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工程化学教案第三章

时间：2023-11-12 07:47:58 下载该word文档

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工程化学教案——第三章溶液与离子平衡

主讲教师：董文魁、许力、李静萍等

使用教材：许力等编著，《工程化学》，兰州大学出版社
授课对象：非化学类各专业学生

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第三章溶液与离子平衡（讲授时数:4学时）

一．学习目的和要求
1.掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压四个方面的内容。

2．掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱电解质的解离平衡和配离子的解离平衡，能

熟练计算各类溶液的PH值，能计算含配离子的溶液中各种物质的浓度。

3.掌握有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用。

4.了解有关分散系统方面的基本知识。

二.本章节重点、难点
各类溶液的pH值的计算
有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用

三．学时分配
1．稀溶液的通性（1学时）。
2.弱电解质的解离平衡（3学时）。

四．教学内容：
第一节溶液浓度的表示方法
一、质量分数：
质量分数又称作百分浓度或质量百分数，其定义是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，可以表示为W（B）=m（B）m其中W（B）代表溶质的质量分数，m表示溶液（溶剂+溶质）的质量，m（B）表示溶质B的质量。W（B）是量纲为1的量，也常表示为百分数，例如在50.0g含7.70g氯化钾的水溶液中，氯化钾的质量分数为：

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