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2018年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二模试卷

一、单项选择题（本大题有8小题，每小题2分，共16分）

1．（2分）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（　　）

A．石蜡熔化、氧气用于炼钢

B．纸张燃烧、氮气用于食品包装

C．铁生锈、铜用于制电线

D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点

2．（2分）正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（　　）

A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子

B．CO、H2CO3、CaCO3都是含碳的化合物，都不是有机物

C．表示的粒子都是阳离子

D．KCl、KClO3、KClO4中氯元素的化合价相同

3．（2分）下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．（2分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）

A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物

B．除去CO中的CO2气体

C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体

D．区分硬水和软水

5．（2分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4

6．（2分）除去如表物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰

D．镁在氧气中燃烧

8．（2分）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）

A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3

B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH

C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

二、填空及简答题（本大题有5小题，每空1分，共19分）

9．（3分）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱，在锻炼身体的同时，还要膳食均衡，不可挑食。

（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的　 　元素。

（2）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释自行车“夏天易爆胎”的原因是　 　。

（3）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是　 　。

10．（4分）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。

（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。

（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，请写出该反应的化学方程式　 　。

（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是　 　（填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（4）“绿水青山就是金山银山”。开发和利用新能源是解决能源问题和保护环境的重要途径，下列利用了新能源的是　 　（填序号）。

11．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，将30g的氯化铵固体加入50g水中得到的溶液质量为　 　。

（2）①的溶液中溶质质量分数为　 　。

（3）根据以上信息可推出R是　 　（写名称）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有　 　。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

12．（3分）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　；

（2）笫13号元素与笫17号元素形成化合物的化学式为　 　；

（3）某粒子的结构示意图如图2，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　 　。

13．（5分）物质A﹣E是初中化学常见的物质，如图所示是物质A﹣E相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，微溶物质不考虑）。A、C、E中含有一种相同的元素，A是胃酸中的主要成分，D是一种黑色粉末。请回答：

（1）写出物质B、D的化学式：B：　 　，D：　 　

（2）写出A与D反应的实验现象：　 　

（3）写出A与C相互转化的化学方程式：　 　、　 　。

三、探究与实验题（本大题共2小题，每空1分，共10分）

14．（5分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是：　 　；

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：　 　；

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：　 　（在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：　 　；

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是　 　（填字母代号）

A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4

（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到　 　气体

②然后，　 　（填操作），又可收集到另一种气体。

15．（5分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　 　（填离子符号）。

【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由　 　。

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　 　。

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：

【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　 　（填离子符号）

四．计算题（5分）

16．（5分）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1）完全反应后生成气体的质量是　 　g。

（2）b点溶液中的溶质为　 　（填名称）。

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

2018年内蒙古鄂尔多斯市东胜区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本大题有8小题，每小题2分，共16分）

1．（2分）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（　　）

A．石蜡熔化、氧气用于炼钢

B．纸张燃烧、氮气用于食品包装

C．铁生锈、铜用于制电线

D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点

【解答】解：A、石蜡融化过程中没有生成新物质，属于物理变化；氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质﹣﹣氧化性；

B、纸张燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；氮气用于食品包装是利用了氮气的化学性质﹣﹣不活泼；

C、铁生锈的过程中生成了新物质﹣﹣铁锈，属于化学变化；铜用于制电线是利用了铜的物理性质﹣﹣良好的导电性；

D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质﹣﹣受热易分解。

故选：C。

2．（2分）正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是（　　）

A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子

B．CO、H2CO3、CaCO3都是含碳的化合物，都不是有机物

C．表示的粒子都是阳离子

D．KCl、KClO3、KClO4中氯元素的化合价相同

【解答】解：A、H2O、H2O2、H2SO4中均不含有氢分子，只是每个分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确；

B、CO、H2CO3、CaCO3都是含碳的化合物，但是性质和无机化合物相似，属于无机化合物，该选项说法正确；

C、三种微粒中，由左至右第一种是镁离子，镁离子属于阳离子，第二种是氖原子，第三种是钠离子，钠离子属于阳离子，该选项说法不正确；

D、KCl、KClO3、KClO4中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物在元素化合价代数和为零可知，KCl中氯元素化合价是﹣1，KClO3中氯元素化合价是+5，KClO4中氯元素化合价是+7，该选项说法不正确。

