※离子键

定义 ：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。

形成原因： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的）

☆离子化合物：

活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类

例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等

所有铵盐

例如NH4Cl (NH4)2SO4

低价金属氧化物 （注意 必须是低价+1或+2价 ）

例如 Na2O K2O CaO

强碱 （弱碱有些并不是）

例如 NaOH KOH

过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）

例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4

注意 ：含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！

※共价键

定义： 原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。

极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。

配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。

☆共价化合物 ：

非金属之间形成的化合物（除铵盐）

少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）

所有酸类

区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电 。

一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）

那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键 （除了铵盐）。

※金属键

定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。

形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。

键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。

1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl-

2同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如O2->Li+

3同类离子与原子半径比较相同。如Na+>Mg2+>Al3+，F---

4具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ S2->Cl->K+>Ca2+

5同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如Cu2++负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