黑龙江省哈尔滨市第三中学2016年高三第一次高考模拟考试理综化学试题

一、单选题（共7小题）

1．下列表述符合化学事实的是（   ）
A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含有任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

考点：生活中的材料化学与健康

答案：C

试题解析：A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含有任何化学物质”，物质均是由化学元素组成的，错误;
B．漂粉精和洁厕灵不能同时使用，会生成有毒的氯气，错误;
C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，正确;
D．新核素的发现并不意味着形成新元素，错误;故答案为C。

2．下列表示物质变化的式子错误的是（   ）
A．氯气通入水中Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO

B．甲烷的完全燃烧CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＜0

C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+

D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2

考点：离子方程式的书写及正误判断

答案：D

试题解析：A．氯气通入水中反应正确的方程式为Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO，正确;
B．甲烷的完全燃烧反应正确的方程式为CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＜0，正确;
C．冰醋酸加入水中反应正确的方程式为CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+，正确;
D．铁与水蒸气反应正确的方程式为2Fe＋3H2OFe3O4＋3H2，错误，故答案为D。

3．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（   ）

A．青蒿素易溶于水和酒精

B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环

C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键

D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

考点：有机物的研究有机物的结构

答案：B

试题解析：A．青蒿素属于有机物，易溶于酒精，但难溶于水，错误;
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环，正确;
C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于非极性共价键，错误;
D．青蒿素不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，错误;故答案为B。

4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6．4g，电路中电子转移的总数为0．2NA

B．6．0gSiO2晶体中含有0．2NA个Si—O键

C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22．4L

D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0．5NA个Br

考点：阿伏伽德罗常数物质的量

答案：C

试题解析：A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极除铜反应，还有粗铜中比铜活泼的金属会发生反应，故质量减少6．4g时，电路中电子转移的总数应大于0．2NA，错误;
B．6．0gSiO2晶体物质的量为0．1mol，一个二氧化硅含有4个Si—O键，0．1mol结构中含有0．4 NA个Si—O键，错误;
C．NA个CH4为1mol，在标准状况下的体积约为22．4L，正确;
D．苯与液溴1:1发生取代反应，生成1mol时消耗NA个Br，错误;故答案为C。

5．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（   ）
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．a与b之间容易形成离子化合物

考点：元素周期律原子结构,元素周期表

答案：A

试题解析：A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，说明b的最高正化合价为+6价，则b的最外层电子数为6，故a的最外层电子数为5，a的最低负价为-3价，a的氢化物的化学式为aH3，正确;
B．若b的单质可作半导体材料，则b为Si，c为锗，c的单质位于金属与半导体的分界线，可能为半导体材料，错误;
C．b与c位于同一主族，b的非金属性应强于c，则若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更难化合，错误;
D．a与b可能是金属元素与非金属元素，也可能是非金属元素与非金属元素，故二者之间不一定形成离子化合物，错误;故答案为A。

6．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（   ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

考点：有机物的结构有机物的研究有机物的结构

答案：A

试题解析：与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有HOOC C（COOH）OHCH3，HOOCCH（COOH）CH2OH，共2种，故答案为A。

7．对下列装置或图像描述正确的是（   ）

A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃食品的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好

C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极

D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

考点：原电池化学实验基础操作

答案：A

试题解析：A、图中装置缺少环形玻璃搅拌棒，正确;B、检验图2装置的气密性时，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气，错误;C、由图示可知，氯气在Pt电极得电子生成氯离子，故Pt电极为正极，错误;D、由图示可知，温度越高，MgSO4的溶解度随着温度的升高而增大，CaSO4的溶解度随着温度的升高而减小，故在较高温度下容易分离，错误;故答案为A。

第II卷（非选择题）

本试卷第二部分共有6道试题。

二、综合题（共6小题）

8.一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）  △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L。试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=________________，若降低温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________;
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是_________;

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为_________;

考点：电解池化学反应进行的方向化学平衡

答案：（1）c2（NH3）/c（N2）·c3（H2）    增大（2）正 不变 K只与温度有关（3）减小（4）c（5）N2+6e-+6H+=3NH3

试题解析：（1）根据反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，则平衡常数的表达式为K= c2（NH3）/c（N2）·c3（H2），反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则K值将增大，故答案为c2（NH3）/c（N2）·c3（H2），增大;（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，相当于增大压强，平衡将向正反应方向移动，平衡常数K只与温度有关，故温度不变，K值将不变，故答案为正，不变，K只与温度有关;（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），相当于减小压强，则平衡将向逆反应方向移动，故氮气的转化率将减小，故答案为减小;
（4）对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，压强越大，平衡正向移动，生成氨气的量变大，a错误;反应为放热反应，随着温度的升高，平衡会逆向移动，氨气的体积分数会减小，b错误;图Ⅱ中1先达到平衡，且1与2的平衡状态相同，则说明加了催化剂，且催化剂性能1＞2，正确，故答案为c;
（5）合成氨中，氮气的化合价降低，在阴极发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+6H+=3NH3，故答案为N2+6e-+6H+=3NH3。