故选：B。

3．（2分）下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A时容易患夜盲症。吸烟有害健康、毒品损害身体，并使人上瘾，万万试不得，故选项归纳正确；

B、天然气是化石燃料，不是新能源，故选项归纳有错误；

C、海水是混合物，纯碱是碳酸钠，不是碱，尿素[CO（NH2）2]是氮肥，不是复合肥，故选项归纳有错误；

D、过量施用化肥、农药不但不会增加粮食产量，还会对土地、环境等造成不良影响，故选项归纳有错误；

故选：A。

4．（2分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）

A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物

B．除去CO中的CO2气体

C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体

D．区分硬水和软水

【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，通过过滤可以把二氧化锰从水中分离出来，该选项设计合理；

B、一氧化碳和二氧化碳通过氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，该选项设计不合理；

C、分别溶解，迅速测量时，温度无明显变化的是氯化钠，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，该选项设计合理；

D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可以用肥皂水区分硬水和软水，该选项设计合理。

故选：B。

5．（2分）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4

【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

65 216

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu

65 64

所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以

A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；

B、t3时，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；

C、t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；

D、若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出，是说明有硝酸铜，但同时是否能说明没有硝酸银了，则时间t的取值范围是：0＜t＜t4，故D错误。

故选：C。

6．（2分）除去如表物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【解答】解：A、FeSO4溶液和H2SO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HCl气体能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，再氢气不与足量NaOH溶液反应，在通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

7．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰

D．镁在氧气中燃烧

【解答】解：A、向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升高，恰好完全反应时pH等于7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；

B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；

D、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：

2Mg+O22MgO，

48 32

由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。

故选：D。

8．（2分）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）

A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3

B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH

C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3

D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。

C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

故选：C。

二、填空及简答题（本大题有5小题，每空1分，共19分）

9．（3分）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱，在锻炼身体的同时，还要膳食均衡，不可挑食。

（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的　钙　元素。

（2）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释自行车“夏天易爆胎”的原因是　夏天温度高，分子间间隔增大　。

（3）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是　隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）　。

【解答】解：（1）青少年在生长发育期，需要大量钙元素，应多吃奶制品、虾皮等食物。故填：钙；

（2）普通自行车夏天易爆胎，是因为夏天温度高，分子间间隔增大，故填：夏天温度高，分子间间隔增大；

（3）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）；故填：隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）。

10．（4分）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。

（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。请写出甲烷燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。

（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，请写出该反应的化学方程式　3CO2+4Na2Na2CO3+C　。

（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是　AD　（填字母编号）；

A．洗手擦香皂时不关上水龙头 B．用洗菜水浇花

C．用洗衣水冲厕所 D．用自来水不断为西瓜冲水降温

（4）“绿水青山就是金山银山”。开发和利用新能源是解决能源问题和保护环境的重要途径，下列利用了新能源的是　ABC　（填序号）。

【解答】解：

（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和碳，用观察法配平即可，所以方程式是：3CO2+4Na2Na2CO3+C

（3）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为。故填：AD

（4）A．风能发电是将风能转化为电能，是利用了新能源，故选项正确。

B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能等，是利用了新能源，故选项正确。

C．潮汐能发电是将潮汐能转化为电能，是利用了新能源，故选项正确。

故填：ABC；

答案：

（1）CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）3CO2+4Na2Na2CO3+C；

（3）AD；

（4）ABC

11．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，将30g的氯化铵固体加入50g水中得到的溶液质量为　70g　。

（2）①的溶液中溶质质量分数为　25%　。

（3）根据以上信息可推出R是　硝酸钾　（写名称）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有　BC　。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

【解答】解：（1）t1℃时，将30g的氯化铵固体加入50g水中得到的溶液质量＝20g+50g＝70g；故答案为：70g；

（2）①的溶液中溶质质量分数＝＝25%；故答案为：25%；

（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；故答案为：硝酸钾；

（4）关于图2中烧杯内的物质，说法正确的有：B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法；C．①和②的溶液中，溶质质量相等；故答案为：BC；

