子数为10NA ②1 mol OH中含有的电子数为10NA

    例题：
    1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

    A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个2－CO3
    －D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA
    解析 A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为5
    －

    6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含2－CO3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。 答案
    B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(

    A．20 g D2O中所含的电子数为10NA
    B．60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA C．0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA
    D．1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA 答案
    B 解析 重水(D2O的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O，还是过氧化钠(Na2O2，每摩尔物质都含3 mol离子。
    6
    －

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(

    A．3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
    B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
    D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 答案
    A 解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(

    7


    选项
    －1相关物质
    －相关说法
    A 1 mol·L Ca(ClO2溶液中含ClO的小于数目
    在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 2NA
    B mol H2，充分反应后容器中的N—H3NA 键数目
    C 0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
    0.6NA
    D
    标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中3.4N子数目
    A
    答案
    C 解析 A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项3517Cl中含有18个中子。


    8


    题组二 气体混合物
    1.1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    2.28g，N2和CO的混合气体中含分子数为1NA ①78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应
    ②80g CuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应
    3. 16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
    ①常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
    ②28 g乙烯和环丁烷(C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    ③3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
    例题： 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(

    9


    A．3.0 g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4NA
    B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
    D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 答案
    A 解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。

    题组三 电解质溶液中粒子数目的判断
    1.是否给出溶液体积：C . V ；PH . T . V描述全的问题
    10


    ①在pH＝13的NaOH溶液中OH的数目为0.1×6.02×1023 ②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA ③0.1 mol·L CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA ④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA 2.求H、O原子，H、OH离子数
    ①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为0.1 NA
    ②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA
    ③25 ℃时pH ＝13、1L的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA
    ④.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NA
    3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目 ①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ②1 L 0.1 mol·L NH3·H2O溶液中所含OH的11
    －－1    ＋    +    －    －    －－1    －

    数目为0.1NA ③2 L 1 mol·L FeCl3溶液中所含Fe的数目为2NA
    －1④0.1 L 3.0 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA
    4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目
    －1－2－①1 L 0.1 mol·L的Na2S溶液中S和HS离子数之和为0.1NA
    ②1 L 0.1 mol·L－1的NaHC2O3溶液中HC2O－3和2－C2O3离子数之和为＋－13＋0.1NA
    ③1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO和CH3COOH离子数之和为0.1NA 5.胶体
    ①0.1 molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

    例题：
    1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    12
    －

    A.1molAlCl3、1L溶液中Al3+离子数为1NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A． 1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1
    B．1 mol·L碳酸钠溶液中Na的数目是2NA C．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    D．V L a mol·L的氯化铁溶液中，若Fe的数目为6.02×10，则Cl的数目大于3×6.02×1023
    题组四 可逆反应
    23    －－1－1＋3＋1.七大可逆反应 2NO2(g

    N2O4(g 13

    2SO2(g＋O2(g N2(g＋3H2(g I2(g＋H2(g 2SO3(g 2NH3(g 2HI(g 浓H2SO4△Cl2＋H2OHCl＋HClO CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 ＋H2O。 Fe3＋＋SCN－分子数为NA
    Fe(SCN3
    ①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
    ③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
    ④1 mol NO2置于密闭容器中，所含分子数为NA 2.反应不完全
    S＋2H2SO4(浓=====3SO2↑＋2H2O △Cu＋2H2SO4(浓=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓===Cu(NO32＋2NO2↑＋△2H2O。
    C＋2H2SO4(浓=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
    △    14


    MnO2＋4HCl(浓=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    △①50 mL 12 mol·L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    ②含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
    3.正常的过量与不过量的问题
    ①1L、1 mol·L－1盐酸与铁反应，生成的氢气为0.5NA
    ②1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    例题：
    1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

    A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA
    B．1.0 L 0.1 mol·L Na2S溶液中含有的S数为0.1NA
    C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
    D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反15
    －1－12－

    应后，混合物的分子数小于2NA
    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B．反应3H2(g＋N2(g－12NH3(g ΔH＝－92 kJ·mol，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
    C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
    D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
    题组五 氧化还原反应电子转移及产物物质的量
    －11.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个）
    常温：4Na＋O2===2Na2OO2
    △点燃：2Na＋O2=====Na2O216



    ①钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    3Fe ＋ 2O2=== Fe3O4
    由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子
    ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
    ②3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
    ③1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O217


