混合碱含量的测定

一、实验目的

1．了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法；

2．了解混合指示剂的作用。

二、实验原理

混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

三、仪器与试剂

1．仪器：

250.0ml锥形瓶、50.00ml酸式滴定管、250.00ml容量瓶、玻璃棒、100.0ml烧杯、25.00ml移液管、洗耳球

2．试剂：

（1）HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L。

（2）甲基橙指示剂（1g/L）。

（3）酚酞指示剂(10g/L)。

（4）混合碱试样

四、实验步骤

1．准确称取1.5～2.0g碱试样于250.0mL烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250.00mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。

2．用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液1～2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。

根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。

五、数据处理

（1）若V1＜V2混合碱则为NaHCO3和Na2CO3的混合物；

（2）若V1＞V2混合碱则为Na2CO3和NaOH的混合物。

式中 ω（NaOH）——NaOH的质量分数，％；

ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数，％；

ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数，％；

c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；

V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；

V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；

m——混合碱试样的质量，g ；

M（NaOH）——NaOH的摩尔质量，g/mol；

M（1/2Na2CO3）——1/2 Na2CO3的摩尔质量，g/mol；

M（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量，g/mol。

六、思考题

1、什么叫双指示剂法？

答：所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。

2、混合碱是何物？

答：混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物。