12．（3分）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　核外电子数依次递增　；

（2）笫13号元素与笫17号元素形成化合物的化学式为　AlCl3　；

（3）某粒子的结构示意图如图2，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为　S2﹣　。

【解答】解：（1）第三周期元素原子的核外电子排布规律：核外电子数依次递增，最外层电子数由1依次递增到8等。

故填：核外电子数依次递增。

（2）笫13号元素是铝元素，在化合物中化合价是+3，笫17号元素是氯元素，在和铝形成的化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素形成化合物的化学式为AlCl3。

故填：AlCl3。

（3）如果是原子时，x﹣y＝10，当x﹣y＝8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x＝2+8+6＝16，则该粒子是硫离子，可以表示为S2﹣。

故填：S2﹣。

13．（5分）物质A﹣E是初中化学常见的物质，如图所示是物质A﹣E相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，微溶物质不考虑）。A、C、E中含有一种相同的元素，A是胃酸中的主要成分，D是一种黑色粉末。请回答：

（1）写出物质B、D的化学式：B：　AgNO3　，D：　Fe　

（2）写出A与D反应的实验现象：　有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　

（3）写出A与C相互转化的化学方程式：　2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O　、　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　。

【解答】解：（1）物质A﹣E是初中化学常见的物质，A、C、E中含有一种相同的元素，A是胃酸中的主要成分，所以A是盐酸，D是一种黑色粉末，A和C可以相互转化，所以C是氯化钡，氯化钡和E可以互相转化，所以E是氯化铜，B会与氯化钡、盐酸反应生成B是硝酸银，D会与盐酸、氯化铜、硝酸银反应，所以D是铁，经过验证，推导正确，所以B是AgNO3，D是Fe；

（2）A与D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；

（3）A与C相互转化的反应是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O、BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。

故答案为：（1）AgNO3，Fe；

（2）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；

（3）2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O、BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。

三、探究与实验题（本大题共2小题，每空1分，共10分）

14．（5分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是：　锥形瓶　；

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：　BD　（在A﹣E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是　C　（填字母代号）

A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4

（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到　CO　气体

②然后，　关闭活塞甲，打开活塞乙　（填操作），又可收集到另一种气体。

【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；

（2）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集；故填：BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C；

（5）①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；

②二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。故填：①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙。

15．（5分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣　（填离子符号）。

【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由　有沉淀存在，不可能有H+　。

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应　。

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：

【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　Cl﹣、Na+、CO32﹣、OH﹣　（填离子符号）

【解答】解：

【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32﹣反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32﹣不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；

【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。H+会和CaCO3或BaCO3沉淀反应，生成气体逸出，故上层溶液中不含有H+的另外一个理由有沉淀存在，不可能有H+；

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；

【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，

取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣；

②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH﹣。

【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣。

答案：

【猜想假设】Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；

【分析讨论】

（1）有沉淀存在，不可能有H+；

（2）酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；

【设计实验】

【实验结论】Cl﹣、Na+、CO32﹣、OH﹣。

四．计算题（5分）

16．（5分）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1）完全反应后生成气体的质量是　2.2　g。

（2）b点溶液中的溶质为　氯化钙和氯化氢　（填名称）。

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

【解答】解：

（1）由于和碳酸钙反应的盐酸为25g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为25g×14.6%＝3.65g

设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

3.65g x

＝

x＝2.2g

（2）b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙

（3）设生成的氯化钙的质量为y。

由于氯元素守恒，所以可得关系式2HCl∽∽∽CaCl2

2HCl∽∽∽∽∽∽∽∽CaCl2

73 111

75g×14.6% y

＝

y＝16.65g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.1%

答：（1）完全反应后生成气体的质量是 2.2g。

（2）b点溶液中的溶质为 氯化钙和氯化氢。

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。

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日期：2019/3/4 11:02:32；用户：初中化学；邮箱：zylc6@xyh.com；学号：22370565

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