得分统计表：

一、填空题：（每空0.5分，共20分）

1、系统误差的特点是具有 、 。

2、溶液产生渗透现象应具备是条件是 和 。

3、2.50g水中溶解0.585gNaCl，此溶液的质量摩尔浓度为 mol·Kg－1

4、在HAc溶液中，加入NaCl则HAc的α （填“增大或减小” ），溶

液的PH值 （填“增大或减小” ），这一作用称为盐效应。

5、酸碱质子理论认为：HSO4- 既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是 。

6、分析化学按照“分析任务”的不同可分为 ， 。

7、溶液饱和蒸汽压下降的原因是 、 。

8、系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分为 ，

， 。

9、根据酸碱质子理论，凡能够 质子的物质是酸，凡能 质子的物质是碱。

10、多次测量求平均值可以减少 误差。

11、下列各测定数据有几位有效数字

pM=8.32 ；π ； 18.07% 。

12、已知CH2=CHCH2C00Na的水溶液Kb=5.0×10-10，则它的共轭酸是 ，

该酸的Ka值应等于 。

13、弱电解质的α值随其在溶液中的浓度减小而 （填“增大或减小” ），

对HA型弱电解质，α与C的关系是 ；HA溶液被稀释4倍，则它的

电离度变为原来的 倍。

14、标准溶液的配制方法有： 、 。

15、酸碱指示剂一般都是有机 或 ，在酸碱滴定中，指示剂的选择主要是以 为依据。

16、缓冲溶液的缓冲能力的大小常用 来量度，在浓度较大的组分中，当缓冲组分的浓度比为 时缓冲能力最大。

17、标定碱的常用基准物质是 ， 。

18、化学分析法是以物质的 为基础，仪器分析法是以物质

的 为基础。

19、化学反应进度与化学反应的 写法有关，与 的选择无关。

二、单项选择题：（每题1分，共30分）

1、测定结果的精密度很高，但是准确度低，说明：

A.系统误差大 B.系统误差小

C.偶然误差大 D.偶然误差小 （ ）

2、减小随机误差常用的方法是：

A.空白实验 B.对照实验

C.多次平行实验 D.校准仪器 （ ）

3、下列关于随机误差说法正确的是：

A.随机误差是由某些随机的偶然的原因所造成的

B. 随机误差的出现无规律可寻

C. 绝对值小的随机误差出现的概率小

D.绝对值相等的正随机误差比负随机误差出现的概率大 （ ）

4、下列那项不是溶液依数性产生的条件：

A. 难挥发 B. 非电解质

C. 稀溶液 D. 难溶解 （ ）

5、质量摩尔浓度相同的蔗糖稀溶液和葡萄糖稀溶液，其沸点：

A 前者大于后者 B 后者大于前者

C 两者相同 D 不能判断 （ ）

6、将一块冰放在0℃的食盐水中则 （ ）

A. 冰的质量增加 B. 无变化

C. 冰逐渐溶化 D. 溶液温度升高 （ ）

7、使∆rH= Q等式成立的条件是：

A．恒温、恒容、不做非体积功 B. 恒温、恒容、做非体积功

C. 恒温、恒压、不做非体积功 D. 恒温、恒压、做非体积功 （ ）

8、通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的α，一般达不到100%原因是：

A. 电解质本身未全部离解 B. 正、负离子之间相互吸引

C. 电解质离解需要吸热 D. 前三个原因都对 （ 　）

9、将1mol·L－1NH3和0.1 mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（:）混合，

缓冲能力最强的是：

A. 1 :1 B. 10:1

C. 2:1 D. 1:10 （ 　）

10、需配制pH=5的缓冲液，选用：

A. HAc－NaAc (pKa，HAc=4.75)

B. NH3·H2O－NH4Cl (pKb,NH3=4.75)

C. Na2CO3－NaHCO3(pKa2,H2CO3=10.25)

D. NaH2PO4－Na2HPO4(pKa2,H2PO4－=7.2) （　 ）

11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在：

A. pH=7 B. pH＞7

C. pH＜7 D.突跃范围中点 （ ）

12、在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点 的溶液pH值变化范围称为

滴定突跃范围。

A. 前后±0.1%相对误差 B. 前后±0.2%相对误差

C. 前后±2%相对误差 D. 前后±1%相对误差 （ ）

13、用强碱滴定多元弱酸时，能否被分步滴定的判断依据是：

A. Ka n/ Ka n+1＜10－4 B. Ka n/ Ka n+1＞10－4

C. Ka n/ Ka n+1＞10 4 D. Ka n/ Ka n+1＜10 4 （ ）

14、用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化学计量点时pH计算需选用公式为：

A. B.

C. D. （ ）

15、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：

A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3,Ka=7.3×10－10

C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF,Ka=3.5×10－4 （ ）

16、下列那项不是影响酸碱指示剂变色范围的因素：

A. 指示剂的摩尔质量 B.加入强电解质

C. 溶剂 D.温度 （ ）

17、用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用

0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000 mol·L－1NaOH时的突跃范围是：