    的混合物，转移的电子数为NA
    ④1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

    2.反应条件不同、产物不同，没有反应完全 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
    点燃Fe＋S=====FeS △2Cu＋S=====Cu2S △3Cu＋8HNO3(稀===3Cu(NO32＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓===Cu(NO32＋2NO2↑＋2H2O Fe与过量稀HNO3的反应：
    Fe＋NO3＋4H===Fe＋NO↑＋2H2O Fe与少量稀HNO3的反应：
    3Fe＋2NO3＋8H===3Fe＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I
    18
    －＋3＋－＋2＋


    ①铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
    ②1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
    ③KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
    ④5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    ⑤0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    ⑥向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe被氧化时，共转移的电子的数目为NA(× ⑦0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 例题：
    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

    19
    2＋

    A．0.5 mol Fe被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
    B．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
    C．1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
    2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(

    A.常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10NA B.1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA C.a mol的Na2O2与足量的CO2反应，则转移的电子数为2aNA个
    D.1 L 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个2－CO3
    2＋
    课上练习
    20


    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数为NA
    B．0.1 mol羟基中所含电子数为NA
    C．28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 答案
    C 解析 空气中还含有CO2等物质，A项错误；0.1 mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2 mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe或Fe与Fe或Fe，D项错误。
    2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

    A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA
    21
    2＋2＋3＋3＋

    B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C．0.1 mol·L NH4Cl溶液中Cl数为0.1NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案
    B 解析 常温常压下，28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14NA，A项错误；46 g Na的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子2 mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO22NA，D项错误。
    3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

    A．标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为NA
    B．1 L 0.1 mol·L FeCl3溶液中含Fe数目为0.1NA
    22
    －1    －N2O4，产物的分子数应小于－13＋

    C．6.4 g Cu与3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
    D．0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 答案
    A 解析 H2与D2的物质的量均为0.5 mol，含质子数均为0.5 mol×2＝1 mol，A项正确；Fe会发生水解，故溶液中所含Fe数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋S=====△3＋3＋Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。
    4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数23


    为8NA
    C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
    D．常温下，1 L 0.1 mol·L NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1NA 答案
    C 解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH4在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。
    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

    A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
    B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NA
    24
    －1    ＋

    C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH3胶粒的数目为NA
    D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA 答案
    B 解析 与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，B项正确；一个Fe(OH3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO4，没有H，D项错误。
    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

    A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体 B．2 L 0.05 mol·L乙酸溶液中H数目为0.1NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
    25
    －＋－1    ＋

    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 答案
    D 解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H＋数目小于0.1NA，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D项正确。
    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．0.1 mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子的数目为0.3NA
    D．9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3组成的混合26


    物中含有氧原子的数目为0.2NA 答案
    D 解析 0.1 mol环丙烷中含有0.6 mol C—H键和0.3 mol C—C键，总共含有0.9 mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1 mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH39.2 g组成的混合物的物质的量为－1＝0.2 46 g·molmol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D项正确。 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是( A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NA
    C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA
    27


    D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA 答案
    D 解析 1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠7.8 g所含电子总数为A项－1×38NA＝3.8NA，78 g·mol－错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O22，7.8 g7.8 g过氧化钠所含离子总数为－1×3NA＝78 g·mol0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为7.8 g1C项错误；0.1 mol－1××NA＝0.05NA，278 g·mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为7.8 g－1×NA＝0.1NA，D项正确。 78 g·mol9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

    A．常温、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    28


    B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 答案
    A 解析 NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g该混合气体含有2 mol NO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，所以0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，C项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，D项错误。
    B组
    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成29
    －

    NA的CO2分子个数为
    11.2B．将2－1 mol CO2通入水中，HCO3、CO3粒子－数之和为NA
    C．含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D．3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA 答案
    D 解析 标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol CO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶2－液中还存在CO2和H2CO3，所以HCO－、CO33粒子数之和小于NA，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。
    2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述30


    正确的是(

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
    B．4.2 g由丙烯(C3H6和环丙烷(C3H6组成的混合气体中碳原子数为0.3NA
    C．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
    D．25 ℃时，Ksp(BaSO4＝1×102＋－5－10，则BaSO4饱和溶液中Ba数目为1×10NA 答案
    B 解析 常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba的数目，D项错误。
    31
    2＋

