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福建省厦门市2018届高三理综（化学部分）第二次质量检查试题

可用到的相对原子质量：H—l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu -64

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共I3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列产品不是由石油分馏或裂化直接生产的是

A．汽油 B．柴油 C．塑料 D．石蜡

8．MOF材料配体的一氯代物有

A.3种 B.4种 c.5种 D.6种

9．下列由实验得出的结论正确的是

10.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物水化物常用于 治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．原子半径：Y>X >Z>W，

C．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y D．NaW与水反应时作还原剂

11.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是

A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B．操作y是先将NH3通人饱和食盐水，再不断通入CO2

C．沉淀主要成分为Mg(OH)2

D．气体及滤液可用于制备纯碱

12.某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：下列说法正确的是

A．充电时，能量转化形式主要为电能。化学能

B．放电时，负极反应为

C．a为阳离子交换膜

D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，右池溶液质量减少18.8 g

13,常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图1、2 所示。下列说法不正确的是

已知：

A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B. H2NCH2CH2NH2的

C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显酸性

D．向[H3NCH2CH2NH3] HA溶液中通人HC1，不变

26.（14分） 双水杨醛缩乙二胺台钴(Ⅱ)[Co(Ⅱ)( SaleⅡ)]是天然载氧体的模拟物。

(1)用如图l所示装置制备[ Co(Ⅱ)(Salen)]。已知：Co2+在溶液中易被氧化为Co3+。

反应结束后，过滤得到固体产物，依次用水和95%乙醇洗涤，真空干燥。

①仪器c的名称是 ；长导管插入水中的目的是____。

②真空干燥的目的是____。

(2)测定[Co(Ⅱ)(Salen)]载氧量的实验装置如图2所示。

已知：（x为整数）

①排尽量气管中空气的操作：打开K1、K2，通人O2，____。

②除去装置中的空气后，关闭K1、K2，记录数据，____，每隔5分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是____。

③实验数据如下：

载氧反应基本结束的时间为____min，x=____。

(3)[Co(Ⅱ)(Salen)]x(DMF)2O2在某些有机溶剂中会释放氧气，设计实验测定其在氯仿和苯中释放氧气的速率：____。

27.（15分）

次氯酸盐氧化法制备K2FeO4工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)“电解”从 (填“阳极”“阴极”)得到Cl2。

(2)“净化”步骤中滤渣的主要成分为____。

(3)“合成”步骤中生成K2FeO4的离子方程式为____。根据下表，铁盐添加量最佳值为 ，K2FeO4产量随铁盐的加入先增大后减小的原因可能是______。

已知发生副反应：

(4)“纯化”步骤中将Na2FeO4转化为K2FeO4的化学方程式为____。

(5)“脱水除碱”步骤中用环己烷、无水乙醇、无水乙醚分别除去残留的水、____、乙醇。

(6)流程中可循环利用的物质有____。

(7)结合下图试从As(V)的化学形态与K2FeO4氧化絮凝As(Ⅲ)的原理分析除砷率随溶液pH增大呈下降趋势的原因____。

28.（14分）

乙醇水蒸气重整制氢过程发生的主要反应如下：

回答下列问题：

(2)在恒容反应炉内测得平衡时乙醇转化率、H2时

空产率（每克催化剂每小时生成H2的物质的

量）和含碳产物体积分数与温度的关系如右图

所示。

①H2时空产率随温度升高而增大的原因是

。

②催化剂最佳反应温度为 ；可进一步提高乙醇转化率的措施有____（填标号）。

A．增大水醇比B．通入适量N2C．改良催化剂D．及时分离生成的CO2

(3)-定温度下，2L恒容反应炉内，6 mol C2H50H(g)在500 mg催化剂上反应45 min达到平衡时测得数据如下表。已知：[ CO] =0.110 mol/L，[H2O] =0.100 mol/L

①c=____。

②0~45 min内，v(CH3CH20H)= mol.L-1.min-1.

③反应i平衡常数为K，则b=____（列出计算式）。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功用Cu(NO3)2和BHT()反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体Cu - BHT薄膜，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态Cu2+中，核外电子占据能量最高能级的符号是____，其中未成对电子数为 。

(2) BHT中各原子电负性由小到大依次是____（填元素符号）。

(3)反应所涉及四种物质沸点最高的是____，原因为____。

(4)为得到完美的晶体，Cu(NO3)2与BHT的物质的量之比为____，晶体中存在的微粒间作用力有____（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键

(5) Cu - BHT中Cu的杂化形式是否为sp3杂化____（填是或否），从化学键的角度分析Cu - BHT导电的原理____。

(6)将此材料以单原子层平铺于单晶基底上，lg材料最大平铺面积是____m2（列出计算式）。

(7)铜的晶胞如图l所示，图2是将该晶胞沿图中虚线（体对角线）投影所得，图1中涂黑

标记的Cu投影后的位置是____（填标号）。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

奎宁I是一种主要的抗疟药。Gilbert, Stork由A制备I的合成路线如下：

己知：

回答下列问题：

(1)A含有的官能团为____。

(2)A—B过程中使用了试剂RCI，下列有关RC1说法正确的是 。

a．所有原子共平面 b．一定条件下可发生水解生成硅醇

c．一定条件下可发生硝化反应 d．一定条件下可发生消去反应

e．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)由B生成C和H生成I的反应类型分别为__ 、 。

(4)E的结构简式为____。

(5)由G生成H的化学方程式为____。

(6)A的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，核磁共振氢谱显示X有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：1：1，写出2种符合要求的X的链状结构简式 。

(7)写出用和为原料制备化合物的合成路线____（其他试剂任选）。