A. 9.7～4.3 B.8.7～4.3

C.9.7～5.3 D.8.7～5.3 （ ）

18、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH

滴定，消耗NaOH50mL到化学计量点，计算弱酸的式量为：

A. 200 B.300

C.150 D.250 （ ）

19、下列那项是缓冲溶液具备的特点：

A. 在适度的范围内既能抗酸，又能抗碱 B. 助溶

C. 提高溶液的PH值 D. 抗氧化 （　 ）

20、等量的酸和碱中和，达化学计量点时的pH值应是：

A. 呈酸性 B. 呈碱性

C. 呈中性 D. 视酸碱相对强弱而定 （　 ）

21、用 NaHSO3(pKa=7)和 Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH值范围是：

A. 6～8 B. 10～12

C. 2.4～4.0 D. 2～4 （　 ）

22、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是：

A. NaCl B. NaAc

C. FeCl3 D. KCN （ 　）

23、已知，按有效数字运算规则，正确的答案应该是：

A. 0.3865 B. 0.4

C.0.386 D.0.39 （ ）

24、在重量分析法中，非挥发性的沉淀剂一般应该过量

A. 50%～100% B. 20%～30%

C. 45%～80% D. 30%～50 （ ）

25、下列那项不是“基准物质”应具备的条件：

A. 具有较大的摩尔质量

B. 性质稳定

C. 物质的组成与化学式完全相符

D. 要有适当的指示剂或通过仪器分析方法来确定滴定的终点 （ ）

26、已知HCN的pKa=9.37,HAc的pKa=4.75，HNO2的pKa=3.37,HA的pKa=2.25，它们对应的

相同浓度的钠盐①NaCN ②NaAc, ③NaNO2, ④NaA水溶液的pH值由大到小的顺序是：

A. ①②③④ B. ④③②①

C. ②③①④ D. ③②①④ （ ）

27、用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是：

A.中性红 B.甲基红

C.酚酞 D.甲基橙 （ ）

28、有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的

H+浓度 倍

A. 1/100 B. 1/10

C. 100 D. 2 （ ）

29、根据酸碱质子理论，下列物质中全部是碱的是：

A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2O

C. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+ （　 ）

30、将 NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的 ：

A. B. 1/2

C. 1/4 D. 3/4 （　 ）

三、判断题（每题1分，共15分）

1、 根据酸碱质子理论，H2O既是酸又是碱。 （ ）

2、精密度越好则准确度越高。 （ ）

3、稀溶液沸点上升是由溶液凝固点下降引起的。 （ ）

4、减小随机误差的常用方法是做对照实验。 （ ）

5、 Fe(s)和Cl2(l)的∆fHØm都是零。 （ ）

6、用强碱滴定弱酸时，能否被直接准确滴定的判断依据是cKa≥10－8。 （ ）

7、酸碱指示剂的选择原则是指示剂的用量少。 （　 ）

8、纯水中Kw=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，

故Kw也大大增加。 （ ）

9、用NaOH溶液滴定HAc实验中，达化学计量点时溶液的PH=7｡ ( )

10、盐效应使弱电解质的解离度减小。 （ 　）

11、缓冲溶液的特点是在适度的范围内既能抗又能抗碱。 （ ）

12、酸碱指示剂的摩尔质量越大，则其变色范围越宽。 （ ）

13、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌。 （ ）

14、难溶解的物质一定难电离 （ ）

15、强酸滴定强碱的滴定曲线，浓度越小其突跃范围越宽。 （ ）

四、简答题（3小题，每题5分，共15分）

1、 试区别准确度与精密度，误差与偏差？

2、 配制一定PH值的缓冲溶液，应遵照什么原则和步骤？

3、 根据系统误差产生的原因可以将其分为那几个类型？消除系统误差的常见方法

有那些？

五、计算题 （3小题，第1题8分，后两题各6分，共20分）

1、已知下列化学反应的反应热，

①、2NH3(g)+ CO2(g) =H2O(g) +CO(NH2)2(S) ∆rHØm =-58.6KJ/mol

②、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) ∆rHØm =-92.22KJ/mol

③、4NH3(g)+3O2 (g)= 2N2(g)+6H2O(g) ∆rHØm =-1266.48 KJ/mol

④、C(S)+ 2H2O(g)= CO2(g)+ 2H2(g) ∆rHØm =90.9 KJ/mol

不查表，求：CO(NH2)2(S)的生成热∆fHØm

2、分析某试样中蛋白质的含量，其结果为35.18%，34.92%，35.36%，35.11%，35.19%。

试计算这组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对

标准偏差。

3、现有12mL c(HAc)=6.0 mol·L－1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc- NaAc

缓冲溶液，应取固体NaAc·3 H2O多少克？（已知HAc的pKa=4.76，10-0.04=0.91，MNaAc·3H2O=136g·mol－1）