1atm下，浓度为0.02（摩尔分数）的稀氨水在20℃时氨的平衡分压为1.666kPa，其相平衡关系服从亨利定律，氨水密度可近似取1000kg/m3。 求：E、 m 、 H 。

◆ 例2-1： 含有30%（体积）CO2的某种混合气与水接触，系统温度为30℃，总压为101.33kPa，试求液相中CO2的平衡浓度 为若干kmol/m3.

解：pi=pyi=101.33 ×0.3=30.4kPa<101.33kPa,故亨利定律适用。

而

查表4-4知30℃时CO2在水中亨利系数E=1.88×105kPa，溶液密度按纯水密度计ρ=1000kg/m3

于是，

【例1】某系统温度为10℃，总压101.3kPa，试求此条件下在与空气充分接触后的水中，每立方米水溶解了多少克氧气？

【解】查得10℃时，氧气在水中的亨利系数E为3.31×106kPa。

Pi==101.3×0.21=21.27kPa

Xi

=6.42 ╳ 10-6

【例】在总压101.3kPa，温度30℃的条件下, SO2摩尔分率为0.3的混合气体与SO2摩尔分率为0.01的水溶液相接触，试问：

1.SO2的传质方向；

2.其它条件不变，温度降到0℃时SO2的传质方向；3.其它条件不变，总压提高到202.6kPa时SO2的传质方向，并计算以液相摩尔分率差及气相摩尔分率差表示的传质推动力。

【解】1.查表，得SO2在101.33kPa、30℃时亨利系数E=0.485×104kPa，则：

2.查表，得SO2在101.33kPa、0℃时亨利系数E=0.167×104kPa，则：

3.查表，得SO2在101.33kPa、30℃时亨利系数E=0.485×104kPa，则：

例：在P=1000kPa，T=25℃下，含CO2 y=0.06的空气与含CO2为0.1g/L的水溶液接触

问：(1)将发生吸收还是解吸？

(2)如气体与水溶液逆流接触，空气中的CO2含量最低可能降到多少？

解： (1)判断过程方向 CO2气相中分压 pCO2 = P y =1000×0.06=60 kPa

查得25℃下CO2溶解在水里的 E=1.66×105 kPa

浓度可以按水处理 ( P=1000kPa，T=25℃)：

CO2在水中的摩尔分数(溶解度0.1g/L液)：

与水溶液达平衡的分压 pCO2 = 60 kPa

(2)吸收过程的极限

气体与水溶液逆流接触，极限时吸收塔有无限多块塔板或填料吸收塔无限高，出口气体中CO2含量最低可能降到与进塔的水溶液达平衡的分压