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．1 mol Fe(NO33与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
    C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中aNA转移电子数为
    14答案
    C 解析 Fe(NO33与足量HI反应时，Fe3＋被还原为Fe，NO3被还原为NO，故1 mol Fe(NO33与足量HI反应时，转移10 mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl、ClO粒子中，将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B32
    2＋    －－－

    错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应Na2O2中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，2 mol过氧化钠反应增重56 g，电子转移2 mol，将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数2aaNA为×NA＝，D错误。 56284．某学习小组需0.100 0 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是(

    A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3 C．100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NA D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中
    33


    答案
    A 解析 Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是0.03NA，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。
    5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(

    A．1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
    B．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
    C．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NA D．0.3 mol·L Al(NO33溶液中含Al数小于34
    －13＋

    0.3NA 答案
    B 解析 A项，过量的硝酸将Fe氧化为＋3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。 6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值( A．氯气的体积为1.12 L B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA C．所得溶液中含OH的数目为1×10NA D．所得溶液中ClO的数目为0.05NA 答案
    B 解析 未指明标准状况，A项错误；由Na守恒得知，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，35
    －－5    －    ＋

    C项错误；忽视了ClO的水解，D项错误。 7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
    D．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA 答案
    A 解析 在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH＝0.1 mol·L10 L该溶液中含有OH－的数目为NA，A项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1 mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO236
    －    －－1,N2O4使

    得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。
    8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(

    A．工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NA
    B．乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NA
    C．在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
    D．1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA 答案
    C 解析 工业上炼银时发生反应2Ag2O=====4Ag△＋O2↑，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2，A项错误；2CH3CH2OH＋O2―――→2CH3CHO＋Cu或Ag△44 g2H2O，n(CH3CHO＝－1＝1 mol，生成44 g·mol37


    1 mol CH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。
    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

    A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe被氧化时，该反应转移电子数目为3NA B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
    C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
    D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA 答案
    D 解析 A项中，还原性：Fe＞Br，当1 mol Fe238
    2＋2＋    －

    ＋被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160 g的单元含有2 mol Cu原子，故B项中应等于0.5NA；C项，HSO4完全电离，NH4虽然水解，＋每水解一个NH＋，即产生一个H，不会减少阳4－＋离子，再加上水自身电离的H，应略大于0.2NA；D项，增加一个—NH2增加2个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故D正确。

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    ＋1．(2017·全国卷Ⅱ，8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

    A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA
    B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    39


    D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案
    D 解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g＋I2(g反应前后气体物质的量不变，正确。
    2．(2017·全国卷Ⅲ，10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

    A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C．2.24 L(标准状况苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g，增加2NA个P—Cl键 答案
    A     40
    2HI(g，    ＋

    解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一＋个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。
    3．(2016·全国卷Ⅰ，8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
    41


    答案
    A 解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。 4.(2016四川，4）．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H数为42
    +

    0.05NA 【答案】B 5.(2015·全国卷Ⅰ，8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

    A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    B.2 L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案
    C 解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3＝2 L×0.5 mol·L＝1 mol，但H2SO3是弱酸，43
    －1    ＋－1

    部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2所以分子数小于2NA，错误。
    6.(2015·全国卷Ⅱ，10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

    A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和2－CO3的离子数之和为－1－－＋N2O4，0.1NA
    C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    235235D.235 g核素 92U发生裂变反应： 92U＋1―→0n―裂变9013611Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(38 5400n数为10NA
    答案
    C 解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根44


    据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中2－HCO3、CO3和－－1H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na(即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g235核素235 92U即1 mol 92U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
    7.(2015·四川理综，5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

    A.2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D.50 mL 12 mol·L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    45
    －1

    答案
    A     18解析 A项，H2O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol·L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。 8.(2015·广东理综，10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

    A.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
    B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA
    个    46
    －1－1

    SO3分子
    C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA 个原子
    D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子 答案
    D 解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5nA 个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e－，正确。 9.(2013·新课标全国卷Ⅱ，9N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

    A.1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的47
    －1

    氧原子数为2N0
    B.12 g石墨烯(单层石墨中含有六元环的个数为0.5N0
    C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0
    D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案
    B 解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六1元环占有的碳原子数＝1××6＝2(个，12 g石312 g墨烯含六元环的物质的量＝－1＝0.5 24 g·molmol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错误。
    10.(2012·新课标全国卷，9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

    48
    －    －

    A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案
    D 解析 一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4和环丁烷(C4H8的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为49


    2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 L·mol进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 L·mol计算Cl2的－1－1物质的量。


    50

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