9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn（OH）2]=4．5×10-17，且Zn（OH）2具有两性。
（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是____________。
（2）步骤II中，pH应调节至______（填序号）。
    a．3~5     b．5       c．8~9      d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的__________（填序号）。
    a．分液漏斗    b．温度计    c．空气冷凝管     d．球形冷凝管
已知，在实验室中用200mL0．25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为_______（计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出_______（填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式①___________，②___________。

考点：氮、磷及其化合物

答案：（1）氨水  Ba（OH）2    Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）c（3）d（4）8．6g（5）氨气（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl      ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O

试题解析：（1）硫酸锌与A反应生成Zn（NH3）42+，故试剂A为氨水，试剂B为除去溶液中的硫酸根，故试剂B为Ba（OH）2，生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为氨水  Ba（OH）2    Ba2++SO42-=BaSO4↓;
（2）步骤II调节PH，目的是让锌离子沉淀生成Zn（OH）2，Zn（OH）2的Ksp为4．5×10-17，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=4．5×10-17，则c（OH-）约为10-8~10-9，则PH的范围应为8~9，故答案为c;
（3）步骤II中“回流”时需要用到的仪器为球形冷凝管，故答案为d;
（4）200mL0．25mol/LZnSO4的物质的量为n=0．25*0．2=0．05mol，则ZnSO4~ Ba（OH）2~ BaSO4，则n（Ba（OH）2）=0．05mol，m（BaSO4）=0．05*137=8．6g，故答案为8．6g;
（5）步骤II在加热回流的同时，可蒸出氨气，循环使用，可答案为氨气;
（6）①为草酸与氯化锌生成草酸锌晶体，反应的方程式为H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl，②中草酸锌晶体分解生成了两种碳的化合物，应为CO和CO2，方程式为ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案为H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl      ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O。

10.近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切。一般认为细颗粒物（即PM2．5，指直径小于或等于2．5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：
（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是___________（填序号）．
　　a．燃煤取暖
　　b．大型交通设备
　　c．生活污水
　　d．火山喷发
　　e．局部战争
　　f．采矿业
（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值．随后   NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为______________;8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：______________产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为______________;你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_________（填序号）．
　　a．8：00    b．10：00    c．15：00    d．20：00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24．5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3．18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为______________，N2O4的分解率（即转化率）为___________（计算结果均保留三位有效数字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为______________;该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的_______。

考点：化学反应速率化学平衡氮、磷及其化合物

答案：（1）abdef（2）2NO+O2=2NO2，NO2=NO+O，O3+NO =NO2+O2，c;（3）77．9g/mol      17．9％（4）升温、增大反应物浓度        1/4

试题解析：（1）燃煤取暖、大型交通设备、火山喷发、局部战争、采矿业均会引起细颗粒物指标变高，故答案为abdef;
（2）由图可知，8到10时，二氧化氮的浓度增大，一氧化氮的浓度减小，故反应方程式为2NO+O2=2NO2;8时到13时，二氧化氮的浓度降低，则生成游离的氧原子主要反应为NO2=NO+O，O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO =NO2+O2，则光化学烟雾最严重时应在下午15时左右，故答案为2NO+O2=2NO2，NO2=NO+O，O3+NO =NO2+O2，c;
（3）混合气体的平均摩尔质量为24．5L/mol*3．18g/L=77．9g/mol，NO2与N2O4发生N2O4=2NO2，设起始时通入N2O4的物质的量为a mol，反应了x mol，可列三段式为
N2O4  =  2NO2
n（始）mol     a        0
n（变）mol     x        2x
n（平）mol     a-x       2x
则平均摩尔质量=92a/（a-x）=77．9g/mol，解得x/a=17．9％，即N2O4的分解率（即转化率）为17．9％，故答案为77．9g/mol，17．9％;
（4）可加快该反应的措施为升温、增大反应物浓度,故答案为升温、增大反应物浓度;
由表中数据可知，由数据1，2可知5．4×10-7=k0．01x0．2y，1．08×10-6=k0．02x0．2y，做比值解可得x=1，2．16×10-7=k0．01x0．2y，有数据3，4可知2．16×10-6=k0．2x0．04y，3．24×10-6=k0．2x0．06y，做比值解可得y=1，则ν=k•c（NH4+）1•c（NO2-）1，故将溶液稀释至原体积的2倍，c（NH4+）与c（NO2-）的浓度均会减小为原来的1/2，则速率将会变为原来的1/4，故答案为1/4。

11.软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________________________;
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________;
②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_________;
若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。

考点：化学反应速率镁、铝及其化合物无机化工流程题

答案：（1）8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn（2）①C6H12O6    升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞ ③Ca2+  （3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑   100

