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高中化学所有有机物的反应方程式
时间：2024-01-15 07:29:49 下载该word文档
甲烷乙炔乙烯苯乙醇燃烧甲烷隔绝空气高温分解
分解复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2
（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl
或到CCl4+HCl
（条件都为光照。
）
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+
CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca
（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4
可聚合
苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12
（条件为催化剂）
乙醇的催化氧化的方程2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醇消去反应
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（条件为浓硫酸170摄氏度）
乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C
H3CH2OCH2CH3+H2O条件为催化剂浓硫酸
140度乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO2Mg+H2
乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2
）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→3COONa+CH3CH
2OH
乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2→Cu2O(沉淀+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(
条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，
不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难于溶水，易溶四氯化碳等有机溶剂1氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性
KMnO4溶液，紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2加成反应：双键(或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。3聚合反应：2.乙烯的实验室制法
(1反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O
（条件为加热，浓
H2SO4）
(2发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。(3收集方法：排水集气法。(4注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。