试题解析：（1）铝热反应原理为铝与金属氧化物反应生成金属单质与氧化铝，故铝与氧化锰反应的方程式为8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn，故答案为8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn;
（2）①在此反应中C6H12O6中的C的化合价由0价升高至CO2中的+4价，做还原剂，升高反应温度可提高还原浸出速率，故答案为C6H12O6    升高反应温度;
②调节PH目的是除去浸出液中的铁离子，故滤液1的PH应大于浸出液的PH，故答案为＞;
③由滤液1至滤液2，加入硫化氨除去溶液中的铜离子，则滤液2加入MnF2的主要目的是除去Ca2+，故答案为Ca2+;
（3）往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，制取MnCO3，则反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑，故答案为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑;
由表格可知，MnCO3的pKsp=10．7，Mn（OH）2的pKsp=12．7，则可知c（Mn2+）c（CO32-）=10-10．7，c（Mn2+）c2（OH-）=10-12．7，MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），反应的平衡常数K= c（CO32-）/ c2（OH-）= c（Mn2+）c（CO32-）/c（Mn2+）c2（OH-）=10-10．7/10-12．7=100，故答案为100。

12.X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是_______（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一 电离能原因____________________________;
（2）XW2的电子式为______________;
（3）Q的价电子排布式为_________，Y3-的分子构型为_____________;
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是________（填序号）．
a．WZ2为直线形非极性分子
b．WZ2为直线形极性分子
c．WZ2中W为sp3杂化
d．WZ2中W为sp2杂化
（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的_________，理由___________;
（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5．23≈140．6）

考点：晶体结构与性质元素周期律

答案：（1）N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定（2）（3）3d54s2        直线型（4）d（5）强   S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。（6）4

试题解析：由题意可知X、Y、Z、W均为非金属元素，X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大，XW2分子与Y3-为等电子体，可知X为C，W为S，Y为N，元素W和元素Z为同族元素，则Z为O，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，则Q为Mn，据此答题
（1）电负性是指得电子能力，故电负性最大的为O，N原子基态原子电子排布式为1s22s22p3，O原子基态原子电子排布式为1s22s22p4，其中N原子的2P轨道上电子为半充满结构相对稳定，故N原子的第一电离能比O大，故答案为N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定;
（2）书写CS2的电子式要注意C与S之间形成二个电子对，另外S原子还有两对未参加成键，故答案为;
（3）Q为Mn，价电子表达式为3d54s2，N3-与CS2为等电子体，故N3-为直线型，故答案为3d54s2，直线型;
（4）SO2为V型极性分子，是平面结构，故S为sp2杂化，故d正确，答案为d;
（5）W为S，有两种常见的含氧酸，为硫酸和亚硫酸，硫酸为较高价的酸，亚硫酸为低价的酸，S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性，故答案为强   S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5．23≈140．6）
根据边长可求出晶胞的体积为（5．2×10-8）3cm3=1．406×10-22cm3，则一个晶胞的质量为1．406×10-22cm3*4．1g/cm3=5．76×10-22g，则NA个晶胞的质量为5．76×10-22g*6．02×1023=347g，根据MnS的摩尔质量为87g/mol，则347/87=4，则可知，一个晶胞中含有锰离子和硫离子的个数为4个，故答案为4．

13.碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为____________________;
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是____________________;
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件____________________;
（4）反应②的化学方程式____________________;
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）．
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式____________________;
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种;
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）
（7）请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH
 
 ②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa;
 ③　呈弱碱性，易被氧化
 的合成路线流程图：_____________________________________________。

考点：有机物的结构有机反应类型有机合成与推断酸醛醇烯烃

答案：（1）硝基，酯基（2）（3）光照（4）（5）①（6）（7）

试题解析：化合物D的结构式为，C与甲醇反应生成D，则C的结构为，逆推B为，由于A是苯的同系物，相对分子量为106，则A为，据此答题
（1）物质D的结构式为，含有的官能团为酯基，故答案为酯基;
（2）A的结构简式为，故答案为;
（3）A为，与氯气发生一氯取代的条件为光照，故答案为光照;
（4）B的结构式为，与硝酸反应生成C为，反应的方程式为，故答案为;
（5）①的侧链在高锰酸钾条件下氧化生成羧基，属于氧化反应，②与硝酸发生取代反应引入硝基，不属于氧化反应，③为与甲醇发生酯化反应，不属于氧化反应，④为生成，发生的是取代反应，不属于氧化反应，⑤为氨基与氢气反应生成硝基，为还原反应，不属于氧化反应，故答案为①;
（6）D为，分子式为C10H9O6N，满足条件的同分异构体有
（7）可与浓硝酸反应生成对硝基甲苯，在于氢气还原为氨基，根据①，在与（CH3CO）2O 反应可生成—NHCOCH3，在与浓硝酸在甲基间位上引入硝基，根据②可知，与NaOH反应，将—NHCOCH3还原成氨基，故答案为。